为什么氰化钠和次氯酸钠可以在酸性条件下进行反应？

次氯酸钠在酸性环境下的反应 方程式~

NACLO+H+=HCLO+NA+

次氯酸钠具有强氧化性，能够将NaCN中的C（+2）、N（-3）元素氧化成碳酸根离子、氮气，同时被还原成氯离子，CN-中碳元素化合价升高了2价、氮元素化合价升高3价，总共升高了5价，氮气中含有两个N原子，至少升高10价，ClO-离子变成氯离子，化合价降低了2价，次氯酸根离子的系数为5，配平后的离子方程式为：2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，故答案为：2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．

这要从氰化钠的性状和致毒原理说起，中国安全生产科学研究院研究员刘铁民在接受记者采访时说：氰化钠这个物质，遇水之后，就会释放出氰化氢。氰化氢具有剧烈的毒性，对人类具有强大的杀伤性，尤其是在一个密闭空间或者是在风速很小、气压很低的开放空间，它的杀伤率更大。但是在开放空间里，扩散很容易被稀释。

看来氰化钠遇水成剧毒物是有道理的，但想让氰化钠变成“毒雨”，却不是一个化学反应方程式就能解决的问题。

不少人还记得小时候课本里介绍过有关酸雨的知识，大概是这样的：酸雨是工业高度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨。

今天我们谈一谈氰化钠

再来看这次的主角氰化钠，中国科学院化学研究所研究员车延科说：氰化钠的确属于剧毒物质，但其本身为固态，扩散的可能性不大，虽然其易与酸作用，反应产生相应的含有剧毒的氰化物，危害极大，但民众也不要因此而恐慌。氰化钠即使遇到酸性物质产生反应生成有毒气体扩散，这些气体仍可与次氯化钠、氯化铁等试剂发生反应，而且从目前的情况来看，氰化钠反应扩散至空气的可能性不大，相关情况也应在救援队伍的控制之中。

中毒剂量要看清

氰化物的毒性到底有多强烈呢？真正具有强烈毒性的氰化物有三种：氰化钠（NaCN）、氰化钾（KCN）以及氢氰酸（HCN）。所谓“离开剂量谈毒性都是耍流氓”，但毒物的致死剂量往往存在个体差异，与人的体重、身体强壮程度甚至当时胃里残余的食物的多少都有关系。2009年第4版的《法医毒物分析》认为，氰化钾的致死剂量在50-250毫克之间，这与砒霜（As2O3）的致死量差不多。在《氰化钠安全技术说明书》中提到，口服氰化钠50-100毫克可引起猝死。而决定是否致死，则需要看血液浓度达到多少，氰化物中毒血浓度约为0.5μg/ml，致死血浓度≥1μg/ml。

今天我们谈一谈氰化钠

致死剂量的氰化钾。（图：wiki）

如果是喝下含有氰化物的溶液呢，就得看一口能喝下多少液体了。假设在一瓶500毫升的饮料中均匀地混入了氰化钾，那么粗略估计，如果需要在受害者仅仅喝下一小口（以5毫升计）后就毒发身亡的话，需要往这一瓶饮料中投入相当于3/4根火腿肠大小的氰化钾（约25克）粉末才能实现。但假设受害者会喝下一大口（以25毫升计）的话，则仅需要扔进去一枚七号电池大小的氰化钾粉末（约5克），即可产生严重后果。

不过，今天早上各家新闻APP都推送了这个消息：从昨天爆炸现场消防专家确认,已经找到700吨氰化钠下落。专业人员对氰化钠以及可能含有氰化钠的土壤进行回收处理,从目前检测的数据看尚未发生氰化钠的大范围泄漏。从现有情况来看，在隔离区外这么大的开放空间里吸入上述剂量的氰化物的可能性几乎没有。

假如真的遇到氰化钠扩散

氰化钠不会直接挥发到环境空气中，所以“氰化钠雨”很难形成，还有剂量也是要考虑的问题。就算你不相信上面所说，认为足以致命氰化钠已经扩散到空气中，那么即便没有下雨，我们也早就死掉了。氰化钠想要杀死你，不必靠雨水的帮助，人身体里面难道没有水吗？假如现在真的有大范围中毒甚至致死事件，你我应该早已经看到相关的新闻了。

就算遇到氰化物不幸中毒，也并非无药可救。现代医学对此已经有了一套规范的抢救方案，如立即吸入亚硝酸异戊酯气体（倒在手绢上捂住口鼻吸入），再静脉注射亚硝酸钠或亚甲基蓝（又称美蓝）、4-二甲胺基苯酚、羟钴氨素、硫代硫酸钠等药物解毒，并给予吸氧、呼吸机支持、高压氧治疗及利尿等辅助措施，往往能挽救中毒者的生命，国内外已有多起成功抢救氰化物中毒者的报道。

