钢铁表面发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为什么？其电池中发生的化学方程式为什么？

根据要求，用化学用语表示下列有关反应：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：______．（2）将石~

（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；（2）Cu作阳极电解硫酸铜溶液时，阳极上Cu失电子发生氧化反应生成铜离子而溶解，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；（3）以石墨作电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中还生成NaOH，电池反应式为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）等物质的量的NaHSO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；（5）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165 kJ热量，则该热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ?mol-1 ，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ?mol-1 ．

在学习高中化学的时候我们会学习到一个知识点，析氢腐蚀和吸氧腐蚀，这个其实是金属腐蚀当中的电化学腐蚀。

金属腐蚀
金属腐蚀我们可以分为两种，化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属或合金与接触物直接发生氧化还原反应产生的腐蚀现象，这里要注意，必须要是纯的金属或合金，然后电化学腐蚀是不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应所产生的腐蚀现象，发生原电池反应，肯定会有微电流产生，同样要注意材料，它是不纯金属或合金。
举个例子：铁生锈是发生哪种腐蚀
两种腐蚀都会同时发生，首先我们常见的铁都是不纯净的铁，里面含有少量的碳，所以里面的纯铁会自己发生化学腐蚀，然后铁也可以和碳组成一个原电池，铁做正极、碳做负极，发生化学腐蚀，电化学腐蚀最为常见。

电化学腐蚀
电化学腐蚀在生活中比较普遍，电化学腐蚀可以分为两种类型析氢腐蚀和吸氧腐蚀，那如何判断是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀呢？

首先可以从水膜的酸性强弱来进行判断，酸性较强就是析氢腐蚀，酸性较弱或者呈中性就是吸氧腐蚀；
电极反应：
析氢腐蚀负极反应，铁失去两个电子变为亚铁离子；正极反应，两个氢离子得到两个电子变为氢气。
吸氧腐蚀负极反应，铁失去两个电子变为亚铁离子；正极反应，氧气得到四个电子变为氢氧根离子。
最本质的区别：正极反应不同，正极反应不同过后，自然总反应也会不同。
举个例子
铁生锈
如果把铁钉放在氯化铵溶液中所发生的腐蚀现象为析氢腐蚀，因为氯化铵会发生水解反应使溶液成酸性；如果把铁钉放在氯化钠溶液中所发生的腐蚀现象为吸氧腐蚀，因为氯化钠溶液不会发生水解反应，溶液是中性，在自然界中吸氧腐蚀会更普遍一些。
希望对你有所帮助。

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是2H₂O+O₂+4e⁻═4OH⁻。

铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极。

负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子。

许多金属在中性或碱性溶液中，在潮湿大气、淡水、海水、潮湿土壤中，都会发生耗氧腐蚀，甚至在酸性溶液中也会有部分耗氧腐蚀。

扩展资料

金属腐蚀的影响因素

1、相对湿度的影响

空气中相对湿度越高，金属表面水膜越厚，空气中的氧透过水膜到金属表面作用。相对湿度达到一定数值时，腐蚀速度大幅上升，这个数值为临界相对湿度，钢的临界相对湿度约为70%。

2、温度的影响

环境温度与相对湿度关联，干燥的环境（沙漠）下，气温再高金属也不容易锈蚀。当相对湿度达到临界值时，温度的影响明显加剧，温度每增加10℃，锈蚀速度提高两倍。因此，在湿热带或雨季，气温越高，锈蚀越严重。

3、氧气的影响

用下列反应式表示生锈过程：Fe+H₂O→Fe(OH)₂，Fe(OH)₂+H₂O+O₂→Fe(OH)₃，Fe+H₂O+O₂→Fe(OH)₃。可见没有水和氧气，金属就不会生锈，空气中20%体积是氧气，它是无孔不入的。

4、大气其它物质的影响

大气中含有盐雾、二氧化硫、硫化氢和灰尘时，会加速腐蚀，因此，不同环境下受腐蚀的大小差别是明显的，城市高于农村；工业区高于生活区；沿海高于内陆；高粉尘高于低粉尘。

参考资料来源：百度百科--耗氧腐蚀

钢铁在接近中性的空气中腐蚀叫吸氧腐蚀：
负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

在酸性较强的溶液腐蚀放出氢气叫析氢腐蚀：
负极（Fe）：铁被氧化 Fe-2e=Fe2+
正极（C）：溶液中的H+被还原 2H++2e=H2

---

楚雄市17352131156： 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是() - ？
野婕磷霉：[选项] A. 2H++2e-=H2 B. Fe2++2e-=Fe C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+

楚雄市17352131156： 钢铁的电化学反应正极(吸氧腐蚀)原理解释 - ？
野婕磷霉： 钢铁的电化学腐蚀是通过形成原电池反应而使钢铁消耗而腐蚀,其负极的还原剂都是铁,析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要区别是正极的氧化剂不同,强酸性条件下氢离子浓度大氧化性强于溶解氧气而优先反应,但弱酸性或中性条件氢离子浓度小氧化性弱于氧气,氧气做氧化剂反应发生吸氧腐蚀

楚雄市17352131156： 钢铁的吸氧腐蚀过程中的正极反应式是什么? - ？
野婕磷霉：[答案] 2H2O + O2 + 4e = 4OH-

楚雄市17352131156： 钢铁表面容易发生电化学腐蚀,发生吸氧腐蚀时,铁是______极,电极反应式为______,杂质碳是______极,电极反应式为______. - ？
野婕磷霉：[答案] 钢铁中含有Fe、C,C、Fe和电解质溶液构成原电池,Fe易失电子作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,C为正极,正极上氧气 得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:负;Fe-2e-=Fe2+;正;O2+2H2O+4e-=4OH-.

楚雄市17352131156： 金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和______.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生______反应,负极发生的电极反应式为______,电池反应方程式为______. - ？
野婕磷霉：[答案] 金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种,正极上都是氧气得电子发生还原反应,负极上是金属失电子发生氧化反应,钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极,发生失电子的氧化反应,即Fe=Fe2++2e-,碳作正极,正极上氧气得...

楚雄市17352131156： 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()？
野婕磷霉： 答案C 吸氧腐蚀主要是“Fe^-C”组成原电池,正极为得电子的反应,是O₂得电子,故选C.

楚雄市17352131156： 钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应是 - ？
野婕磷霉：[答案] 析氢腐蚀:2H++2e=H2↑ 吸氧腐蚀:O2+2H2O+4e=4OH-

楚雄市17352131156： 写出钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式 - ？
野婕磷霉：[答案] 负极都是Fe-2e-=Fe2+ 正极: 吸氧腐蚀:2H2O+O2+4e-=4OH- 析氢腐蚀:2H+ +2e-=H2↑

楚雄市17352131156： 当钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时,发生吸氧腐蚀.此时正极的电极反应式为? - ？
野婕磷霉： 吸氧腐蚀中,铁是负极,碳是正极.铁失去电子而被氧化: 负极:2Fe-4e-=2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e-=4OH-

楚雄市17352131156： 钢铁的吸氧腐蚀的电极反应负极:Fe - 2e - =Fe2+正极:2H2O+O2+4e - =4OH - 为什么负极才失去两个电子,而正极得到4个电子? - ？
野婕磷霉：[答案] 写一起要配平的. 负极:2Fe-4e-=2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e-=4OH-