从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下: 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1

作者&投稿:田卢 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
从含镍废催化剂中回收镍的流程如下...滤渣3的主要成分是什么.求分析~

主要是氢氧化铁,此时溶液的pH在6,三价铁离子在pH=3.2的时候就以氢氧化铁的形式存在了

(1)操作a、操作c为过滤,所以还缺少主要仪器是漏斗(2)含镍废催化剂中的AL、AL 2 O 3 能与碱液反应,其他成分不能与碱液反应。(3)“酸浸”时所加入的酸是:稀硫酸,因为NiSO 4 ·7H 2 O中含有硫酸根。含镍废催化剂经碱液处理后,除去了AL、AL 2 O 3 ,余下的成分主要为Ni,Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%),酸浸后,Ni,Fe(1.3%)的单质及氧化物能溶于硫酸,滤液中的金属离子是Ni 2+ 、Fe 2+ 离子;(4)由于Fe 2+ 离子氧化为Fe 3+ 离子,所以调节溶液的pH最佳调控范围是3.2~9.2;(5)Ni 2+ 为弱碱阳离子,调pH为2~3的目的是抑制Ni 2+ 的水解。(6)可能是过氧化氢的量不足,导致e 2+ 离子未被完全氧化造成的。(7)由题信息得离子反应方程式为:2Ni 2+ +CLO - +4OH - =2NiOOH+CL - +H 2 O;(8)利用溶度积常数的计算方法处理计算。

(1)“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物极其油脂,铝是两性元素和强碱反应,氧化铝是两性氧化物和强碱反应,镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的;反应的两种方程式为:2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2 - +3H 2 ↑、Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +3H 2 O,
故答案为:Al、Al 2 O 3 、油脂;
(2)“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物,依据制备目的是得到NiSO 4 ?7H 2 O,加入的酸不能引入新的杂质,所以需要加入硫酸进行酸浸;镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液,
故答案为:H 2 SO 4 ;Ni 2+ 、Fe 2+
(3)硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出,为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀,需要控制溶液pH在酸性条件下,
故答案为:防止在浓缩结晶过程中Ni 2+ 水解(或“防止在浓缩结晶过程生成Ni(OH) 2 沉淀);
(4)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO 4 ?7H 2 O),说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化,氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH,保温目的是把亚铁离子完全氧化,
故答案为:H 2 O 2 的用量不足(或H 2 O 2 失效)、保温时间不足导致Fe 2+ 未被完全氧化造成的;
(5)NiSO 4 在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH.该反应的离子方程式是:2Ni 2+ +ClO - +4OH - =2NiOOH+Cl - +H 2 O,
故答案为:2Ni 2+ +ClO - +4OH - =2NiOOH↓+Cl - +H 2 O.




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