电子组态的介绍
原子内电子壳层排布的标示。又称电子构型。原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Ne]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。 将分子体系中电子按Pauli不相容原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态 例如氢氧分子的电子组态: H2 (σ1s)2 O2 KK（σ2s)2（σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)1 定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式
原子内电子壳层排布的标示。又称电子构型。原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Ne]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。将分子体系中电子按泡利不相容(即"不能有两个电子处于同一状态",也就是n,l,s,Ml,Ms5个值不能完全相同)原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态例如氢氧分子的电子组态:H2 (σ1s)2O2 KK（σ2s)2（σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)1定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式http://wenku.baidu.com/view/164bb86faf1ffc4ffe47ac7d.html
电子组态指原子内电子壳层排布的标示。又称电子构型或核外电子排布。
Ni原子的电子组态
这个我们的元素周期表上一般都有啊。Ni镍，28号元素，原子电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 又为[Ne]3s2 3p6 3d8 4s2 元素周期表上为3d8 4s2
原子物理相关的,组态的L S j 分别标在字母的哪个角
L是主体，左上角是2S+1，右下角是J，其中L要替换成相应的轨道符号，比如L=0的时候就用S表示，L=1的时候就用P表示。这种表示叫做modified spectroscopic notation，具体见如下的示例：比如对于L=1，S=1\/2，J=3\/2的情况可表为
怎样判断原子的电子组态?
你好 先要搞清概念，基态：根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道，这样的状态称为基态。能量高于基态的状态称为激发态，一般是内层轨道的电子跃迁到外层导致能量升高。分析方法：通常按照电子核外排布原则的是基态，电子跃迁是激发态 如基态a 是Be e 是Sc f 是Na 激发态是b c d h i ...
元素电子组态
原子中的电子排布组成一定的壳层，硅原子的电子组态是1s2、2s2、2p6、3s2、3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后2个电子排布在3p态，有时可简示为[Ne]3s2、3p2。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p...
氮气的电子组态?
前面说的N三N这个三键指的就是两个π键和一个σ键。这个三键很稳定，要打破需要很高的能量，这也就是为什么氮气很稳定不容易和别的物质发生化学反应(即使发生化学反应也需要很高的能量)的原因。N2的电子组态为KK(σg2s)2(σu*2s)2(σg2pz)2(σ*u2pz)0〕(πu2px)2 (πg*2px)0 ...
Al原子的电子组态在满壳之外有3s23p1,试求它的基态项.
【答案】：3s电子n=3，ι=m=0，根据泡利原理两个3s电子的自旋只能相反，耦合成的s=0.于是，只有3p电子对Al原子基态量子数 有贡献.这个3p电子ι=1，s=1\/2，j有3\/2和1\/2两个取值，即有2P3\/2，1\/2两项.根据洪德定则中关于j的规则，一个次壳层未填到半满的原子态，j越小的能级越低；填...
急求!碳原子的基态电子组态?
简单讲：3D1 态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在。以下详细回答：=== 碳原子的基态核外电子排布: 1s^2 2s^2 2p^2 基态的价电子组态：2p^2 两个（非同科）p电子可形成的原子态有：1S0、3S1、1P1、3P0、3P1、3P2、1D2、3D1、3D2、3D3 这其中 一般以 3D1 原子态的能量最低。但...
写出锂(Z=3)、硼(Z=5)和氩(Z=18)原子在基态时的电子组态。
【答案】：锂(Z=3)原子在基态时的电子组态为：1s22s；硼(Z=5)原子在基态时的电子组态为：1s22s22p；氩(Z=18)原子在基态时的电子组态为：1s22s22p63s23p6。
汞原子80号电子的组态怎么写?
Hg的电子组态：[Xe]4f14 5d10 6s2 原子实[Xe]也可以用详细组态表示，相对来说，用原子实表示要简单些。
原子物理原子组态简单基础题不会,求大佬解题步骤
Mg原子核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2，故镁离子核外电子排布为1s2 2s2 2p6 。可以简写为2s2p。
再闸奈尔： 电子组态(electron configuration) 原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s22s22p63s23p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态,有时可简示为 3s23p2如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s22s22p63s23p4s.或简示为3s23p4s.电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况.
舒兰市15764464497： 什么是基态电子组态 - ？
再闸奈尔：[答案] 能量最低状态的原子或分子的电子排布就是基态电子组态. 如对于C原子,其基态电子组态是1s2 2s2 2p2,若改成1s2 2s1 2p3就不是基态电子组态了,而是激发态电子组态. 任何原子或分子的基态电子组态是唯一的,而激发态电子组态则有无穷多个.
舒兰市15764464497： 电子组态s p电子组态s 和p分别是什么 - ？
再闸奈尔：[答案] s、p代表的是核外电子的角量子数.s=0,电子轨道呈圆形;p=1,电子轨道呈无柄哑铃形;d=2,电子轨道呈三瓣梅花形.还有f=3,g=4……s、p前面的数n是核外电子的主量子数,也代表了电子层数;后面的数是说的是该种量子数电子...
舒兰市15764464497： electron configuration是什么意思 - ？
再闸奈尔： 中文名:电子组态 外文名:electron configuration 定义:指原子内电子壳层排布的标示 领域:物理学
舒兰市15764464497： 外围电子组态是什么? - ？
再闸奈尔： 电子是构成原子的基本粒子之一,质量极小,带负电,在原子中围绕原子核旋转.不同的电子数目不同,例如,每一个碳原子中含有6个电子,每一个氧原子中含有8个电子.能量高的离核较远,能量低的离核较近.通常把电子在离核远近不同的...
舒兰市15764464497： 原子基态的电子组态怎么写的能不能举个例子,譬如O或P - ？
再闸奈尔：[答案] 原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理” 根据构造原理...
舒兰市15764464497： 电子组态怎么画?求详细解释 - ？
再闸奈尔： 原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3...
舒兰市15764464497： 什么叫电子构型什么是电子构型18、18+2、9 - 17、8、2电子 ？
再闸奈尔： 原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态,有时可简示为 3s2 3p2如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s.或简示为3s2 3p 4s.电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况.
舒兰市15764464497： 电子组态s p - ？
再闸奈尔： s、p代表的是核外电子的角量子数.s=0,电子轨道呈圆形;p=1,电子轨道呈无柄哑铃形;d=2,电子轨道呈三瓣梅花形.还有f=3,g=4…… s、p前面的数n是核外电子的主量子数,也代表了电子层数;后面的数是说的是该种量子数电子的个数;...
