化学反应的“质”与“量”的关系。中“质”和“量”分别代表什么?

化学计算中十字交叉法中的量分别代表什么？~

1、十字交叉法的原理：A×a%+B×b%=(A+B)×c% 整理变形得:
A/B=(c-b)/(a-c ) ①
如果我们以100g溶液所含的溶质为基准，上式表示溶液混合时它们的质量比与有关质量分数比的关系。
可得如下十字交叉形式
a c-b
c
b a-c ②
对比①、②两式可以看出：十字交叉关系中(c-b)/(a-c)为组分A和组分B混合时的质量比，推广到二组分混合体系中，当以一定质量的混合体系为基准所得十字交叉关系，其比值为质量比（例如质量分数是以质量为基准）；若有c-b比a-c的化学意义由平均值c决定，则比值就表示组分A中c-b和组分B中a-c所表示的量的比值。如c为质量或质量分数，则(c-b)/(a-c)表示组分A和组分B溶液的质量之比；若c为密度，则(c-b)/(a-c)就表示组分A和组分B的溶液体积之比；若c为摩尔质量，则(c-b)/(a-c) 就表示组分A和组分B的物质的量比。此时可用十字交叉法求混合物中各组分的含量.
2、十字交叉法的应用例题：
2.1 用于混合物中质量比的计算
例1 将铝铁合金18.5克溶于足量的盐酸中产生标准状况下的氢气11.2升，求合金中铝铁的质量之比是多少？
解：在标准状况下，求出氢气的质量m=1g，以混合物总质量18.5g作为基准物再根据镁铝与盐酸的关系列出十字交叉式如下：
Al 37 / 18 19/56
1
Fe 37/56 19/18
求得铝与铁质量的比是9/28
例2 镁和铝的混合物10g，与足量的稀硫酸充分反应，生成1.0g氢气，求混合物中镁和铝的质量比为多少？
解：在标准状况下，以混合物总质量10g作为基准物再根据镁铝与盐酸的关交叉式如下：
Mg 5/6 1/9
1
Al 10/9 1/6
求得镁与铝的质量比是2/3
例3 KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时，所消耗的酸的量相等，则混合物中KHCO3与CaCO3的质量比是多少？
解：由化学反应方程式:KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
以消耗HCl物质的量1mol作为基准物, 求出反应掉KHCO3、CaCO3、NaHCO3的质量的数值分别为100g、50g、84g，依题意KHCO3和CaCO3的混合物84g与NaHCO384g均消耗1molHCl，即两个分量值分别为100和50，平均值为84，用十字交叉法图解如下:
KHCO3 100 34
84
CaCO3 50 16
因为是以物质消耗HCl的物质的量1mol为基准物，所以比值34/16=17/8为碳酸氢钾与碳酸钙消耗HCl的物质的量之比，故原混合物中碳酸氢钾与碳酸钙的物质的量之比为17/4，即质量比也为17/4（因它们的相对分子质量相等）。
2.2 用于混合物中物质的量比的计算
例4 在标准状况下，测得空气和HCl混合气体对氢气的相对密度为17，求空气和HCl气体的物质的量之比。
解：混合气体的平均式量为17×2=34，以1 mol混合物为基准物则十字交叉法如下：
空气 29 2.5
34
HCl 36.5 5
求出空气与HCl气体的物质的量比是1/2
例5 某Na2SO3已部分氧化成Na2SO4，经测定该混合物中硫的质量分数为25%，求混合物中Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比 (整数比)？
解：由平均质量分数25%，列出十字交叉法如下：
Na2SO3 中 S % 25.397 % 2.465 %
25%
Na2SO4 中 S % 22.535 % 0.397 %
求得Na2SO3与Na2SO4 的物质的量比是6/1
2.3 用于混合物中体积比的计算
例6 已知CH4, C2H4及其混合气体在同温同压下分别为 0.71g/L、1.25g/L、1.16g/L，求混合气体CH4和C2H4的体积比是多少？
解：以1mol 混合气体密度1.16 g/L作为基准物 则十字交叉法如下：
CH4 0.71 0.09
1.16
C2H4 1.25 0.45
求得CH4与C2H4 的体积比是1/3
例7 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-571.6千焦
C3H8 (g)+5 O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)， △H=-2220千焦
求H2和C3H8的体积比。
解：lmolC3H8完全燃烧放热为：571.6/2=285.8千焦
lmolC3H8完全燃烧放热为：2220千焦
lmol混合气体完全燃烧放热为：3847/5=769.4千焦
列出十字交叉法如下：

