在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_
在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，由方程式可知，若反应生成2molNO2，则消耗4mol浓HNO3，所以若反应中生成了 1mol NO2，则需消耗2mol浓HNO3．故答案为：HNO3；Cu；2．
（1）Cu元素的化合价升高，失去电子被氧化，N元素的化合价降低，得到电子被还原，故答案为：Cu；N；（2）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，对应还原产物为NO2，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，对应氧化产物为Cu（NO3）2，故答案为：HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO2；（3）有32gCu被消耗，n（Cu）=32g64g/mol=0.5mol，则被消耗的HNO3的物质的量是0.5mol×4=2mol，被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移电子为0.5mol×（2-0）=1mol，故答案为：0.5mol；2mol；1mol；（4）Cu失去电子，N得到电子，该反应转移2e-，则单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目为，故答案为：．
反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，Cu元素被氧化，N元素被还原，Cu（NO3）2为氧化产物，NO2为还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：2，故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO2；1：2．
在反应Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中:(1)上述反应的离子方程 ...
（1）将硝酸、硝酸铜改写为离子形式，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；（2）反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低为二氧化氮中+4价，故HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高为硝酸铜中的+2价，则Cu（NO3）2是氧化产物，故答案为...
cu+4 hno3(浓)= cu(no3)2+ cu(no3)2+2 hno3?
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。在利用二苯胺在酸性条件下，经硝酸氧化后呈氧化态的颜色为深蓝色\/紫色的现象作为分析依据的，整个反应过程是先加数滴二苯胺-浓硫酸溶液，倾斜试管，沿壁慢慢流入已酸化后的含硝酸根离子试液，此时浓硫酸和试液分为明显两层，两层界面处出现蓝色的环。
已知Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,现将足够的浓硝酸与铜发生应,结...
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O m(Cu)=64*4.48\/(2*22.4)=6.4g n(HNO3)=4.48\/22.4=0.2mol c=0.1\/0.5=0.2mol\/L
在反应Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中:(1)该反应被氧化的元素...
n（Cu）=32g64g\/mol=0.5mol，则被消耗的HNO3的物质的量是0.5mol×4=2mol，被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移电子为0.5mol×（2-0）=1mol，故答案为：0.5mol；2mol；1mol；（4）Cu失去电子，N得到电子，该反应转移2e-，则单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目为，故答案为：．
在该反应中Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O,酸为什么显酸性啊_百 ...
Cu + 4HNO3 (浓) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 氧化剂：HNO3 还原剂：Cu 氧化产物：Cu（NO3）2 还原产物：NO2 实际上可以看成硝酸是先把Cu氧化为CuO，然后CuO继续与过量硝酸作用生成硝酸铜。前一部分硝酸起氧化剂作用，后一部分硝酸起酸性作用。（1）氧化作用（氧化还原反应）：Cu + 2HNO3...
化学方程式为Cu+4HNo3=Cu(No3)2+2X+2H2o则X的化学式为—,—被氧化_百...
Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 浓硝酸与铜反应 现象:浓硝酸与铜能剧烈反应,放出红棕色的气体,溶液变成绿色 反应产物:二氧化氮,硝酸铜和水 X的化学式为NO2 ，Cu被氧化 （物质失电子的作用叫氧化；得电子的作用叫还原）另外：稀硝酸与铜的反应:一氧化氮,硝酸,水 现象:铜表面...
铜和硝酸反应的化学方程式是什么?
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O,Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。
铜与稀硝酸浓硝酸的化学方程式?
铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。铜与稀硝酸反应方程式：3Cu+8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
在该反应中Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O,酸为什么显酸性啊_百 ...
Cu + 4HNO3 (浓)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 氧化剂：HNO3 还原剂：Cu 氧化产物：Cu（NO3）2 还原产物：NO2 实际上可以看成硝酸是先把Cu氧化为CuO，然后CuO继续与过量硝酸作用生成硝酸铜。前一部分硝酸起氧化剂作用，后一部分硝酸起酸性作用。（1）氧化作用（氧化还原反应）：Cu + 2HNO3（...
cu和稀硝酸反应是什么?
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O，Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一...
仰屠信可： 反应Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中,Cu元素化合价由0价升高到+2价,N元素化合价由+5价降低到+4价,则HNO3为氧化剂,Cu为还原剂,Cu元素被氧化,N元素被还原,Cu(NO3)2为氧化产物,NO2为还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1:2,故答案为:HNO3;Cu;Cu;N;Cu(NO3)2;NO2;1:2.
蒙阴县15987505532： 如Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2+2H2O - ？
仰屠信可： 氮由+6降到+4 得到两个电子2e - 因为两个N变价 所以 2X2e-
蒙阴县15987505532： 金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (NO、NO2气体都是 - ？
仰屠信可： (1)用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化氮、一氧化氮,都属于有害气体污染了环境;观察方程式可知:Cu~4HNO3(浓),3Cu~8HNO3(稀),制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少,节约了原料; (2)从经济...
蒙阴县15987505532： 为什么硝酸和铜是这样反应的? - ？
仰屠信可： Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑不可能 同理和稀硫酸也不反应的. 如果是浓 硫 酸的话也是s的从+6变成+4价的So2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓硝酸N化合价变化少,因为高价的N比较多.
蒙阴县15987505532： 详细讲解一下氧化还原反应双线桥配平法 - ？
仰屠信可： 首先,,举个例子,稍微难一点的,Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2+2H2O ,,算了先不给你配平,Cu+HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2+H2O 你要看那些得电子哪些失电子.先很明显的N从+5变成+4,得到1个电子,然后,Cu的一...
蒙阴县15987505532： HNO3在浓酸,Cu条件下生成的方程式 - ？
仰屠信可： 1.HNO3在浓酸,Cu条件下生成的方程式:解:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.Mg(NO3)2做吸水剂的原理.解:Mg(NO3)2与水结合生成六水硝酸镁Mg(NO3)2·6H2O,六水硝酸镁为无色结晶,属单斜晶系,是常温下最为稳定的硝酸镁水合物.3.浓硝酸使紫色石蕊试液变红,褪色的原理.解:浓硝酸接触紫色石蕊试液先显现出酸的通性,能使石蕊试液先变红;而后表现出硝酸的强氧化性,有机色素被氧化褪色.所以浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色.
蒙阴县15987505532： 关于化学方程式的计算. - ？
仰屠信可： CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2↑+4H2O 3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O 由于反应的进行~!HNO3由浓→稀(1)CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2↑+4H2O 1--- 4 2...
蒙阴县15987505532： 已知Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为 - ？
仰屠信可： 反应中,硝酸5价的N变成4价的NO2,所以被还原的硝酸和铜是1:2的关系,0.05mol铜反应,0.1mol硝酸被还原,根据化学式,消耗0.2mol硝酸.有问题请追问,满意请采纳.
蒙阴县15987505532： 氧化还原反应得失电子数怎么计算?(1)如Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2+2H2OCu由0价变为+2,所以是失2个电子.而N由+5变为+4,得电子数是... - ？
仰屠信可：[答案] 第一个反应没有配平,应该是Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu由0价变为+2,所以是失2个电子.,这句话是对的,但是在考虑一个反应的得失电子时还应考虑共有多少个铜得失电子,此反应中正好是一个所以是失两个电子....
蒙阴县15987505532： 写出铜与浓硝酸反应的化学方程式? - ？
仰屠信可： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
