镍镉电池充电放电原理，方程式 电解质 电极材料

镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)~

Cd是负极，与氢氧根反应，所以PH减小，A正确两方程式相加，得到Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，B正确充电的反应就是放电反应的逆反应所以C正确充电的模型是电解池，发生阳氧阴还所以就应该把正极当做阳极，也就是连接在电源正极了，D正确 全部正确啊！！

C 试题分析：A、放电时相当于原电池，属于原电池的工作原理。原电池工作时，电解质中的阴离子OH - 向负极移动，因此电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大，故A错误；B、将电极反应Cd+2OH - -2e - ＝Cd(OH) 2 、2NiO(OH)+2H 2 O+2e - ＝2Ni(OH) 2 +2OH - 合并即得到反应Cd+2NiO(OH)+2H 2 O＝Cd(OH) 2 +2Ni(OH) 2 ，所以B正确；C、充电相当于电解原理，属于电解池的工作原理，电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，则阴极电极反应式为Cd(OH) 2 ＋2e - ＝Cd+2OH - ，所以电池充电时，镉（Cd）元素被还原，故C错误；D、充电相当于电解原理，属于电解池的工作原理。电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接，电池的负极与电源的负极相连，故D正确，答案选C。

镍镉电池镍镉电池（Ni-Cd，Nickel-Cadmiun Batteries, Ni-Cd Rechargeable Battery）是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有良好的大电流放电特性、耐过充放电能力强、维护简单，一般使用以下反应放电： Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2 充电时反应相反。 镍镉电池最致命的缺点是，在充放电过程中如果处理不当，会出现严重的“记忆效应”，使得服务寿命大大缩短。所谓“记忆效应”就是电池在充电前，电池的电量没有被完全放尽，久而久之将会引起电池容量的降低，在电池充放电的过程中（放电较为明显），会在电池极板上产生些许的小气泡，日积月累这些气泡减少了电池极板的面积也间接影响了电池的容量。当然，我们可以通过掌握合理的充放电方法来减轻“记忆效应”。此外，镉是有毒的，因而镍镉电池不利于生态环境的保护。众多的缺点使得镍镉电池已基本被淘汰出数码设备电池的应用范围。
原理分析
充电示意图为于负极的镉(Cd)和氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH-)化合成氢氧化镉，并附著在阳极上，同时也放出电子。电子沿著电线至阴极，和阴极的二氧化镍与氢氧化钠溶液中的水反应形成氢氧化镍和氢氧根离子，氢氧化镍会附著在阳极上，氢氧根离子则又回到氢氧化钠溶液中，故氢氧化钠溶液浓度不会随著时间而下降。 放电反应式： 负极反应： Cd+2OH-→Cd(OH)2+2e- 正极反应： 2e-+NiO2+2H2O→Ni(OH)2+2OH- 总反应： Cd+NiO2+2H2O→Cd(OH)2+Ni(OH)2 充电反应式： 正极反应：Ni(OH)2+2OH-→ 2e-+NiO2+2H2O 负极反应：Cd(OH)2+2e-→ Cd+2OH- 总反应： Cd(OH)2+Ni(OH)2→Cd+NiO2+2H2O 充电的镍镉电池镍镉电池正极板上的活性物质由氧化镍粉和石墨粉组成，石墨不参加化学反应，其主要作用是增强导电性。负极板上的活性物质由氧化镉粉和氧化铁粉组成，氧化铁粉的作用是使氧化镉粉有较高的扩散性，防止结块，并增加极板的容量。活性物质分别包在穿孔钢带中，加压成型后即成为电池的正负极板。极板间用耐碱的硬橡胶绝缘棍或有孔的聚氯乙烯瓦楞板隔开。电解液通常用氢氧化钾溶液。与其它电池相比，NiCd电池的自放电率(即电池不使用时失去电荷的速率超科电池)适中。NiCd电池在使用过程中，如果放电不完全就又充电，下次再放电时，就不能放出全部电量。比如，放出80％电量后再充足电，该电池只能放出80％的电量。这就是所谓的记忆效应。当然，几次完整的放电/充电循环将使NiCd电池恢复正常工作。由于NiCd电池的记忆效应，若未完全放电，应在充电前将每节电池放电至1V以下。 [1]
充电
镍镉电池充电 在0.05C至大于1C的范围内对NiCd电池恒流充电。一些低成本充电器使用绝对温度终止充电。虽然简单、成本低，但这种充电终止方法不精确。更好的方法是通过检测电池充满时的电压跌落终止充电。对于充电速率为0.5C或更高的NiCd电池，-ΔV方法是最有效的。-ΔV充电终止检测应与电池温度检测相结合，因为老化电池和不匹配电池可能减少ΔV。 通过检测温升速率(dT/dt)可以实现更精确的满充检测，这种满充检测比固定温度终止对电池更好。基于ΔT/dt和-ΔV组合的充电终止方法可避免电池过充，延长电池寿命。镍镉电池 快速充电可改善充电效率。在1C的充电速率下，效率可以接近1.1 (91%)，充满一个空电池的时间为1小时多一点。当以0.1C充电时，效率便下降到1.4 (71%)，充电时间为14小时左右。 因为NiCd电池对电能接收程度接近100%，所以几乎所有的能量在充电开始的70%期间被吸收，而且电池保持不发热。超快速充电器利用该特点，在几分钟内将电池充到70%，以几C的电流充电而无热量产生。充到70%后，电池再以较低速率继续充电，直到电池充满。最后以0.02C至0.1C的涓流结束充电。

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察哈尔右翼中旗18479155121： 镍镉电池的原电池原理,和电极反应式. - ？
澄轻瑞达：[答案] 原理:负极的镉(Cd)失去电子和氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH-)化合成氢氧化镉,并附著在阳极上,同时也放出电子.电子沿著电线至阴极,和阴极的NiO(OH)和氢氧化钠溶液中的水反应形成氢氧化镍和氢氧根离子,氢氧化镍会附著在...

