关于酸碱的问题

一些关于酸碱的问题~

1 强酸强碱盐比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾 2 弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐， 比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。 弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-，亚硫酸根离子SO3 2-，氢硫酸根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO- 弱碱离子：难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水） 3 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐 溶水显碱性，如碳酸钠，乙酸钠 弱酸离子：如碳酸根离子CO3 2-，亚硫酸根离子SO3 2-，氢硫酸根离子S2-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-等 强碱离子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等 4 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶液呈酸性 比如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵 强酸离子：化学六大无机强酸 硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸 弱碱离子：NH3·H2O（氨水） 难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3 5 弱碱是 难 溶于水 不能 发生 完全 电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等 难溶性的碱 。 6 编辑本段常见的强碱： 碱金属氢氧化物： 烧碱[氢氧化钠，NaOH] 氢氧化钾[KOH] 氢氧化锂[LiOH] 碱土金属氢氧化物 熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2] 氢氧化钡[Ba(OH)2] 7 中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸） 8 无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
狭义上也可分为无机酸、有机酸。
酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。
而路易斯酸碱理论认为，能够和电子对结合的物质称为酸
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，
酸碱质子理论认为：键是能结合质子的物质总称为键
路易斯酸碱理论能够提供电子对的物质称为碱
我们味觉很酸的食物是否含有氢离子呢?这个不能这么考虑存在氢离子必须要有水溶液的环境，食物中不一定有很多水吧，所以你觉得酸的东西只是因为它含有酸性物质对舌头的刺激，同理碱性也是如此

常见的碱
氢氧化锂（LiOH)是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK＝0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由深红色转变为无色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性。应密封保存.
氢氧化钠(NaOH) 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
氢氧化钙(Ca(OH)2) 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳
氢氧化钾(KOH)溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。
氢氧化铜(Cu(OH)2) 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。
氢氧化铁(Fe(OH)3)(非标准叫法：铁酸） 是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。
氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O） 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。
常见的酸的性质
①盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。另外，硝酸还可与蛋白质反应，使之变黄。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO3）来驱除。
浓硫酸还有一些特殊性质：
『吸水性』浓硫酸可吸收物质表面的湿存水、结晶水合物中的结晶水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。 『脱水性』浓硫酸能将某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水。 『强氧化性』浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。
④硒酸（H2SeO4）selenic acid
分子量： 144.9 白色六方柱晶体，极易吸潮。 熔点(℃)： 58 沸点(℃)： 260(分解）相对密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。 吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。
⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。
⑥高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易溶于水。高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂。使用HClO4时，应避免与有机物接触，以免发生爆炸。</P>
⑦氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱，但 F—的配位能力很强，能与 Fe(Ⅲ)、Al(Ⅲ)、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等离子形成配离子而溶于水，并可与硅形成SiF4而逸出。
⑧氢溴酸（HBr）无色或浅黄色液体，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。
毒性防护 皮肤与之接触会发痒、甚至发炎，如不慎溅到皮肤上应立即用水冲洗干净。其蒸气强烈刺激眼睛和呼吸器官，吸入后会中毒。如不慎溅入眼内应立即用水冲洗15min，然后送医院治疗。动物一次吸入刺激浓度是0.026mg/L，吸入0.066mg/L，可致中枢神经系统和体温调节功能障碍，但其作用比溴弱2～3倍。最高容许浓度为2mg/m3。
包装储运 用塑料桶或瓷坛包装，每桶（坛）净重20kg。属二级无机酸性腐蚀物品。危规编号：93008。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房中。避光密封保存。防热，避免与纤维物质接触。应与氰化物、碱类分开存放。漏洒时用水或碱水冲洗中和。搬运时应轻装轻卸，保持包装完好。切勿接触皮肤。
⑨氢碘酸（HI）能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触会爆炸。加热可产生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。
⑩氢氰酸（HCN）化学品中文名称：氰化氢，氢氰酸（水溶液）化学品英文名称： hydrogen cyanid技术说明书编码： 826 CAS No.： 74-90-8 分子式： HCN分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。分子量： 27.03
剧毒，健康危害： 抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎。
环境危害：
燃爆危险： 本品易燃，剧毒。
急救法：皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟。就医。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。
食入： 饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或5％硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。

无数种酸和碱。。。
酸：盐酸HCl 磷酸H3PO4 硝酸HNO3 氢溴酸HBr 氢碘酸HI 氢氟酸HF
硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3 碳酸H2CO3 硒酸H2SeO4 氢硫酸H2S 氢碲酸H2Te
次氯酸HClO 亚氯酸HClO2 高氯酸HClO4 氯酸HClO3 次溴酸HBrO 溴酸HBrO3
等等 很多。你可以去百度百科上搜索
这些算如盐酸硫酸可以用来除去铁锈，实验室制作氢气，还是重要的化工原料，其他的算有一些比较具体的用途，你可以去百度百科搜搜。
碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化锂LiOH 氢氧化铁Fe（OH）3
氢氧化铝Al（OH）3 氢氧化铜Cu（OH ）2等等
氢氧化钠可以用来做许多试验，制备斐林试剂，双缩脲试剂等
氢氧化铝可以用来中和胃酸 其他的有一些具体的用途可以去百度百科搜索

酸碱的数量是无限的。名称也无限。化学式多种多样。例如：苯甲酸：C6H5COOH，化工原料制备防腐剂。

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清河县19521863223： 一些关于酸碱的问题高中有哪些常见的强酸,强碱,弱酸,弱碱,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐,强酸强碱盐. - ？
任蓝替米：[答案] 1 强酸强碱盐比如:氯化钠,硫酸钠,硝酸钾 2 弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,比如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜.弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,氢硫酸根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO- ...

