关于弱酸，强酸的电离
关于多元弱酸的电离平衡,有下列特点：
1. 总的电离常数关系式仅表示达到平衡时[H+],[H2S],[S2-]三种浓度间的函数关系,并不能说明电离过程是按H2S2H++S2-的方式进行的.
2. 多元弱酸溶液中,同时存在几个平衡.如H2S水溶液中同时存在H2O的电离平衡;H2S的一级和二级电离平衡.体系中同时存在未电离的H2S以及HS-,S2-,H+和OH-等离子.溶液中H+有三个来源:由于酸性溶液中H2O的电离度大大减小,由H2O电离产生的H+离子可忽略不计;又因二级电离比一级电离困难得多,K1比K2大了约10000倍,因此,溶液中的H+离子主要是由一级电离产生,计算时可作近似处理.但溶液中同一种离子,其浓度只有一个,它必须同时满足体系中与之相关的所有平衡关系式.
在计算多元弱酸溶液中各种离子浓度时,有下列结果:
1. 多元弱酸K1》K2》K3,求[H+]时,可当作一元弱酸处理.K1可以作为衡量多元弱酸酸强度的标志,一元弱酸与多元弱酸的强度可直接通过电离常数对比.
2. 二元弱酸溶液中,酸根的浓度近似等于K2,与酸的原始浓度关系不大.
3. 多元弱酸酸根浓度极低,当需要大量此酸根时,往往用其盐而不用酸.
根据平衡移动原子，所有的酸都会对水的电离起到抑制作用
抑制作用是相互的，即使是弱酸也会对强酸的电离起到抑制作用，只是程度太小而已。
2. 强酸和弱酸的解离度不一样的，
强酸完全电离，酸性很强，稀释酸性降低的大
弱酸不完全电离，存在电离平衡，稀释后促使平衡向电离方向移动，电离出更多的氢离子，使酸度变化不大。
ps:其实我觉得没有必要提前预习 不知道你们 化学平衡有学吗 如果没学的话就更没必要看了
答案是对的。因为弱酸电离程度小啊，pH相同说明H+浓度一样，只有弱酸浓度很大时，它电离出来的H才可能与强酸相同。然后因为弱酸浓度大，所以中和能力强。因为中和到最后都是生成了正盐。
第二个，因为越稀，电离程度越大，电离程度大了，H的总量增加，就减缓了酸性的降低。
1. 当强酸和弱酸PH值相同时，说明他们的H离子浓度相同，又因为弱酸还会发生电离产生更多的H离子，这就说明原来的浓度弱酸的较小。它们H离子浓度相同，所以中和能力相同（中和能力主要看H离子的大小）
2。强酸在水中完全电离，所以稀释10倍，强酸PH值只增大一个单位，而弱酸发生电离会产生更多的H离子，这些多余的H离子也就阻止了弱酸的PH增大一个单位，所以弱酸PH升高不足一个单位
区分强酸和弱酸 怎么区分弱酸和强酸
区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中 （1）强酸溶液氢离子浓度大，因为强酸是完全电离的，...
弱酸和强酸有什么区别
1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。2.pH相同的强酸大于弱酸。3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比...
是不是强酸都要全部电离而弱酸只要电离第一步?我高1水平 如果错了 请...
对!弱酸不论是1元还是多元酸第一步只能电离1个H离子 例如:CH3C00H=H+ + CHCOO- 强酸不论是一元还是多元都电离完全 例如 HCl=H+ + Cl- HN03=H+ +N03-
为什么电离程度越大酸性越强
盐酸、硫酸、硝酸的电离程度很大，是完全电离的，所以叫做强酸，其中硝酸具有极强的氧化性，和金属反应时不产生氢气。它们能使紫色石蕊试液变红，溴麝香草酚蓝试液变黄，不能使无色酚酞试液变色。而乙酸、碳酸、氢硫酸，在水溶液里不完全电离，叫做弱酸，弱酸的电离程度越大，酸性就越强，如甲酸的酸性...
怎样根据酸的电离平衡常数判断是强酸还是弱酸?
电离常数Ka值越大说明酸越容易电离,对应酸的酸性越强,电离常数小,酸性弱,这就是强酸制弱酸原理.反之,Ka值越小,酸根阴离子对应的碱性就越强。化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性...
酸的电离平衡常数
三、酸的电离平衡常数的计算公式 酸的电离平衡常数的计算公式为：K_a=[H_3O^+][A^-]\/[HA]，其中[H_3O^+]表示水溶液中的氢离子浓度，[A^-]表示对应的阴离子浓度，[HA]表示酸的浓度。四、强酸和弱酸 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，其电离平衡常数非常大。弱酸是指在水溶液中只部分电离...
为什么弱酸电离可逆 ,强酸不可逆呢
在水中，强酸完全电离，溶液中只有强酸电离出的氢离子和强酸的酸根；弱酸部分电离，溶液中除了有弱酸电离出的氢离子和弱酸的酸根，还有弱酸分子，弱酸分子的电离和氢离子与弱酸酸根的结合这两个反应同时进行，最后达到平衡。因此我们说弱酸电离可逆 ，强酸不可逆 ...
