详细的初中酸碱盐资料

求初中化学酸碱盐资料~

发过去了，，，两份

一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途


浓盐酸
浓硫酸

颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体

气味
有刺激性气味
无

特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性

用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油


　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

　　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

　　3、三种离子的检验


试剂

Cl-
AgNO3 及HNO3

SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-
HCl 及石灰水


　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途


氢氧化钠
氢氧化钙

颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水

俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰

制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2

用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：


　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

　　（3）酸+碱 → 盐+水

　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　五、酸性氧化物与碱性氧化物


酸性氧化物
碱性氧化物

定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物

化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O


　　四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

　　（1）改变土壤的酸碱性

　　（2）处理工厂的废水

　　（3）用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法--pH

　　（1）

　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

　　pH<5.6的雨水为酸雨

中考试题汇编——酸碱盐
45．（2009•宜宾）市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和 （填化学式）。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ （填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。
答案：（1）用磁铁吸引 （2）过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)H2SO4 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案给分）
46．（2009•雅安）X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）
A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
答案：A
47．（2009•厦门）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱
答案：A
48．（2009•厦门）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）
烧杯中的物质 x溶液
A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液
B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl
C 镁铝合金 稀HCl
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液

答案：A
49．（2009•厦门）在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一定含有的溶质为______、______ (填化学式)，有关反应的化学方程式为__________________。
答案：铜 ZnSO4、FeSO4 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
50．（2009•山西）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（ ）
食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥
pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8
A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B、胃酸过多的人应少食泡菜
C、番茄的酸性比苹果强
D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
答案：B
51．（2009•山西）下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生转换反应，这种金属是（ ）
A、Ag B、Cu C、Fe D、Mg
答案：A
52．（2009•山西）已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：

（1）C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。
答案：(1)除铁锈 2NaOH+Cu SO4 = Na2SO4+Cu（OH）2 ↓
（2） 3CO+FeO3 2Fe+3CO2 （3）C(或H2)
53．（2009•乐山）结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
答案：D
54．（2009•乐山）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
（3）Na2CO 3受热不分解。
【提出问题】
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜 想】
甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。
【小 结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；
答案：NaHCO3 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3 ；加水或加热 ，2NaHCO3 △ =Na2CO3+CO2↑+H2O。
55．（2009•乐山）某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是

答案：B
56．（2009•兰州）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是
A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③
答案：C
57．（2009•兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
答案：C
58．（2009•兰州）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
答案：C
59．（2009•兰州）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6∶05 6∶10 6∶15 6∶20 6∶25 6∶30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。
(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。
答案：（1）（每空1分）是；增强。 （2）（每空2分）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
（3）（每空1分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。
60．（2009•兰州）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂 实 验 现 象 及 结 论
方法一
方法二
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。
答案：（1）化学方法（每空1分，共4分）要求：所选试剂是不同物质类别的，若物质类别相同不累计得分（凡合理答案均可得分）
所选试剂 实验现象及结论
锌粒 有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液
CuO 能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液
（2）物理方法（2分）用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
61．（2009•南昌）以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5
C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.3
答案：B
62．（2009•南昌）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子 C．钡原子 D．氧离子
答案：B
63．（2009•济宁）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙
盐四种物质的推断中，合理的是：（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
答案：D
64．（2009•河南）滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3溶液
答案：D
65．（2009•河南）完成下列变化，一步即可实现的是（ ）
①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
答案：D
66．（2009•贵港）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．镁 B．银 C．铜 D．铝
答案：C
67．（2009•贵港）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4
C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2
答案：AB
68．（2009•贵港）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
猜想 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
_____________________ 猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究 ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 木条复燃 生成物有___________
②往①试管内的溶液中滴加___________
______________
_____________________
生成物有氢氧化钠
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，
大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于
是设计右图所示的装置继续实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 木条复燃 CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
____________________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中 有气泡产生
石灰水变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。
答案：【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
猜想 有气泡产生
探究 氧气
无色酚酞试液（合理即可） 酚酞试液变红（与操作对应）
【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑ 【交流与比较】反应在常温下进行 反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体
69．（2009•青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
答案：B
70．（2009•青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
答案：BC
71．（2009•青岛）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
猜想 实验步骤 实验现象 结论与相应的化学方程式
（若不反应可不写化学方程式）
可能
是氢
氧化
钙溶
液 方案Ⅰ：
用试管取约2mL该溶
液，向其中滴加几滴
____________溶液 _______________ 该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
答案：方案Ⅰ：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液 方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
72．（2009•德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：
（1）酒瓶中的液体可能是 。
（2）B杯中产生的气体是 。
（3）写出C杯中发生的化学方程式 。
答案：（1）Na2CO3溶液 （2）CO2 （3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
73．（2009•德州）如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。
答案：A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应
74．（2009•德州）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤 观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 （2）把铜丝插入稀盐酸中
75．（2009•福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
的猜想正确。
③ 。
的猜想正确。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
答案：（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大 （4）
【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可)
【实验设计】 ①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 （合理答案均可）
【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
76．（2009•达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
答案：B
77．（2009•达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
答案：【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
实验现象 结论
无色酚酞试液变 红
溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】
⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
78．（2009•芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_________
_______________________________________________________________________。
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：
实验步骤 实验现象 结论

