为什么硫酸亚铁铵制备过程中须保持体系呈微酸性
过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。
防止铵离子转化为氨气挥发.亚铁离子易氧化,称为硫酸铁,铵离子就会转化为氨水分子,使得溶液偏碱性,导致释放出氨气.
主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解，而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变，因而就是说原溶液变质了，而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子，在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子，亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合，生成少量的氢氧化亚铁沉淀。使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，因此，溶液显示酸性，而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液，增大氢离子的浓度，由于水解平衡的原因，氢离子浓度增大，抑制了两种阳离子的水解，因此，原溶液还能保持原来的成分，不会变质，所以，硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性。
滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性
这是强酸弱碱盐水解的结果。铵离子与亚铁离子都要水解。铁按照含碳量分为微碳铬铁、低碳铬铁、中碳铬铁、高碳铬铁及氮化铬铁。铬铁中各元素含量的分析,关键在样品的溶解,不同种类的样品,其溶解方法不一样,微碳铬铁、低碳铬铁、中碳铬铁一般用酸溶解法,而高碳铬铁及氮化铬铁用酸很难溶解完全,一般用碱...
过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度
1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。
你说的硫酸铁铵，还是亚铁铵，硫酸铁铵是称取0.01mol(根据你们的药品换算成质量)于250毫升烧杯中，搅拌溶解完全，转移至1升容量瓶，洗烧杯和玻璃棒，加入20毫升浓硫酸，定容。然后就是标定，保存，贴标。标定硫酸铁铵的方法不知道。。 麦克林试剂是一家高端研发用试剂产品的制造商与供应商，旨在为全球科技事业和工业领域客户提供系统的产品资源及配套技术服务。麦克林成立于2013年，麦克林事业朝气蓬勃，在上海化工园区设有20000平方米的生产研发基地和庞大的仓储物流中心，凭着一支富有创造天赋的专业团队，新技术、新产品层出不穷。 目前，麦克林产品已达20000 多种，并呈持续增长态势。产品包括通用试剂、药物合成试剂、手性化合物、催化剂及配体、分析试剂、生物试剂等。麦克林的柔性生产线能够快速提供小批量、多品种的产品，可以满足实验室研发、中试乃至规模化生产需要。麦克酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子,亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合,生成少量的氢氧化亚铁沉淀.使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,因此,溶液显示酸性,而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液,增大氢离子的浓度,由于水解平衡的原因,氢离子浓度增大,抑制了两种阳离子的水解,因此,原溶液还能保持原来的成分,所以,硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性.
1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时fe2+更易被氧化。
过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。
防止二价铁离子水解，所以必须在实验中保持酸性。就必须加如氢离子
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备的方法和技巧如下：1、硫酸亚铁铵是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、工业和实验室等领域。制备硫酸亚铁铵的方法有多种，其中较为常见的是氧化法和还原法。本文将详细介绍这两种方法的步骤和技巧。氧化法制备硫酸亚铁铵，氧化法是通过将硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸亚铁铵的方法...
硫酸亚铁铵的制备步骤
观察溶液颜色的变化，当溶液颜色变为深绿色或者黑色时，说明反应基本完成，将反应瓶放置在冷却器中，冷却2到3小时，以便产生结晶。3、最后通过过滤或离心的方式将产生的结晶分离出来，将分离出来的固体用少量的去离子水洗涤几次，以去除杂质，将洗涤后的固体放置在避光条件下晾干，得到硫酸亚铁铵晶体。
硫酸亚铁铵的制备在反应过程中,铁和硫酸那一种应该过量,为什么_百度知...
制备硫酸亚铁铵，利用的是硫酸亚铁和硫酸铵溶液结晶成复盐，析出晶体。用量就是等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铵，没有过量。这个实验所谓过量，应该是指准备硫酸亚铁的实验操作里，硫酸少量，铁粉过量，这是为了制得纯净的硫酸亚铁，防止亚铁离子被氧化成铁离子。因为硫酸亚铁中的亚铁离子会有氧化损失，...
如何制取硫酸亚铁铵?
