乙醇燃料电池的电极反应式是什么？
乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下：
1、乙醇燃料电池，酸作电解质：
总反应：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O
正极：3O₂+12H++12e-= 6H₂O
负极：C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+
2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质：
总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：C₂H₅OH+16OH--12e-=2CO₃2-+11H₂O
正极：3O₂+12e-+6H₂O=12OH-
3、乙醇燃料电池，KOH作电解质：
总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O
正极：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)
扩展资料
乙醇燃料电池优点：
乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。
乙醇燃料电池与甲醇燃料电池和氢氧质子交换膜燃料电池相比，DEFC的功率密度很低，远不能达到工业应用的水平。 乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。
参考资料：百度百科—乙醇燃料电池
乙醇氧气燃料电池电极方程式,在酸,碱条件下
乙醇燃料电池，KOH作电解质 总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O 负极：C₂H₅OH+16OH⁻-12e⁻=2CO₃²⁻+11H₂O 正极：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻乙醇燃料电池，酸...
碱性乙醇燃料电池正负极反应式.
亲爱的同学们，你们知道碱性燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！
燃料电池电极反应式
负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O 正极：3O2+12e-+6H2O=12OH- 总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 中性：负极：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2 正极：3O2+12e-+6H2O=12OH- 总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 3.[燃料电池电极反应式的书写]摘自《创新设计》根据燃料电池...
乙醇固体氧化物化学式 燃料电池的,,正负极反应式怎么写。谢谢大神_百度...
乙醇燃料电池，KOH作电解质 总反应：C2H5OH+3O2+4OH(-)=2CO3(2-)+5H2O 负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)→2CO3(2-)+11H2O 正极：3O2+12e(-)+6H2O→12OH(-)乙醇燃料电池，酸作电解质 正:O2 + 4H(+) + 4e →2H2O 负:C2H6O + 3H2O - 12e(-) → 2CO2+ 12H(+) 我是百度...
甲醇用于燃料电池,正负极电极反应式以及总反应式?电解质为酸性_百度...
甲醇：CH₃OH 即 CH₄O 酸性条件 2CH₄O +3O₂→2CO₂+4H₂O 正极：O2 + 4e（-） + 4H（+） → 2H₂O 负极：CH₄O - 6e（-） + H₂O → 6H（+） + CO₂附：碱性条件 总反应式：2CH₄O + 3O₂ ...
甲醇燃料电池(KOH溶液)的电极总反应式?以及正负极的反应式?
负极：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O 正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- 总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O
甲醇燃料电池负极反应方程式是什么?
甲醇燃料电池负极反应方程式是：①碱性条件负极：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O ②酸性条件负极：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2 碱性条件 总反应式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O 正极:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣ ...
两种方法写出甲醇CH3OH的燃料电池的电极反应式(酸性电解质)
(1)甲醇CH3OH的燃料电池的电极反应式(酸性电解质)：(-)2CH3OH - 12e- + 2H2O = 2CO2 + 12H+ (+) 3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (2)总方程式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式
负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O 正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式 四、铝...
关于高二的电极方程式
你的第四步貌似应该是——电荷守恒 甲醇-O2燃料电池，如果写电极反应式：负极：还原剂甲醇，燃烧生成CO2和水，燃料电池原理相似，如果酸性环境，产物不变，如果碱性环境，CO2转化成CO3^2- 。这就是你说的第一步和第二步。险些酸性环境的：CH3OH = CO2 + H2O 第三步：甲醇碳元素-2价（...
寿黛氨基： 乙醇燃料电池的总反应:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 正:3O2+6H2O +12e(- ) = 12OH- 负:C2H5OH+ 12OH- - 12e(-)=2CO2+ 9H2O乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒,是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣.然而,乙醇燃料电池目前多以含有CO2的空气作为氧气的来源,故碱性不断的下降,进而使得电池无法完全正常的运转,甚至根本无法运转.
惠城区19522451825： 写出乙醇燃料电池和乙烷燃料电池在中性环境下的电极方程式! - ？
寿黛氨基：[答案] 乙醇燃料电池的总反应:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 正:3O2+6H2O +12e(- ) = 12OH- 负:C2H5OH+ 12OH- - 12e(-)=2CO2+ 9H2O 乙醇燃料电池的总反应:2C2H6+7O2=4CO2+6H2O 正极:7O2+14H2O +28e(- ) = 28OH- 负极:2C2H6+28OH- ...
惠城区19522451825： 请写出以乙醇作燃料、氧气作氧化剂、硫酸溶液做电解质溶液构成的原电池电极反应式,负极反应式 - __、正极反应式 - __. - ？
寿黛氨基：[答案] 酸性电解质溶液中,乙醇作燃料、氧气作氧化剂的燃料电池中,负极上乙醇失电子生成二氧化碳和氢离子,电极反应式为C2H6O+3H2O-12e-=2CO2+12H+,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,正极反应式为4H++O2+4e-=2H2O, 故答案为:C2...
惠城区19522451825： 以乙醇、氧气、KOH溶液组成的乙醇燃料电池的正极的电极反应式 - ？
寿黛氨基：[答案] O2+4e(-)+2H2O=4OH(-) ; 负极:C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O ;总反应:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
惠城区19522451825： 请先写出燃料电池的原理,再写出乙醇燃料电池正负极的电极方程, - ？
寿黛氨基：[答案] 乙醇燃料电池,KOH作电解质 总反应:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极:C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O 正极:O2+4e(-)+2H2O=4OH(-) 乙醇燃料电池,酸作电解质 正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 负:C2H60 + 3H2O - 12e = ...
惠城区19522451825： 以乙醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,它的正负极反应式分别为? - ？
寿黛氨基：[答案] 负极:C2H5OH+3H2O=2CO2+12H++12e-;正极:3O2+12H++12e-=6H2O
惠城区19522451825： 求乙醇燃料电极反应式 - ？
寿黛氨基： 燃料电池,电解质是酸性,正极反应一定是氧气失去电子结合氢离子生成水.那么你用总反应减去正极反应是可以的. 然后你酸性溶液,负极当然生成的是氢离子,如果是碱性溶液那么氢离子会和氢氧根结合生成水,所以碱性条件下氢氧根写在左边但是有水生成.
惠城区19522451825： 写出用酒精做燃料,氢氧化钾溶液为电解质溶液燃料电池的负极反应式______. - ？
寿黛氨基：[答案] 在乙醇燃料电池中,负极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应,在碱性环境下,电极反应为:C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O; 故答案为:C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.
惠城区19522451825： 乙醇酸性环境下燃料电池的电极方程式,急!谢谢!分正负极写,谢谢 - ？
寿黛氨基：[答案] 正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 负:C2H60 + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+
惠城区19522451825： 乙醇燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,写出正负极方程式和总的方程式 - ？
寿黛氨基：[答案] 因为是无水环境,要这样写: 负极:C2H5OH--12e^-+6CO3^2- ===8CO2 +3H2O 正极:3O2+12e- +6CO2====6CO3^2-