答案：H+、Na+ 丙 Ba2+与SO42－、CO32－不能共存 甲
实验步骤 实验现象 结论
①取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸；
②继续滴加稀盐酸，直到无气体放出；
③再滴加氯化钡溶液，观察现象 有气泡放出
有白色沉淀生成 含有SO42－、CO32－，甲同学猜想成立
或选用乙同学的实验方案，
实验步骤 实验现象 结论
取少量废液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象 有白色沉淀生成 可能还含有Ba2＋，乙同学猜想成立
79．（2009•漳州）“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
答案：B
80．（2009•漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（ ）

答案：D
81．（2009•漳州）某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： 。
②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠！
佳佳：可能还含有碳酸钠！
小强：也可能含有 。
（3）验证：我来验证佳佳的猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入足量
答案：(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发 (2) Ca(OH)2（或CaCO3）
实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸 有（或无）气泡产生 含有（或不含有）Na2CO3
其他合理答案
82．（2009•烟台）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）

答案：B

强酸盐或强碱不发生水解
二弱酸的则易发生水解二形成氢氧根

1.酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
2.化学酸碱盐口诀 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶） 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……） 其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠） 碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠） 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）
3.酸的同性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸。
4.碱的通性：有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应
5.盐的通性:有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应,还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀.

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宁南县15760247444： 初中化学常见的酸碱盐的化学式与俗名? - ？
茹堂金馨：[答案] 初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 (NaCl) :食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)...

宁南县15760247444： 初中常用的酸碱盐的化学式有哪些 - ？
茹堂金馨：[答案] 酸HCl 稀H2SO4 CH3COOH 碱NaOH Ca(OH)2 盐各种钠盐 钙盐 铵盐 一部分钾盐KCl KClO3 KMnO4 K2MnO4 一部分铝盐AlCl3 KAl(SO4)2 一部分铁盐 铜盐 FeCl3 FeCl2 CuCl2 硫酸铁 亚铁 铜等 大概就这些了

宁南县15760247444： 初中化学,酸碱盐知识点,详细些 - ？
茹堂金馨： 考点一、酸碱指示剂

宁南县15760247444： 酸碱盐初中部分的笔记1.概念2.酸碱指示剂3.常见的酸4.酸的通性5.常见的碱6.碱的通性7.综合反应8.溶液的酸碱度9.常见的盐10.盐的化学性质11.复分解反应及... - ？
茹堂金馨：[答案] 复分解反应类型: (1)酸+碱=盐+水 (2)酸+盐=新酸+新盐 (3)酸+碱性氧化物=盐+水 (4)碱+盐=新碱+新盐 (5)盐+另一种盐=另外两种新盐 1.酸+碱=盐+水?条件: 反应物条件: (1)酸和碱至少有一种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸...

宁南县15760247444： 谁有初中化学酸碱盐知识点总结,比较全面的 - ？
茹堂金馨： 酸碱盐知识点总结 1、钾钠铵硝皆可溶,碱中溶有钾钠钙钡.氯盐不溶氯化银.硫盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵.2、不溶于酸的沉淀:氯化银 硫酸钡3、有蓝色的沉淀:氢氧化铜4、红褐色沉淀: 氢氧化铁5、有颜色溶液:蓝色: 含有铜离...

宁南县15760247444： 初中常见的酸碱盐及白色沉淀 - ？
茹堂金馨：[答案] 常见酸:HCl、H2SO4、HNO3 常见碱:NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2(蓝色絮状沉淀)、Mg(OH)2(白色沉淀) 常见白色沉淀:CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3;白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质).

宁南县15760247444： 初中化学酸碱盐.？
茹堂金馨： 初中学的8个酸根:碳酸根(CO3,-2价),氯酸根(ClO3,-1价),硝酸根(NO3,-1价),硫酸根(SO4,-2价),亚硫酸根(SO3,-1价),锰酸根(MnO3,-1价),高锰酸根(MnO4,-2价)磷酸根(PO4,-3价),这些酸根与+1价的H离子的化合物.电离时生成的阳离子全部是H离子的化合物叫做酸 碱,就是-1价的氢氧根与金属离子(+1价的银,钾,钠,+2价的钡,钙,镁,锌,铜,......)生成的化合物.电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱. 盐,就是以上的8个酸根与金属离子的化合物,叫做盐.

宁南县15760247444： 初中化学酸碱盐知识详解. - ？
茹堂金馨： 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸) 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH3·H20(氨水) 盐:电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,叫盐 例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) ,NH4NO3(硝酸铵) 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸.由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此.由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱.

宁南县15760247444： 初中化学常见的酸碱盐有哪些 - ？
茹堂金馨： 硫酸,盐酸,氢氧化钠等. 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物.可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐.

宁南县15760247444： 总结初中酸碱盐的有关知识 - ？
茹堂金馨： 一、酸的含义:酸→H++酸根离子 盐酸:物理性质:无色液体,有刺激性气味,具有挥发性 化学性质:可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应 硫酸:浓硫酸的特性:具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于水时放出大量的...