在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：（1）该反应被氧化的元素______，被还原的元素______

反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，氧化剂是______（填化学式），若消耗了1mol Cu，则生成N~

由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO3为氧化剂，由反应可知，1molCu反应生成2molNO2，故答案为：HNO3；2．

在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，由方程式可知，若反应生成2molNO2，则消耗4mol浓HNO3，所以若反应中生成了 1mol NO2，则需消耗2mol浓HNO3．故答案为：HNO3；Cu；2．

（1）Cu元素的化合价升高，失去电子被氧化，N元素的化合价降低，得到电子被还原，故答案为：Cu；N；
（2）N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，对应还原产物为NO₂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，对应氧化产物为Cu（NO₃）₂，
故答案为：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）有32gCu被消耗，n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，则被消耗的HNO₃的物质的量是0.5mol×4=2mol，被还原的HNO₃的物质的量是1mol，转移电子为0.5mol×（2-0）=1mol，故答案为：0.5mol；2mol；1mol；
（4）Cu失去电子，N得到电子，该反应转移2e-，则单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目为，故答案为：．

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红原县19771379652： 实验室常用Cu和浓硝酸反应来制取二氧化氮.反应方程式如下:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为______,若... - ？
尤金多动：[答案] 反应Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中,Cu元素化合价升高,失电子,是还原剂,氮元素化合价降低,得电子,硝酸只有一半氧化剂,电子转移的方向和数目如下:,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2...

红原县19771379652： 浓硝酸与铜反应 - ？
尤金多动： 浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变 ,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反应,足以说明其氧化性强.⑴与金属的反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O金属与反应规律: ⑴不论稀HNO3还是浓HNO3都有强氧化性,能氧化除Au、Pt以外的几乎所有金属. ⑵HNO3与金属反应时,主要不生成氢气,对于氢后金属,浓HNO3的还原产物是NO2,稀是NO.

红原县19771379652： 铜和浓硝酸反应方程式？
尤金多动： Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑ Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

红原县19771379652： 【紧急求助】:铜与硝酸反应,铜与硫酸反应各自的反应方程式,谢谢! - ？
尤金多动： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O

红原县19771379652： 铜和浓硝酸的反应 - ？
尤金多动： 这是浓硝酸与铜的反应方程式,如果浓硝酸与铜反应之后变稀了就不发生这个反应了,将发生铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 也就是说你要想保证一直能进行铜与浓硝酸的反应就要保证反应后剩余液中的硝酸也是浓的才行.从这个角度上说NO2与HNO3的物质的量之比为应小于1:2.

红原县19771379652： 金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O工业上用铜屑和... - ？
尤金多动：[答案] 用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜生成的二氧化氮,属于有害气体污染了环境,制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝... (2)2Cu+O2 加热 . 2CuO CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(或2Cu+O2+4HNO3=2Cu(NO3)2+2H2O).

红原县19771379652： 金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (NO、NO2气体都是 - ？
尤金多动： (1)用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化氮、一氧化氮,都属于有害气体污染了环境;观察方程式可知:Cu~4HNO3(浓),3Cu~8HNO3(稀),制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少,节约了原料; (2)从经济...

红原县19771379652： 在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(向上箭头)+H2O中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为 - ？
尤金多动：[答案] Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O 由于生成NO2中含2个氮、生成Cu(NO3)2中也含2个氮,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为1:1

红原县19771379652： 根据反应Cu+4HNO 3 (浓)═Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O,回答下列问题:①还原剂是 - -----,还原产物 - ？
尤金多动： ①反应Cu+4HNO 3 (浓)═Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O中,Cu元素化合价由0价升高到+2价,Cu为还原剂,N元素化合价由+5价降低到+4价,HNO 3 为氧化剂,NO 2 为还原产物,故答案为:Cu;NO 2 ;②由方程式可知当4molHNO 3 参加反应时,有2molHNO 3 被还原,生成1molCu(NO 3 ) 2 ,则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2:1,故答案为:2:1;③当有2mol HNO 3 参加反应时,1molHNO 3 被还原,电子转移的物质的量是1mol,故答案为:1.

红原县19771379652： 写出铜与浓硝酸反应的化学方程式? - ？
尤金多动： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O