草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②
（1）H2C2O4+MnO4-+H+-CO2↑+Mn2++H2O，反应中草酸中碳元素化合价从+3价变化为+4价，锰元素化合价从+7价变化为+2价，依据元素化合价升降相同和原子守恒配平写出离子方程式为：5H2C2O4+2 MnO4-+6 H+═10CO2↑+2 Mn2++8 H2O；故答案为：5；2；6；10；2；8；（2）KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；故答案为：不加，无色变成紫红色，且半分钟不褪色；（3）滴定操作过程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；故答案为：活塞；锥形瓶中溶液颜色变化；（4）由题给化学方程式及数据可知，5H2C2O4+2 MnO4-+6 H+═10CO2↑+2 Mn2++8 H2O，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.500 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×52×100ml25ml=0.0500 mol，则6.30 g H2C2O4?xH2O中含H2O的物质的量为6.30g?0.0500mol×90g/mol18g/mol=0.100 mol，0.0500mol晶体含水0.100mol，1mol晶体中含的结晶水2mol；则x=2．故答案为：2；（5）若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小；浓度过浓所消耗KMnO4体积过小，易造成误差，浓度过稀所消耗KMnO4体积过多，多次量取读数也易造成误差；故答案为：偏小、浓度过浓所消耗KMnO4体积过小，易造成误差，浓度过稀所消耗KMnO4体积过多，多次量取读数也易造成误差；
（1）硫酸是反应物，KMnO4溶液具有氧化性，能将草酸氧化生成二氧化碳，本身钡还原成硫酸锰，再根据化合价升降总数相等以及质量守恒来配平得：2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +10CO2↑+2MnSO4 +8H2O，故答案为：2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +10CO2↑+2MnSO4 +8H2O；（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+；由于第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用，所以草酸的第二步电离比第一步难；量筒中液体的体积是22.0mL，由于滴定管下端有一段没有刻度，滴定管中液体的体积一定大于（25-a）mL；故答案为：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+；第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生抑制作用；22.0；D；（3）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，蒸馏水不影待测液的量，对V（标准）无影响，根据c（待测）═c(标准)×V(标准)V(待测0分析，c（待测）不变，所测得的x值无影响，KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；故答案为：酸；无影响；无色；紫红色；（4）2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 =K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 2 5amol?L-1×VmL C（H2C2O4）×25.00mLC（H2C2O4）=V10amol?L-1，故答案为：aV10；（5）消耗的高锰酸钾n（KMnO4）=0.016L×0.0200mol?L-1=3.2×10-3mol，2KMnO4 +3H2SO4 +5H2C2O4 =K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O2 53.2×10-3mol 8×10-3mol 样品中二水合草酸的质量为m=8×10-3mol×126g/mol=8×126×10-3g=1.008g，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为1.008g1.2g×100%=84.00%，故答案为：84.00%．
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，故还需要100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：100mL容量瓶；（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；
KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂，
故答案为：酸式；不需要；
（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO4溶液体积（b-a）mL，n（KMnO4）
=c mol?L-1×（b-a）×10-3L=c×（b-a）×10-3mol，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol，进而计算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol×
| 100mL |
| 25mL |
| 90 |
| 90+18x |
| 0.9c(b?a)g |
| mg |
| 50m |
| 9c?(b?a) |
| 50m |
| 9c?(b?a) |
求初中化学详细的总结,拜托了
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成...
晶体的组成?
为了描述晶体的结构,我们把构成晶体的原子当成一个点,再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来,就绘成了像图中所表示的格架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架,称为晶格。由于晶体中原子的排列是有规律的,可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元,这个最小单元就叫作晶胞。
酒石酸晶体是什么物质
他研究了两种物质:酒石酸和外消旋酸。二者虽然具有相同的化学成分,但酒石酸能使偏振光的振动平面转动,而外消旋酸却不能。巴斯德猜想,或许能够证明,酒石酸盐的晶体是不对称的,而外消旋酸盐的晶体是对称的。出乎他的意料,通过在显微镜下观察这两组盐的晶体,他却发现二者都是不对称的。不过,外消旋酸盐晶体具有两种...
有一些高中化学符号和问题
晶格结点上排列金属原子-离子时所构成的晶体。金属中的原子-离子按金属键结合，因此金属晶体通常具有很高的导电性和导热性、很好的可塑性和机械强度，对光的反射系数大，呈现金属光泽，在酸中可替代氢形成正离子等特性。主要的结构类型为立方面心密堆积、六方密堆积和立方体心密堆积三种（见金属原子密堆积...
初中化学基本概念概要
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14...
高中化学四种晶体如何区分
2、原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。3、分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）。主要包括气态氢化物，含氧酸，非金属氧化物。有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（...
初三化学
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物:由两种...
TiO2,NaCl,CsCl 的晶体结构各是什么样的?
氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶於乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液显中性，工业上用于制造氯气、氢气和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。 氯化铯在...
