求燃料电池电极反应方程式

化学燃料电池反应方程式~

甲烷电池：
负极：CH₄+10OH-—8e-＝＝＝CO₃2- +7H₂O。₂₃₄₅₆₇
正极：O₂+4e-+2H₂O＝＝＝4OH-。
乙烷电池：
负极 2CH₃CH₃- 28e- + 36OH- ==== 4 CO₃2- + 24H₂0。
正极 7O₂+ 28 e- + 14 H₂0 ==== 28 OH-。
丙烷电池：
负极:C₃H₈ - 20e- + 20OH- = 3CO₃2- + 14H₂0。
正极: 5o₂ +20e-+10H₂O = 20 OH-。

扩展资料：
电池中两个电极可以称为阳极和阴极。它们划分依据是：凡是发生氧化反应的电极称为阳极，凡是发生还原反应的电极称为阴极。因此，原电池正极是阴极，负极是阳极。应用时应加以注意，一般原电池的电极常称为正、负极，而电解池和腐蚀电池的电极常称为阴、阳极。
电池可分为可逆电池和不可逆电池两种。可逆电池满足以下要求：
（1）在电池构造方面，构成电池的两极必须是可逆的，即有相反方向的电流通过电极时所进行的电极反应必须恰好相反。
（2）在工作条件方面，电池无论是放电或充电时，都要在电流极微小的条件下进行即同一电势下进行 [2] 。
参考资料来源：百度百科-电池反应
参考资料来源：百度百科-化石燃料

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以甲烷燃料电池为例

（1）电解质是H₂SO₄ 溶液

总反应  CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O

正极  2O₂ + 8e^- +
8H⁺  = 4H₂O  

负极  CH₄ －8e^- + 2H₂O = 8H⁺ +CO₂

（2）电解质是KOH 溶液

总反应 CH₄ + 2O₂ + 2KOH = K₂CO₃+ 3H₂O

（CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O CO₂ +2KOH = K₂CO₃+ H₂O 相加）

 CH₄ + 2O₂ + 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O

方法1：先写正极             O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-  【2O₂ + 4H₂O + 8e^- = 8OH^-】

负极=总反应－正极    CH₄ + 10OH^- -
8e^_ = CO₃^2-+7H₂O

（3）高温下，电解质是熔融的碳酸盐（导电离子是CO₃^2-）  

总反应  CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O

负极  CH₄-8e^_ + 4CO₃^2- =5CO₂ +2H₂O

正极  O₂ ＋4e^- ＋2CO₂ ＝2CO₃^2-   

（4）高温下，电解质是熔融的氧化物（导电离子是氧离子O^2-）  

 总反应  CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

负极  CH₄-8e^_ + 4O^2- =CO₂ +2H₂O

正极 O₂ + 4e^- = 2O^2-

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