是弱酸的酸根容易结合氢离子呢还是强酸的酸根容易
弱酸
的
酸根
，在溶液中，强酸完全电离为H+和强酸的酸根，而弱酸有较大一部分以分子形式存在（弱酸的酸根与
氢离子
结合）！
弱酸的酸根，在溶液中，强酸完全电离为H+和强酸的酸根，而弱酸有较大一部分以分子形式存在(弱酸的酸根与氢离子结合)
弱酸是弱电解质，只是小部分电离，比如CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，大约只有1%的醋酸分子电离，比如100个醋酸分子只有1个电离成醋酸根离子和H+，而强酸完全电离，比如HCl，100个HCl分子100电离成H+和Cl-。。，反过来说，100和醋酸根离子和足量H+混合，那会形成99个醋酸分子。而100个Cl-与足量H+混合1个HCl也不能形成，，酸越弱电离程度越小，其酸根越容易结合H+形成弱酸分子，，这就是强酸制弱酸的原理。弱酸的酸根容易结合氢离子。强酸在水溶液中是完全电离的。
弱酸根离子、酸式酸根、碱性离子 在强酸中是否能大量存在?
弱酸跟离子不能，会结合生成弱酸，比如碳酸根离子 酸式酸根可能可以，如硫酸氢根离子，也可能不可以，如磷酸氢根 碱性离子可能可以，如Cl离子，也可能不可以
既然决定溶液酸性的是氢离子浓度,那么酸根离子又有什么用呢
1.弱酸酸根在溶液中存在电离平衡，例如HAc==H+ + Ac-，存在这样的平衡，则酸根离子会结合一部分氢离子，降低氢离子的有效浓度。2.对强酸酸根离子，也要看是在何种溶液中了。在水溶液中，硫酸根、硝酸根是基本不会与氢离子结合的，即不存在电离平衡，这是因为硫酸、硝酸的酸性强于H3O+的酸性，水...
是不是离子的酸性越弱 结合质子的能力就越强
或许在冥冥的内心中，有些正确的理解。但题目的表达是错误的，因为根本就没有离子的酸性强弱的说法。应该是：弱酸的酸性越弱，其弱酸根结合质子的能力就越强。
怎么根据某物质的水解离子方程式式来判断它是酸性还是碱性
（简称 有弱才水解）弱酸的酸根，结合了水电离的H+，促使水继续电离，使得溶液显碱性。如 CH3COO - + H2O ===CH3COOH+OH- 弱碱的阳离子，结合了水电离出的 OH-，促使水继续电离，最后溶液中 H+浓度较大，溶液显酸性 如 NH4+ +H2O ===NH3.H2O +H+ 这样就很容易判断溶液的酸碱性，如 AlC...
弱酸的酸式根会与H+\/OH-反应,这里弱酸的酸式根是什么东东,是弱酸电离出 ...
弱酸的酸式根其实就是弱酸分步电离的中间产物，也可理解为弱酸根结合氢离子得到的根。如：HCO3-、HSO3-、HS-等。如有问题欢迎追问~
为什么碳酸银在硝酸中是可溶的?
强酸电离后有强酸跟和氢离子，氢离子更容易和弱酸的酸根结合，得到弱酸。实际就是由于强弱酸电离程度的不同而形成的。也就是硝酸的硝酸根可以置换碳酸中的碳酸根
在水中水解为碱为什么是弱酸根
水溶液中水电离成氢离子和氢氧根离子 弱酸根易与氢离子结合生成弱酸 (而弱酸的电离极弱，所以不用考虑它再电离出氢离子了)所以水溶液中存在大量无氢离子中和的氢氧根离子 从而溶液显碱性，也就是方程式里写的生成了碱
请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解?
水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。弱酸盐溶液越稀，水的含量越多，弱酸根离子浓度越小。从微观角度看，弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大，越容易结合H+，从而越容易水解生成弱酸。
有没有盐水解之后酸性强于弱酸的
2、碱性越弱对应盐的水解程度越强。因为碱性越弱，越难电离出氢氧根离子，同样反过来，碱性越弱的金属离子越容易结合水中的氢氧根离子，结合后还不容易电离，金属离子结合氢氧根离子的过程就是水解，所以碱性越弱对应盐的水解程度越强。3、弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较，...