不过，这种急救过程就是在和死神赛跑，服用的氰化物剂量越大，留给医生的时间就越短，严重中毒的患者多数会死于送往医院的途中。

来学习一下如何应对氰化物中毒

美国疾病控制与预防中心有关氰化物中毒的应对方案：

症状：

摄入少量氰化物可能在几分钟之内产生如下症状：头晕，头痛，恶心和呕吐，呼吸短促，心率加快，虚弱，烦躁

大量氰化物可能有更进一步的症状：抽搐，失去意识，低血压，肺部损伤，心率过缓，呼吸衰竭乃至死亡

严重氰化物中毒还可能带来一些长期后果：心脏、脑和神经的损伤。

应对方法：

氰化物可能在各种反应下产生氰化物气体。呼吸很可能是主要的暴露途径，所以立刻离开氰化物气体可能的产生地点，获取新鲜空气。

如果无法远离该区域，则保证躯体尽可能靠近地面。

如果距离氰化物泄露点很近，应急协调员可能会指示你撤离，但也可能视情况指示你寻找建筑就地防护。

如果你认为你已经接触了氰化物，应当脱掉衣物，用水和肥皂擦洗全身，并立刻寻求医疗帮助。

任何正常情况下需要经过头才能脱掉的衣服都应该切开，不可接触头部。

帮助别人脱下衣服时要小心，避开沾染区。

如果眼睛有灼烧感或者视线模糊，用清水冲洗眼睛10-15分钟。取下隐形眼镜，不要戴回去。普通眼镜可以在用水和肥皂洗净后戴回。取下不可用水和肥皂清洗的饰品。

清洗身体后，将衣物和其他沾染物品放入塑料袋中，不要碰触沾染区。如果无法避免或者不能确定哪里有沾染，戴上橡胶手套，或者把塑料袋翻过来包进去。

给塑料袋封口，外面再套一层塑料袋再封口，以免衣物上的氰化物给自己和他人带来意外伤害。

氰化物中毒可以使用特别的解药治疗，但是第一要务是快。任何疑似中毒患者都要立刻开始治疗。
问这两者发生的是氧化还原反应，他们两个一个是还原物，一个是氧化物，所以二者在酸性条件下会发生氧化，还原反应，所以它们两者是可以反应的的。

NaCN易与酸反应生成HCN，而HCN有剧毒，故应该使溶液的pH呈碱性；
（2）反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，结合氧化还原反应中化合价升降相等配平；
（3）参加反应的NaCN为
100
×
（
10.3
−
0.5
）
49
g
/
m
o
l
100×（10.3−0.5）49g/mol=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，利用电子守恒计算；
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似，根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理分析（CN）2与NaOH溶液反应产物；
（5）氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，据此可知氯原子核外电子中能量最高的电子亚层；
原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，据此判断H、C、N、O、Na的原子半径大小；
（6）HCN是直线型分子，其正负电荷的重心不重合；HClO为共价化合物，分子中含有1个O-Cl键和个H-O键，据此写出其电子式．

解答 解：（1）NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，
故答案为：碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气；
（2）反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑，
故答案为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；
（3）参加反应的NaCN是：
100
×
（
10.3
−
0.5
）
49
g
/
m
o
l
100×（10.3−0.5）49g/mol=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为：

在碳纤维生产过程中会有大量的灰状废料产生，聚集于低碳炉、高碳炉以及排废管道内，生产一段时间后就需要对低、高碳炉及其排废管道进行清理，否则过多的废料会影响丝束的通过和废气的排出，影响碳纤维产品的质量。由于在低、高温碳化过程中会有剧毒的氰化物生成，使废料中含有氰化物，这使得废料的存储和处理都存在很大的风险。

原有处理方法是将废料收集起来，用专用的容器盛装，按剧毒物品的储存要求进行保存，当废料积攒到一定数量后，送到专业处理机构进行焚烧处理。这样不但耗费人力、处理费用高昂，而且在一次次转移运输的过程中都存在很大风险。

技术实现要素：

为了解决现有技术中存在的上述问题，本发明提出一种废料无毒化处理方法。具体地说涉及一种含氰化物废料无毒化处理方法。使用本方法后废料可以在现场进行无毒化处理后做为普通垃圾进行处理，极大的节省了人力、降低了成本和操作危险。

本发明所述的一种含氰化物废料无毒化处理方法，可包括以下步骤：

(1)配制强氧化性溶液；所述强氧化性溶液选自次氯酸盐溶液或者氯酸盐溶液，优选次氯酸盐溶液；

(2)将废料在强氧化性溶液中进行浸泡处理；

(3)取浸泡液的上清液进行氰化物检测；

(4)调节浸泡液ph值、过滤、处理。

其中，

所述步骤(1)中，主要靠次氯酸根或氯酸根的强氧化性。浓度可以根据需要进行调试，由于次氯酸盐或氯酸盐一定是过量的，浓度太小容易出现一次浸泡处理不完，可能需要再次添加次氯酸盐或氯酸盐；但浓度过高气味较大；具体所述次氯酸盐溶液中次氯酸盐的重量浓度可为10～30％；所述氯酸盐溶液中氯酸盐的重量浓度可为10～30％。