察哈尔右翼中旗18479155121： 镍镉电池 正负极 反应 - ？
澄轻瑞达： 总反应:2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiO(OH)+ Cd+ 2H2O ,是一个电解的总反应,放电时的总反应就是2NiO(OH)+ Cd+ 2H2O→2Ni(OH)2 + Cd(OH)2了 放电时:负极Cd - 2e- + 2 OH- → Cd(OH)2 正极2NiO(OH)+ 2e- + 2H2O→2Ni(OH)2 + 2 OH- 充电时:阴极 Cd(OH)2 + 2e- → Cd + 2 OH- 阳极2Ni(OH)2 + 2 OH- - 2e- →2NiO(OH) + 2H2O

察哈尔右翼中旗18479155121： 镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,反应方程式为:Cd+2NiOOH+2H2O═Cd(OH)2+2Ni(OH)2(... - ？
澄轻瑞达：[选项] A. ①② B. ③① C. ②④ D. ③④

察哈尔右翼中旗18479155121： 镍镉 原电池正负极方程.镍镉 电池 放电方程Cd+2NiOOH+2H2O=== Cd(0H)2+2Ni(OH)2它的正负极 方程又该怎么写呢?如何根据原电池的 总方程 写它的正负... - ？
澄轻瑞达：[答案] 镍镉电池充电时,正极发生如下反应 Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O 负极发生的反应: Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH- 总反应为:2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O. 镍镉电池放电时,反应逆向进行NiOOH + H2O + ...

察哈尔右翼中旗18479155121： 镍镉电池反应的电极式 - ？
澄轻瑞达： 充电阳极:2Ni(OH)2-2e—+2OH-==2NiOOH+2H2O 充电阴极:Cd(OH)2+2e-==Cd+2OH- 放电阳极:2NiOOH + 2H2O+2e-==2Ni(OH)2+ 2OH- 放电阴极:Cd+2OH--2e==Cd(OH)2

察哈尔右翼中旗18479155121： 电池是怎么产生电的 - ？
澄轻瑞达： 镍镉电池: 正极为氧化镍,负极为金属镉,电解液多为氢氧化钾,氢氧化钠碱性水溶液. 充放电是相反的反应 镍氢电池: 以Ni(OH)2作为正极,以贮氢合金作为负极,氢氧化钾碱性水溶液为电解液. 锂离子电池: 锂离子电池的阳极采用能吸藏...

察哈尔右翼中旗18479155121： 镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充 - ？
澄轻瑞达： 充电时该电池是电解池,阳极上元素失电子化合价升高而发生氧化反应,根据方程式知,Ni元素的化合价由+2价变为+3价,所以阳极是Ni(OH)2,故选B.

察哈尔右翼中旗18479155121： 镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,反应方程式为: - ？
澄轻瑞达： Cd+2NiOOH+2H2O═Cd(OH)2+2Ni(OH)2反应是原电池反应,镉做负极失电子发生氧化反应,在碱性溶液中生成Cd(OH)2;NiOOH做正极得到电子发生还原反应,生成Ni(OH)2,充电时原电池负极接电源的负极做阴极,原电池正极接电源正极发生还原反应;原电池反应中负极电极反应为:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2;正极电极反应为:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-;充电时阳极电极反应为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O;阴极电极反应为:Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-;充电时的阴极和放电时的正极的反应式分别是③、④; 故选D.

察哈尔右翼中旗18479155121： 镍镉电池的正负极的电极反应式为,正极附近的PH变化如何 - ？
澄轻瑞达： 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2(左到右放电,右到左充电) 充电阳极:2Ni(OH)2-2e—+2OH-==2NiOOH+2H2O 充电阴极:Cd(OH)2+2e-==Cd+2OH- 放电正极:2NiOOH + 2H2O+2e-==2Ni(OH)2+ 2OH- 放电负极:Cd+2OH--2e==Cd(OH)2显然放电时候,也就是原电池原理,负极消耗氢氧根离子,碱性减弱!PH减小!正极相反哦! 注意:充电就是电解原理!

察哈尔右翼中旗18479155121： 镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用.已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液,其充放电按下 - ？
澄轻瑞达： A、充电时阳极反应是Ni(OH) 2 +OH - -e - →NiOOH+H 2 O,故A错误;B、充电过程是电解池,是电能转化为化学能的过程,故B正确;C、放电时负极上发生氧化反应,Cd-2e - +2OH - =Cd(OH) 2 电极附近溶液的碱性减弱,故C正确;D、放电时,阳极负极电极反应,电解质溶液中OH - 向负极移动,故D正确;故选A.