硫酸亚铁铵的制备在反应过程中,铁和硫酸那一种应该过量,为什么

硫酸亚铁铵的制备在反应过程中，铁和硫酸那一种应该过量，为什么~

您好！

铁应该略过量，可以防止亚铁离子的氧化。而且当我们在配置亚铁溶液时，要么现用现配，要么在溶液中加入一根铁钉。同理，亚锡溶液的制造也是类似的。

硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化（但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解）,酸过量可抑制水解。一般来说，应是铁稍过量为宜，过量的铁再循环使用，并在后续制备过程中补硫酸。

制备硫酸亚铁铵，利用的是硫酸亚铁和硫酸铵溶液结晶成复盐，析出晶体。用量就是等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铵，没有过量。

这个实验所谓过量，应该是指准备硫酸亚铁的实验操作里，硫酸少量，铁粉过量，这是为了制得纯净的硫酸亚铁，防止亚铁离子被氧化成铁离子。

因为硫酸亚铁中的亚铁离子会有氧化损失，所以硫酸铵略少量可以恰好反应，但是基本上还是1：1。在制备硫酸亚铁的时候，铁粉过量比稀硫酸过量所得的产物质量好。

扩展资料：

一般从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。

硫酸亚铁铵作为一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等；它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂。

制备硫酸亚铁铵，利用的是硫酸亚铁和硫酸铵溶液结晶成复盐，析出晶体。用量就是等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铵，没有过量。

这个实验所谓过量，应该是指准备硫酸亚铁的实验操作里，硫酸少量，铁粉过量，这是为了制得纯净的硫酸亚铁，防止亚铁离子被氧化成铁离子。
因为硫酸亚铁中的亚铁离子会有氧化损失 所以硫酸铵略少量可以恰好反应 但是基本上还是1：1
在制备硫酸亚铁的时候，铁粉过量比稀硫酸过量所得的产物质量好。
温度保持在60-70度，温度太高的时候，反应生成的氢气很容易把液体冲出。
（这条与产品质量无关）如果你之前在实验室做的时候，有闻到刺激性气味，很可能铁粉里有杂质P，As，生成了对应氢化物，建议打开通风橱，并且加上高锰酸钾的尾气处理装置。
配置溶液的蒸馏水加热至沸腾，再冷却至室温，减少氧溶解量。
硫酸亚铁与硫酸铵混合时候，始终保持硫酸亚铁过量，不然会有硫酸铵提前析出。
加热时选用水浴或蒸汽浴，而不是酒精灯加热。并且尽量少搅拌。一方面有利于晶膜的形成，另外可以防止溶液泛白（你这一步很可能是有问题的），泛白以后没有补救方法。而且千万不能蒸干。

铁应该略过量,可以防止亚铁离子的氧化.而且当我们在配置亚铁溶液时,要么现用现配,要么在溶液中加入一根铁钉.同理,亚锡溶液的制造也是类似的.
铁过量，亚铁离子易被氧化，防止亚铁离子被氧化。
必须铁要过量。
因为在制备过程中，若是铁不过量，则硫酸亚铁中的铁离子易被空气中的氧气，氧化成三价铁离子，就成了硫酸铁！当铁过量时，被氧化成三价的铁离子也可被过量铁再还原成亚铁！所以必须铁过量。
无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二．原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）
温度 /℃
0 20 40 50 60 70 80 100 硫酸铵
70.6 75.4 81.0 -- 88.0 -- 95 103 七水硫酸亚铁
28.8 48.0 73.3 -- 100.7 -- 79.9 57.8 六水硫酸亚铁铵
12.5 -- 33 40 -- 52 -- --
由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结
晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。 三．仪器及药品

铁应该略过量,可以防止亚铁离子的氧化.而且当我们在配置亚铁溶液时,要么现用现配,要么在溶液中加入一根铁钉.同理,亚锡溶液的制造也是类似的.

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金山区13838538321： 硫酸亚铁铵的制备在反应过程中,铁和硫酸那一种应该过量,为什么 - ？
阿唯信敏：[答案] 铁应该略过量,可以防止亚铁离子的氧化.而且当我们在配置亚铁溶液时,要么现用现配,要么在溶液中加入一根铁钉.同理,亚锡溶液的制造也是类似的.

金山区13838538321： 硫酸亚铁铵的制备过程中铁过量对实验有何影响?? - ？
阿唯信敏： 硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时,铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁,但对纯度有影响,铁过量可防止FeSO4被氧化(但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解),酸过量可抑制水解.一般来说,应是铁稍过量为宜,过量的铁再循环使用,并在后续制备过程中补硫酸.

金山区13838538321： 硫酸亚铁铵的制备实验的结论是什么 - ？
阿唯信敏： 硫酸亚铁铵的制备一.实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵. 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量. 二.原理...

金山区13838538321： 硫酸亚铁铵的制备过程 - ？
阿唯信敏： 铁屑表面油污的去除 用电子天平称取2.0g铁屑放入锥形瓶中,加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,缓慢加热约10min,用倾析法倾去碱液(回 2 3 收),用20mL自来水洗涤两次,最后用去离子水20mL将铁屑 洗干净(如是用纯净的铁屑,则可省...

金山区13838538321： 硫酸亚铁铵制备为什么晶体或者粉末 - ？
阿唯信敏： 硫酸亚铁铵的制备反应过程中铁物质是过量的. 铁应该略过量,可以防止亚铁离子的氧化.而且当我们在配置亚铁溶液时,要么现用现配,要么在溶液中加入一根铁钉. 硫酸亚铁铵一般从废铁屑中回收铁屑,经碱溶液洗净之后,用过量硫酸溶...

金山区13838538321： 硫酸亚铁铵的制备 - ？
阿唯信敏： 硫酸亚铁铵的制备 1)复盐: A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐). B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等...

金山区13838538321： 硫酸亚铁铵的制备中计算硫酸亚铁铵产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响? - ？
阿唯信敏：[答案] 两个都要考虑,你两个都算算,哪个理论产量低就用哪个. FeSO4的溶解度明显低于(NH4)2SO4,用量过多容易使产品不纯.

金山区13838538321： 硫酸亚铁氨如何制取？
阿唯信敏： 网上说 由硫酸亚铁溶液与硫酸铵浓溶液混合后,浓缩、结晶而制得. 3. 硫酸亚铁铵的制备 根据溶液FeSO4中的量,按关系式n [(NH4)2SO4]:n [FeSO4]=1:1称取所需的(NH4)2SO4(s),配制成(NH4)2SO4的饱和溶液.将此饱和溶液加到FeSO4溶液中(此时溶液的pH值应接近于1,如pH值偏大,可加几滴浓H2SO4调节),水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程中切不可搅拌).放置缓慢冷却至室温,得硫酸亚铁铵晶体.减压过滤除去母液并尽量吸干.把晶体转移到表面皿上晾干片刻,观察晶体色态,称重,计算产率.

金山区13838538321： 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体 ,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离... - ？
阿唯信敏：[答案] 研钵,燃烧勺,锥形瓶

金山区13838538321： 硫酸亚铁铵的制备过程中,当把硫酸亚铁和硫酸铵一起蒸发浓缩时亚铁离子是否易被氧化? - ？
阿唯信敏： 会.与硫酸铵无关,只要是亚铁盐加热,都会有一定程度被氧化.你要是做硫酸亚铁铵制备那个实验,最后都会用KSCN检查产品中Fe3+含量的,就没有不红的,只是红深红浅的问题. 保持体系酸性环境可以抑制Fe2+被氧化,但不能完全阻止.