弱酸的酸式酸根有哪些
碳酸根、碳酸氢根等。酸式酸根是由正酸根结合一个或多个氢离子得到的酸根离子，弱酸指的是在溶液中不完全电离的酸，碳酸根在溶液中不能完全电离，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根；碳酸氢根会电离生成碳酸根离子和氢离子，也不能完全电离。
吴翰罗可： 弱酸的酸根,在溶液中,强酸完全电离为H+和强酸的酸根,而弱酸有较大一部分以分子形式存在(弱酸的酸根与氢离子结合)
南岔区19484873963： 强酸根和弱酸根哪个更容易结合氢离子 - ？
吴翰罗可： 强酸根
南岔区19484873963： 是弱酸的酸根容易结合氢离子呢还是强酸的酸根容易 - ？
吴翰罗可： 弱酸是弱电解质,只是小部分电离,比如CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,大约只有1%的醋酸分子电离,比如100个醋酸分子只有1个电离成醋酸根离子和H+,而强酸完全电离,比如HCl,100个HCl分子100电离成H+和Cl-..,反过来说,100和醋酸根离子和足量H+混合,那会形成99个醋酸分子.而100个Cl-与足量H+混合1个HCl也不能形成,,酸越弱电离程度越小,其酸根越容易结合H+形成弱酸分子,,这就是强酸制弱酸的原理.
南岔区19484873963： 溶液中的弱酸根离子和氢离子的反应顺序? - ？
吴翰罗可： 由于强酸可以制弱酸,所以对应酸酸性越弱,弱酸根离子就越易和氢离子反应. 附常见弱酸酸性顺序(强到弱):亚硫酸,氢氟酸,乙酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚
南岔区19484873963： 为什么酸性越弱对应盐的水解程度越强 - ？
吴翰罗可： 越弱越水解,这话是对的. 因为酸性越弱,越难电离出氢离子,同样反过来,越弱的酸根越容易结合水中的氢离子,结合后还不容易电离,酸根结合氢离子的过程就是水解,所以越弱的酸根水解程度越强.
南岔区19484873963： 有没有盐水解之后酸性强于弱酸的 - ？
吴翰罗可： 应该没有. 1、酸性越弱对应盐的水解程度越强.因为酸性越弱,越难电离出氢离子,同样反过来,越弱的酸根越容易结合水中的氢离子,结合后还不容易电离,酸根结合氢离子的过程就是水解,所以酸性越弱对应的盐水解程度越强. 2、碱性越弱对应盐的水解程度越强.因为碱性越弱,越难电离出氢氧根离子,同样反过来,碱性越弱的金属离子越容易结合水中的氢氧根离子,结合后还不容易电离,金属离子结合氢氧根离子的过程就是水解,所以碱性越弱对应盐的水解程度越强. 3、弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较,酸强酸性,碱强碱性,一样强中性.
南岔区19484873963： 为什么阴离子(酸根)与氢离子生成的酸越弱,相应的酸根就越容易结合氢离子 - ？
吴翰罗可： 因为酸的强弱就是以在溶液中电离出氢离子的程度来衡量的.强酸在溶液中,其氢离子是全部电离的;而在溶液中电离出来的氢离子越少,我们就说这种酸越弱.换句话说,由于弱酸难于电离氢离子,因此,它的酸根结合氢离子就容易.
南岔区19484873963： 为什么说越弱越水解为什么越弱越水解 就是说为什么越弱的酸根越会与氢离子结合? - ？
吴翰罗可：[答案] 越弱越水解中的“弱”是指弱酸或弱碱盐的意思. 弱酸和弱碱都属于弱电解质,弱电解质电离情度较小,所以结合能力就越强; 所以越弱的酸根越会与氢离子结合.
南岔区19484873963： 强酸容易电离氢离子吗 - ？
吴翰罗可： 所谓强酸, 就是在水溶液中氢离子可以完全电离的酸,自然强酸容易电离氢离子.
南岔区19484873963： 强酸制弱酸是不是因为弱酸根相对于强酸根而言更容易夺取氢离子?为什么? - ？
吴翰罗可：[答案] 是因为强酸是完全电离的,弱酸是部分电离的. 简单的说,氢离子与强酸根离子结合后会立刻电离开来,而氢离子与弱酸根离子结合后,会生成一部分弱酸分子.