三草酸合铁酸钾晶体相对原子质量
三草酸合铁酸钾具有强酸性，易溶于水和乙醇，但在乙醚和丙酮中不溶。它在水中能电离出钾离子和三草酸合铁酸根离子。同时，它还具有还原性，能够被氧化成三草酸合铁酸。物理性质方面，三草酸合铁酸钾呈淡黄色结晶，密度为1.92g\/cm³，熔点为190℃，沸点为100℃（分解），并具有吸湿性。晶体...
总结硅酸盐类矿物的晶体化学特点与物理性质之间的关系及亚类的划分
[编辑本段]化学性质化学上,指由硅和氧组成的化合物(SixOy),有时亦包括一或多种金属和或氢。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐。能与酸反应生成硅酸固体。 在普通情况下,最稳定的硅酸盐是二氧化硅(SiO2)--俗称石英[1],和类似的化合物。二氧化硅经常有微量的硅酸(H4SiO4)处于平衡状态。化学家认为石英是不...
刁泼拉氧：[答案] (1)避免发生爆炸现象,所以点燃D处酒精灯前必须要进行检验CO纯度;CO气体的纯度不足时会发生爆炸现象,所以应该先... 100mL该草酸溶液能够消耗高锰酸钾的物质的量为:0.0008mol* 100mL 20mL=0.004mol,根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H...
湘桥区13929831306： 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O,为测定x值,做了如下实验:①称取W g纯草酸晶体,将其配制成100.0mL - ？
刁泼拉氧： (1)酸式滴定管只能盛放酸性溶液,碱式滴定管只能盛放碱性溶液,高锰酸钾溶液呈酸性,所以滴定时,将KMnO4标准液装在酸式滴定管中;一般来说,右手比较灵活,所以滴定操作时用右手拿锥形瓶, 故答案为:酸式,右; (2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则使用的高锰酸钾体积偏大,导致测定的草酸的量偏大,由此导致测得的x值会偏小,故答案为:偏小; (3)根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O知,草酸的物质的量浓度==mol/L, 故答案为:.
湘桥区13929831306： 乙二酸(HOOC - COOH)俗称草酸.草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O,草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解产生CO、CO2和H2O,... - ？
刁泼拉氧：[答案] (1)草酸分解产生CO、CO2和H2O,反应方程式为H2C2O4•2H2O △ . CO↑+CO2↑+3H2O, 故答案为:H2C2O4•2H2O △ . CO↑+CO2↑+3H2O; (2)①分解产物为CO、CO2和H2O,检验时应该先用无水硫酸铜检验水蒸气,然后用澄清石灰水检验二...
湘桥区13929831306： 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x值,进行下列实验.①称取m g草酸晶体,配成100.0mL溶液.②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加... - ？
刁泼拉氧：[答案] (1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等,故还需要100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒,故答案为:100mL容量瓶;胶头滴管;玻璃...
湘桥区13929831306： 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x值,做了如下实验:①称取W g纯草酸晶体,将其配制成100.0mL水溶液为待测液.②取25.00mL待测液... - ？
刁泼拉氧：[答案] (1)酸式滴定管只能盛放酸性溶液,碱式滴定管只能盛放碱性溶液,高锰酸钾溶液呈酸性,所以滴定时,将KMnO4标准液装... (3)根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O知,草酸的物质的量浓度= amol/L*10−3VL2*5 ...
湘桥区13929831306： 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O,现做如下实验,请回答相关问题.①称取6.3g纯草酸晶体,将其配置成1 - ？
刁泼拉氧： (1)KMnO4溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,应装在酸式滴定管中,故答案为:酸式;(2)若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,消耗溶液的体积偏大,测定草酸的物质的量偏高,测得的x值会偏低,故答案为:偏小;(3)草酸反...
湘桥区13929831306： 草酸晶体的组成可表示为 - ？
刁泼拉氧： H2C2O4.
湘桥区13929831306： 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O(其中C显+3价),为测定x的值,进行下列实验:①称取w g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液,②取25.0mL所... - ？
刁泼拉氧：[答案] (1)H2C2O4+MnO4-+H+-CO2↑+Mn2++H2O,反应中草酸中碳元素化合价从+3价变化为+4价,锰元素化合价从+7价变化为+2价,依据元素化合价升降相同和原子守恒配平写出离子方程式为:5H2C2O4+2 MnO4-+6 H+═10CO2↑+2 Mn2++8 H2O; 故...
湘桥区13929831306： 草酸晶体的组成可用H2C2O4•XH2O表示,为了测定X值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100mL溶液.量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶... - ？
刁泼拉氧：[答案] (1)为了准确配制一定浓度浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要为:天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等; 用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量,所需要的实验仪器主要有:烧杯、酸式滴定管、铁架台(带...
湘桥区13929831306： 乙二酸(HOOC - COOH)俗名草酸,易溶于水,属于二元中强酸,生产和科学实验中有着广泛的用途.草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示,为了测定x... - ？
刁泼拉氧：[答案] (1)反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为:2MnO4-~5H2C2O4,在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为:2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2 MnSO4+8H2O,故答...