H2 285.5 1460.6
769.4
C3H8 2220 483.6
求得H2和C3H8 的体积比为3/1
例8 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们的分子式中所含碳原子数相同，若l体积这种混合烃在O2中充分燃烧，能生成2体积的和2.4体积的水蒸气，则混合中烷烃和烯烃的体积比是多少？
解:设混合烃分子式为CxHy、烷烃与烯烃的体积比为
CxHy + 3.2 O2 = 2 CO2+ 2.4 H2O
1 3.2 2 2.4
根据原子守衡定理得混合烃分子式为C2H4.8 即氢的原子数是4.8.十字交叉法如下：
C2H6 6 0.8
4.8
C2H4 4 1.2
求得混合物中C2H6和C2H4 的体积比是2/3
2.4 用于混合物中原子个数比的计算
例9 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对分子质量为192.22，求这两种同位素原子个数比。
解：以1mol铱的相对分子质量为192.22为基准则十字交叉法如下：
191Ir 191 0.78
199.2 191Ir / 193Ir = 0.78 / 1.22
193Ir 193 1.22
求得191Ir与193Ir物质的量比为39/61，即它们原子个数比.
2.5 用于混合物中质量分数和体积分数的计算
例10 把0.200gNaCl和KI混和物溶于水后加入过量AgN03溶液析出0.449g，求原混和物中NaCl和KI的质量百分数。
解：分别计算产生沉淀物的质量，根据化学方程式得：
0.200gNaCl生成0.490gAgCl
0.200gNaI生成0.283gAgI


则十字交叉法如下：
NaCl 0.490 / 0.200 0.166
0.449/0.200 m( NaCl ) / m(KI) =0.166/ 0.041
KI 0.283 / 0.200 0.041
求得NaCl和KI的质量比是4/1，即他们的质量分数分别为80%、20%。
例11 在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的体积分数？
解：设混合气体的摩尔质量为M
2.25/M =7/22.4L/mol M=7.29
列出十字交叉法如下：
CO 28 5.2
7.2 V( CO ) / V( H2 )=5.2 / 20.8
H2 2 20.8
求得CO与H2体积比是1/4 即它们体积分数分别是25% ,75%
例12 已知Fe2O3在高炉中发生反应Fe2O3+CO = 2FeO+CO2，反应形成的固体混合物Fe2O3、FeO中，铁和氧元素的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。若m(Fe)∶m(O)=21∶8,计算Fe2O3被CO还原的质量分数。
解：此题用方程式法甚为烦琐，用十字交叉法则非常简单.即：若Fe2O3全部被还原，则m(Fe)∶m(O)=21∶6;若Fe2O3未被还原，则m(Fe)∶m(O)=21∶9，列出十字交叉法如下：
未被还原Fe2O3 9 / 21 2 / 21
8/21
被还原Fe2O3 6 / 21 1 / 21
则未被还原的氧化铁与被还原的氧化铁的物质的量之比为2∶1，所以被还原的氧化铁的质量分数为1/3×100%=33.3%。
例13 将20%NaCl溶液与60%NaCl溶液按质量比1∶3混合，计算NaCl溶液的质量分数。
解：设20%NaCl溶液为mg，则60%NaCl溶液质量为3mg，设所得NaCl溶液的质量分数为x%
列出十字交叉法如下：
m 20% x%-60%
x%
3m 60 % 20%-x%
则m/3m=(x%-60%)/(20%-x%)求出x=50，即NaCl的质量分数为50%
通过上面的例题可以看出，十字交叉法简便、实用、易于操作，但值得一提的是：在运用十字交叉法进行运算时，必须满足它的运算基础。十字交叉法应用于处理两组分(或相当于两组分)的混合物的组成计算十分方便。不断积累、总结、发掘新的解题方法，可促进知识的有效迁移、同化和深化对问题的理解，提高解题的效率与正确率。
有点多，你慢慢看，希望对你有用，祝你学业进步！！

