镍镉电池的原电池原理，和电极反应式。

原电池有哪些要点？~

阴阳极各发生什么反应，电子转移，蓄电池的有关方程式。原电池常和电解池放在一起考，要注意区分，题型则以选择计算题出现。
考原电池的选择题还是比较容易，要留心大题
原电池原理

原电池的原理及应用
【考纲要求】
1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；
2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应;
3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。
【高考回顾】
1．（2007全国理综2）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ D ）
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
2. （2008江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 （A ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

08广东高考）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ C ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B.②③ C.②④ D.③④
例题2、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。
（1）正极材料是 Pt ，电极反应为O2+2H2O+4e—=4OH— 。
（2）负极材料是 Zn ，电极反应为2Zn—4e—=2Zn2+ 。
方法点拨：原电池电极反应式的书写技巧
(1)先确定原电池的正负极，在两极的反应物质上标出相同数目的电子得失；
(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存，若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物为O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且O2生成OH—，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成H2O
07海南）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
答案：（1）Cu AgNO3
（2）正极 Ag+ +e－＝Ag↓ Cu－2e－＝Cu2+
（3）X Ag
例题4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ B ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）
负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）
总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂
2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）
负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）
总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。
两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

扩展资料：
碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。
充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
参考资料来源：百度百科——电极反应式

原理：负极的镉(Cd)失去电子和氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH-)化合成氢氧化镉，并附著在阳极上，同时也放出电子。电子沿著电线至阴极，和阴极的NiO(OH)和氢氧化钠溶液中的水反应形成氢氧化镍和氢氧根离子，氢氧化镍会附著在阳极上，氢氧根离子则又回到氢氧化钠溶液中，故氢氧化钠溶液浓度不会随著时间而下降。

放电反应式：

负极反应： Cd+－2e^-+2OH^-=Cd(OH)2

正极反应：2NiO(OH)+2H2O+2e^-=2Ni(OH)2+2OH^-

总反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2
希望我的回答能对你有帮助！
祝你学习进步！

镍镉电池的原电池原理：
位于负极的镉(Cd)和氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH-)化合成氢氧化镉，并附著在阳极上，同时也放出电子。电子沿著电线至阴极，和阴极的二氧化镍与氢氧化钠溶液中的水反应形成氢氧化镍和氢氧根离子，氢氧化镍会附著在阳极上，氢氧根离子则又回到氢氧化钠溶液中，故氢氧化钠溶液浓度不会随著时间而下降。

放电反应式：
负极反应： Cd+2OH-→Cd(OH)2+2e-
正极反应： 2NiO(OH) + 2H2O+2e-=2Ni(OH)2 + 2OH-
总反应： Cd+NiO(OH)+H2O→Cd(OH)2+Ni(OH)2

充电反应式：
正极反应：Ni(OH)2 –e + OH- = NiO(OH) + H2O
负极反应：Cd(OH)2+2e-→ Cd+2OH-
总反应：　Cd(OH)2+Ni(OH)2→Cd+2NiO(OH)+H2O

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细河区17555946427： 镍镉电池的原电池原理,和电极反应式. - ？
管胀凯宝：[答案] 原理:负极的镉(Cd)失去电子和氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH-)化合成氢氧化镉,并附著在阳极上,同时也放出电子.电子沿著电线至阴极,和阴极的NiO(OH)和氢氧化钠溶液中的水反应形成氢氧化镍和氢氧根离子,氢氧化镍会附著在...

细河区17555946427： 镍镉原电池反应过程(详细的)？
管胀凯宝： 一、原电池的工作原理 1.定义: 从能量转变看,原电池是将化学能转化为 电能的装置.从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池. 2.电极名称:相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极 3.电极反应:负极:失电子的...

细河区17555946427： 镍镉电池电极反应式是什么?其它 - ？
管胀凯宝： 镍镉电池电极反应式是什么?其它 正极:NiO(OH) + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH- 负极:Cd + 2OH- + 2e-=Cd(OH)2 2NiO(OH)+ Cd+ 2 H2O =2Ni(OH)2 + Cd(OH)2

细河区17555946427： 镍镉电池反应的电极式 - ？
管胀凯宝： 充电阳极:2Ni(OH)2-2e—+2OH-==2NiOOH+2H2O 充电阴极:Cd(OH)2+2e-==Cd+2OH- 放电阳极:2NiOOH + 2H2O+2e-==2Ni(OH)2+ 2OH- 放电阴极:Cd+2OH--2e==Cd(OH)2

细河区17555946427： 镍镉电池电极反应式是什么? ？
管胀凯宝： 在镍镉电池中镉(Cd)作为负极,而正极一般是使用石墨和氧化镍做为材料,在镍镉电池的内部为大量的氢氧化钠(NaOH),在放电过程中,镉与氢氧化钠反应,镉失去两个电子,电子从阳极到阴极中的氧化镍中去,是氧化镍得电子成为氢氧化镍.其反应式为:当放电时,负极反应:Cd+2OE-→Cd(OH)2

细河区17555946427： 镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,反应方程式为: - ？
管胀凯宝： Cd+2NiOOH+2H2O═Cd(OH)2+2Ni(OH)2反应是原电池反应,镉做负极失电子发生氧化反应,在碱性溶液中生成Cd(OH)2;NiOOH做正极得到电子发生还原反应,生成Ni(OH)2,充电时原电池负极接电源的负极做阴极,原电池正极接电源正极发生还原反应;原电池反应中负极电极反应为:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2;正极电极反应为:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-;充电时阳极电极反应为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O;阴极电极反应为:Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-;充电时的阴极和放电时的正极的反应式分别是③、④; 故选D.

细河区17555946427： 镍镉电池的正负极的电极反应式为,正极附近的PH变化如何 - ？
管胀凯宝： 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2(左到右放电,右到左充电) 充电阳极:2Ni(OH)2-2e—+2OH-==2NiOOH+2H2O 充电阴极:Cd(OH)2+2e-==Cd+2OH- 放电正极:2NiOOH + 2H2O+2e-==2Ni(OH)2+ 2OH- 放电负极:Cd+2OH--2e==Cd(OH)2 显然放电时候,也就是原电池原理,负极消耗氢氧根离子,碱性减弱!PH减小!正极相反哦! 注意:充电就是电解原理!

细河区17555946427： 镍镉电池反应的电极式镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH... - ？
管胀凯宝：[答案] 充电阳极:2Ni(OH)2-2e—+2OH-==2NiOOH+2H2O 充电阴极:Cd(OH)2+2e-==Cd+2OH- 放电阳极:2NiOOH + 2H2O+2e-==2Ni(OH)2+ 2OH- 放电阴极:Cd+2OH--2e==Cd(OH)2

细河区17555946427： 镍镉电池是一种十分常见的二次电池,它具有成本低、性能好的优点.该电池充、放电时的反应为:Cd+2NiOOH+2H2O 放电 充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2.如图用... - ？
管胀凯宝：[选项] A. N是镍镉电池的负极,其电极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 B. 当N极有11.2gCd溶解时,P极放出气体2.24L C. K闭合后的短时间内,N极区溶液的pH变小 D. Q是电解池的阴极,其电极反应为Ag++e-=Ag

细河区17555946427： 镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,反应方程式为:Cd+2NiOOH+2H2O═Cd(OH)2+2Ni(OH)2(... - ？
管胀凯宝：[选项] A. ①② B. ③① C. ②④ D. ③④