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什邡市18448768974： 为什么氯化钠,次氯酸钠在酸性条件下会生成氯气 - ？
謇文肝乐： 次氯酸钠具有强氧化性,会在酸性条件下将氯化钠中低价的氯离子氧化成氯气,

什邡市18448768974： 氰化钠溶液与次氯酸钠水溶液 - ？
謇文肝乐： 道理上会放出HCN,不过氰化钠加水就已水解(即使只是室温,也会很快转化为氨及甲酸钠,除非加入稳定剂),加入次氯酸钠水溶液应该不做放出HCN反应,应该是生成NACL等

什邡市18448768974： 为什么1:1的HCN与NACN混合溶液,水解大于电离?还有对比,1:1的HAC与CH3COONA混合电离大于水解? - ？
謇文肝乐： 弱酸电离表现酸性,弱酸强碱盐水解表现碱性,所以二者的混合溶液既可能显酸性,也可能显中性,也可能显碱性.中学只要求定性了解即可.当等浓度混合时,一般显酸性,如1:1的HAC与CH3COONa混合电离大于水解,显酸性.但1:1的HCN与NaCN混合溶液是一个例外,显碱性,其根本原因是由于氢氰酸非常弱,所以氢氰酸的盐水解程度大,其混合溶液显碱性.

什邡市18448768974： 在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢(H 2 O 2 )都有很强的氧化性,可将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ;在溶液中,Mg(OH) 2 和Fe(OH) 2 呈胶状物或絮状... - ？
謇文肝乐：[答案] (1)NaClO将FeCl 2 氧化成FeCl 3 ,同时生成NaCl和水,H 2 O 2 将FeCl 2 氧化成FeCl 3 ,并生成了水,所以本题答案为:NaClO+2FeCl 2 +2HCl═2FeCl 3 +NaCl+H 2 O,H 2 O 2 +2HCl+2FeCl 2 ═2FeCl 3 +2H 2 O;...

什邡市18448768974： 为什么NaCN与HCN混合溶液,分子电离 - ？
謇文肝乐： 氯化铵与氨水等浓度混合后,由于同离子效应的作用,抑制了弱离子(铵根离子)的水解,所以电离程度大于水解. nacn和hcn混合液显碱性 NaCN水解显碱性;HCN电离显酸性 两者混合,因HCN的电离能力比CN-离子的水解能力弱,所以溶液显碱性.

什邡市18448768974： 配置NaCN溶液为什么要加入NaOH溶液 - ？
謇文肝乐： 回答:配置 NaCN 溶液时需要加入 NaOH 溶液来防止 CNˉ 的水解. 原因:HCN 是一种酸性很弱的弱酸(比 H₂CO₃ 的酸性还要弱),所以 NaCN 属于强碱弱酸盐,而 CNˉ 容易发生水解反应,方程式为 CNˉ + H₂O ⇌ OHˉ+ HCN,根据勒夏特列原理可知,加入 OHˉ 时平衡可向逆反应方向移动,故加入 NaOH 溶液可减少 CNˉ 的水解从而保证 NaCN 溶液的浓度.

什邡市18448768974： 怎么让氰化钠融入空气 - ？
謇文肝乐： 氰化钠是一种稳定的无机盐,正常情况下不会融入到空气,当氰化钠接触到酸性物质会生成氰化氢气体,氰化氢为剧毒物质,挥发到空气中会引起恶性环境风险.

什邡市18448768974： 氰化钠和硫酸钾混合会产生氰化氢气体吗 - ？
謇文肝乐： 不可能产生,因为二者均为盐. 氰化钠如遇到酸性物质,则极易产生氰化氢气体,所以氰化钠残留处理时是严格禁止倒入酸性溶液中的,一定要注意危险.

什邡市18448768974： 怎样鉴别氰化钠和氯化钠 - ？
謇文肝乐： 通常用吡啶比色法测定氰化钠.氰化物在弱酸性(pH4.5)条件下,与氯胺T 反应生成氯化氰,后者使吡啶开环,. 生成戊烯二醛,再与巴比土酸反应,产生红-蓝色染料.

什邡市18448768974： 怎么判断MnO4 - 是电离大于水解还是电离大于水解 - ？
謇文肝乐： HCO3 -它是弱酸跟,有水解,也有电离,但它的二级电离特弱,自身性质,就水解大于电离,显碱性.HSO3-.H2PO4-.就显酸性.与钠混和液,由于不是很弱,电离大于水解,显酸性.氢氰酸与氰化钠混和液,由于很弱,电离小于水解显碱性.