化学计量数就是化学方程式中每个化学式之前的数字,利用这个可以表示物质的量之比和体积之比以及分子数之比。

质，物质的本质，本身的性质，由他的结构决定。某个物质能够发生某个反应，就是物质的本质，由“质”决定。而在反应中具体的数量关系，就是量。 质不同，量不同，质变引起量变。

质是定性的，量是定量的。
比如：
氯化钠是否溶于水，答：溶于水 这是定性
20摄氏度时，100水能溶解多少氯化钠，答：36克，这就是定量

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阜城县17663338290： 化学反应的“质”与“量”的关系.中“质”和“量”分别代表什么? - ？
友符眠安： 质是定性的,量是定量的. 比如: 氯化钠是否溶于水,答:溶于水 这是定性 20摄氏度时,100水能溶解多少氯化钠,答:36克,这就是定量

阜城县17663338290： 化学书上说的化学反应中质与量的关系是什么呀?A式量与B式量是什么呀?麻烦说清楚点! - ？
友符眠安：[答案] 质是性质.量是物质的量.

阜城县17663338290： 化学反应的“质”与“量”的关系.中“质”和“量”分别代表什么?？
友符眠安： 质,物质的本质,本身的性质,由他的结构决定. 某个物质能够发生某个反应,就是物质的本质,由“质”决定.而在反应中具体的数量关系,就是量. 质不同,量不同,质变引起量变.

阜城县17663338290： 质的意义 量的意义各表示什么.和微观意义,表示化学反应中后面 - ？
友符眠安：[答案] “质”表示反应物质与生成物质 “量”表示反应物与生成物的质量的关系 微观意义表示从微观的角度描述化学反应,比如2个氢气分子与1个氧气分子反应可生成2个水分子

阜城县17663338290： 当物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较,存在什么关系? - ？
友符眠安：[答案] 相等 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.一切化学反应都遵循的一条规律,称为质量守恒定律.

阜城县17663338290： 化学反应中各物质的质量比等于他各自的相对分子质量与( )的乘积之比. - ？
友符眠安：[答案] 化学计量数,即表示反应中各物质分子的个数关系的量. 因为相对分子质量是反应一个分子的真实质量.所以,乘上化学计量数,就可以代表反应中各物质的真实质量了.

阜城县17663338290： 任何化学反应中反应物与生成物之间的质量成什么关系 - ？
友符眠安： 遵循质量守恒定律,即【参加反应】的【各物质】的质量【总和】等于反应后【生成】的【各物质】的质量【总和】. 单一的反应物与生成物之间的质量关系,需要根据具体的反应来求

阜城县17663338290： 怎么理解化学方程式中各物质之间物质的量的关系? - ？
友符眠安： 方程式中的物质的量关系就是系数的关系 例如对反应aX+bY=cZ+dD n(x)/n(Y)=a/b 同理可以得到其他的关系 注意这里的物质的量是指反应的部分

阜城县17663338290： 在化学反应中,各反应物,生成物之间的关系与什么有关?各反应物,生成物之间的关系与物质的( )和物质的( )有关? - ？
友符眠安：[答案] 质量守恒 原子守恒

阜城县17663338290： 化学反应中反应物生成物间存在着一定的质量关系这种质量关系 - ？
友符眠安： 1.化学反应中反应物生成物间存在着一定的质量关系这种质量关系与物质的___原子___和_元素_____密不可分.因此化学反应中有关计算可以根据__化学方程式___中各物质间恒定的质量比进行2.根据化学方程式有关计算的具体步骤分为①____设未知数______②__写方程式_______③__列相关物质的相对分子质量比及质量比______④___列比例式_____⑤__解比例式______⑥___作答_____