清河县19521863223： 几个有关酸、碱有关的化学问题在初中范围内:酸和碱反应吗?请举例:酸和盐反应吗?请举例:酸和非金属氧化物反应吗?请举例:酸和金属氧化物反应吗... - ？
任蓝替米：[答案] 酸和碱反应吗?答:反应; 2NaOH + H2CO3 == Na2CO3 + 2H2O 酸和盐反应吗?答:有的能反应(符合复分解条件即可) 2HCl + Na2CO3== 2NaCl + H2O + CO2 酸和非金属氧化物反应吗?答:初中不反应 酸和金属氧化物反应吗?答:反应 6HCl ...

清河县19521863223： 关于化学上酸与碱的问题1 酸、碱与酸碱指示剂起作用而变色,这个作用是什么作用,为什么变色,为什么显示不同的颜色?是发生了化学变化么?2 硫酸... - ？
任蓝替米：[答案] 1 酸、碱与酸碱指示剂起作用而变色,这个作用是什么作用,为什么变色,为什么显示不同的颜色?是发生了化学变化么?是化学变化,是有由于酸碱指示剂通常是有机弱酸或者弱碱,在水溶液中存在平衡,通过加入酸H+,或则碱OH-.来...

清河县19521863223： 有关酸碱的一些化学问题判断正误.碱的溶液pH>7,则pH>7的溶液一定是碱的溶液()点燃氢气和氧气的混合气体可能发生爆炸,则点燃CH4和氧气的混合气... - ？
任蓝替米：[答案] 【答】:判断正误.碱的溶液pH>7,则pH>7的溶液一定是碱的溶液【错】考虑盐类的水解,如Na2CO3等...点燃氢气和氧气的混合气体可能发生爆炸,则点燃CH4和氧气的混合气体也可能爆炸【对】 质子论:凡能放出质子(即H离子)...

清河县19521863223： 关于酸碱盐的问题 - ？
任蓝替米： 酸和碱的通性中,基本上是没有要求的,只是要注意金属活动性顺序对反应的影响 对于盐来说:盐与金属反应时,盐要可溶,金属的活动性顺序要在盐中的金属阳离子之前;盐与盐反应,两种盐都要可溶,生成物要有气体、水或者沉淀;盐与碱反应,其中盐和碱都要可溶,生成物要有气体、水或者沉淀;盐与酸反应,其中酸都是可溶的,盐中除了碳酸盐其余都要可溶,生成物要有气体、水或者沉淀.基本上就这些了,没什么别的要注意的

清河县19521863223： 【化学】关于酸和碱的关系 - ？
任蓝替米： 可以看出来,一般都会有规律性的,平时多记忆一些常见物质的酸碱性,记得多了自然有规律性,还有可以参考元素周期律,可以分析出来.一般强酸强碱都可以看成没有分别,因为都能全部电离.醋绝对是属于酸性物质,你可能是看错了,是醋含有碱基,有机酸都含有碱基.只有纯净物才有化学式,因为混合物存在有多种分子,所以不能用一个符号来表示.化学式只能表示一类分子.

清河县19521863223： 有哪些关于物质的酸碱性的问题?有哪些关于物质的酸碱性的问题 ？
任蓝替米： 因为碳酸是弱酸,所以碳酸根在水中会和水电离的氢离子结合成为碳酸,这样一来就使氢离子和氢氧离子的比例失去平衡,所以呈碱性.

清河县19521863223： 关于酸碱性的强弱比对问题从元素周期表中我们可以发现Cl的非金属性强于S的所以对应的氧化水化物高氯酸酸性强于硫酸.但从离子浓度上来讲硫酸对应的... - ？
任蓝替米：[答案] 这牵扯到大学知识----“拉平效应”,也称校平效应(leveling effect)”.通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应.根据酸碱质子理论,一种物质在某种溶液中表现出的酸或碱的强度,不仅与酸碱的本质有关,也与溶剂的性质的有关....

清河县19521863223： 关于化学酸碱问题 - ？
任蓝替米： 1的说法是不准确的,酸的定义是“电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸”,也就是说,酸需要电离,像HCl气体是共价化合物,本身并不存在氢离子,只有溶于水后电离出氢离子才显现出酸的性质. 柠檬酸是一种有机酸,也属于...

清河县19521863223： 酸碱理论引发的问题阿伦尼乌斯酸碱理论[1] 在阿伦尼乌斯电离理论的基础上提出的酸碱理论是:“酸、碱是一种电解质,它们在水溶液中会离解,能离解出... - ？
任蓝替米：[答案] 最早的酸碱是从性质入手的,有酸味的是酸,有涩味的是碱.很明显,这种分类很不准确.所以,逐渐出现了电离角度的理论,即电离出H+的是酸,电离出OH-的是碱.当时,对物质的研究并不全面,所以酸式盐出现后,就有人修正为:电离...