制取硫酸亚铁铵的方法如下：1. 首先，在有机化学实验室中，取适量的硫酸铁（II）（FeSO4）和氨水（NH3∙H2O）。2. 将硫酸铁（II）溶解在适量的水中，形成FeSO4的溶液。3. 向FeSO4溶液中加入氨水，并同时搅拌。4. 在配制的过程中，氨水会与Fe2+阳离子发生反应，生成Fe(OH)2沉淀。5. 持续...
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备方法如下：复盐: A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐). B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球.特点:...
硫酸亚铁铵的制备方法?
硫酸亚铁铵的制备注意事项如下：硫酸亚铁铵制作的注意事项：（1）、铁屑要洗净去油污。（2）亚铁盐在空气中易氧化。析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6...
硫酸亚铁铵的制备与测定
容易得到较纯净的晶体，因此应用广泛。在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。和其他复盐一样，(NHa )2SO4 FeSO46HeO在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或 (NH 4) aSO4的溶解度都要小。利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH a)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。
硫酸亚铁铵的制备最常用的方法
42硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵常见制备方法有哪些
无机物制备实验中,要求会写流程图.对流程图的目的与要求如下:1)表示物料走向;2)区分,标注实验的主要条件,如加热,pH等;3)习惯上,用 表示有操作,在实际工作中代表一个岗位.如"过滤"要加 ,而"冷却"则不加.本实验的流程图如下(要求画出)实验四 硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵制备流程图 实验四 ...
硫酸亚铁铵的制备实验装置名称
1.实验目的：（1）以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的过程。（2）掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作，学会利用溶解度的差异制备物质。2.实验用品：（1）仪器：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。（2）试剂：10% Na2CO3(aq)、Fe屑、3mol\/L稀H2SO...
裔禄西洋： 过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1~2之间,如果溶液的酸性减弱,则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大,且酸度低时Fe2+更易被氧化.在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中,溶液需要保持足够的酸度.
永寿县17256303198： 制备硫酸亚铁和硫酸亚铁铵溶液时,为什么要保持溶液有较强的酸性? - ？
裔禄西洋： 主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子,亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合,生成少量的氢氧化亚铁沉淀.使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,因此,溶液显示酸性,而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液,增大氢离子的浓度,由于水解平衡的原因,氢离子浓度增大,抑制了两种阳离子的水解,因此,原溶液还能保持原来的成分,不会变质,所以,硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性.
永寿县17256303198： 制备硫酸亚铁铵时为什么要保持溶液呈强酸性 - ？
裔禄西洋：[答案] 主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和...
永寿县17256303198： 制备硫酸亚铁铵时为什么要保持酸性 - ？
裔禄西洋：[答案] 过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1~2之间,如果溶液的酸性减弱,则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大,且酸度低时Fe2+更易被氧化.在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中,溶液需要保持足够的酸度.
永寿县17256303198： 制备硫酸亚铁铵时为什么要保持溶液强酸性 - ？
裔禄西洋：[答案] Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低,所以混合液保持酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解.
永寿县17256303198： 制备硫酸亚铁铵时为什么要保持溶液呈强酸性 - ？
裔禄西洋： 亚铁离子如果在碱性环境下,容易与氢氧根离子结合形成氢氧化亚铁沉淀
永寿县17256303198： 制备硫酸亚铁铵为什么要保持溶液呈酸性 - ？
裔禄西洋： 避免亚铁离子水解产生氢氧化亚铁沉淀Fe(OH)2
永寿县17256303198： 制备硫酸亚铁和硫酸亚铁铵溶液时,为什么要保持溶液有较强的酸性?若水解请给出相应的方程式或进行描述 - ？
裔禄西洋：[答案] 主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和...
永寿县17256303198： 制备硫酸亚铁铵时为什么要保持酸性 - ？
裔禄西洋： 过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1~2之间,如果溶液的酸性减弱,则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大,且酸度低时Fe2+更易被氧化.在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中,溶...
永寿县17256303198： 为什么制备硫酸亚铁时要保持铁的剩余 - ？
裔禄西洋： 因为制备硫酸亚铁是用硫酸和铁反应.那么我们用离子反应来表示可以看作是硫酸和铁先生成三价铁离子,然后三价铁再和铁反应生成二价铁离子.所以铁必须过量.而且二价铁易被氧化.而过量的铁可以抑止二价铁的氧化. 硫酸亚铁保存和制备都是...