正盐,强酸酸式盐,弱酸酸式盐的电离有什么区别?
弱酸酸式盐就是阴离子有弱酸根离子和氢组成,比如NaHCO3.性质:在水中只能部分电离出氢,又由于弱酸根离子的水解,所以其溶液中也有氢氧根(电离与水解,氢离子与氢氧根离子之间存在动态平衡),所以它既可与酸性物质反应,也可与碱性物质反应.补充：强酸酸式盐和弱酸酸式盐是什么？区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液...
是弱酸的酸根容易结合氢离子呢还是强酸的酸根容易
而强酸完全电离，比如HCl，100个HCl分子100电离成H+和Cl-。。，反过来说，100和醋酸根离子和足量H+混合，那会形成99个醋酸分子。而100个Cl-与足量H+混合1个HCl也不能形成，，酸越弱电离程度越小，其酸根越容易结合H+形成弱酸分子，，这就是强酸制弱酸的原理。
弱酸溶液的浓度越小,电离度越大,所以,酸越稀溶液酸性越强这话对么_百 ...
电离度增大。3、溶液的酸性由溶液中的C(H+)决定，C(H+)越大，溶液酸性越强，溶液变稀后电离平衡虽然是向正向移动，但平衡移动只能减弱原平衡的改变，而不能抵消原平衡的改变，所以达到新的平衡后，稀溶液中C(H+)仍然要小于浓溶液中C(H+)，故对于同一弱酸而言，稀溶液的酸性弱于浓溶液。
尘贤威特：[答案] 强酸电离程度高(本身就是全部电离),弱酸电离程度相对要低.
鹤峰县15673413909： 弱酸与强酸哪个电离程度大 - ？
尘贤威特： 晚上好,一般是强酸.
鹤峰县15673413909： 弱酸形成的酸式盐的电离?RT,如碳酸氢钠的电离,是不是弱酸形成的酸式盐在电离时阴离子部分都不能分开啊?弱酸强酸又怎么分呢? - ？
尘贤威特：[答案] 这个问题很普遍 酸的强弱取决于H离子的浓度,这是所有化学人公认的, 相同的碱性也是一样的 弱酸形成的酸式根是可以电离的,只是电离有多少和电离到什么程度的区别, 所有的知识都不是绝对的,少数的电离是允许的,只是你们现阶段不做过...
鹤峰县15673413909： 强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+(SO42 - )而NaHCO3为(Na+)+HCO3 - 为什么硫酸氢钠会电离成氢离子与硫酸根离子而碳酸氢钠却... - ？
尘贤威特：[答案] 硫酸根为强酸的酸式酸根离子,电解彻底,不会与氢离子结合;而碳酸根离子为弱酸的酸式酸根离子,所以在溶液中会与氢离子结合成碳酸氢根.
鹤峰县15673413909： 高中化学基础问题为什么同浓度的强酸,弱酸,水的电离程度弱酸更大.同PH值的强酸,弱酸,水的电离程度相等? - ？
尘贤威特：[答案] 水电离方程式2H2O==H3O+ + OH-,H3O+高中教材里简略为H+. 真正抑制水电离的是H+浓度,解决这个之后就好理解了. 同浓度下,弱酸水溶液的pH更高一些,H+浓度较小,对水电离的抑制作用也小一些. 同pH下,两种溶液的H+浓度相同,因此...
鹤峰县15673413909： 强酸制弱酸原理 - ？
尘贤威特：[答案] 强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子,弱酸是相对强酸来说的,指酸在溶液中部分电离,大部分在溶液中以分子状态存在.一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应,这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有...
鹤峰县15673413909： 高中化学关于弱酸的电离 - ？
尘贤威特： 对,醋酸是一元弱酸,所以这样电离. H2SO3就不是这样了,这是二元弱酸 一次电离 (H2SO3)=(H+)+(HSO3-) 二次电离(HSO3-)=(H+)+(SO3 2-) 一次电离的电离平衡常数比二次的大 所以c(H2SO3)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO3 2-)>c(OH-)
鹤峰县15673413909： 高中化学中常见的强酸,强碱,弱酸,弱碱. - ？
尘贤威特：[答案] 盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言, ----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3...
鹤峰县15673413909： 是不是强酸都要全部电离而弱酸只要电离第一步?我高1水平 如果错了 请帮忙解释下 举几个例 谢谢 - ？
尘贤威特： 对!弱酸不论是1元还是多元酸第一步只能电离1个H离子 例如:CH3C00H=H+ + CHCOO- 强酸不论是一元还是多元都电离完全 例如 HCl=H+ + Cl- HN03=H+ +N03-
鹤峰县15673413909： 强酸弱酸强碱弱碱电离有啥不同? - ？
尘贤威特： 强酸强碱完全电离,如HCl,NaOH;弱酸弱碱不完全电离,如醋酸,Fe(OH)3.这些都是最典型的例子了.
