什么是卤族元素和氧族元素

什么是卤族元素和氧族元素~

卤族元素包括氟、氯、溴、碘等，最外层电子数为7的主族元素就是卤族元素；氧族元素包括碳、氧、硫等，最外层电子数为6的主族元素就是氧族元素。

卤族
以氯为代表元素，由氯的性质推广到卤族其它元素的性质，同时应注意元素周期表中同族元素的相似性与递变性
氯：-1价 最低价有还原性 表现：浓盐酸与二氧化锰/高锰酸钾制氯气（氯化 银白色沉淀）
0价 氯气强氧化性（黄绿色气体） 1、与强碱（制漂白粉）2、与水3、于还原剂

+1价 次氯酸（漂白） 见光分解(漂白粉失效原理 )
+5价 氯酸钾 制氧气
+7价 最高价只有氧化性 高氯酸（最强酸）
其余递变
注：氟无正价
溴、碘的制取即萃取

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。卤素单质的毒性，从F开始依次降低。所构成的物质，指的是单质的颜色的颜色随着性对分子质量的升高而颜色从淡黄色（F2）变成黑色固体（I2）　　从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。 　　氧化性：F�6�0> Cl�6�0> Br�6�0> I�6�0> At�6�0，但还原性相反。相似性： 　　1.均能与H�6�0发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 　　H�6�0（g）＋F�6�0（g）= 2HF（g） （会发生爆炸） 　　H�6�0（g）+Cl�6�0（g）=（点燃或光照）2HCl（g）（会发生爆炸） 　　H�6�0（g）+Br�6�0（g）= （500摄氏度加热）2HBr（g） 　　H�6�0（g）+I�6�0（g）=（持续加热）2HI（g）（可逆反应）. 　　2HI（g）=（加热）H�6�0（g）+I�6�0（g） 　　2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外） 　　2F�6�0（g）＋2H2O（l）=4HF（aq）＋O�6�0（g） 　　X�6�0（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I 　　3.与金属反应；如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 　　4.与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 　　B.差异性 　　1.与氢气化合的能力，由强到弱 　　2.氢化合物的稳定性逐渐减弱 　　3.卤素单质的活泼性逐渐减弱 　　稳定性：HF>HCL>HBr>HI 　　酸性：HF<HCL<HBr<HI 　　单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2 　　阴离子还原性： F-＜Cl-＜Br-＜I- 　　F-只有还原性， 其余既有氧化性又有还原性。 编辑本段单质物理性质 　　卤素相关颜色 　　 元素单质水溶液（溶解度为20℃的数据）CCl4苯酒精银盐其他F氟气：淡黄绿色\\\\\\\\AgF；白色，可溶于水Ｋ/ＮＡ＋单一卤素的均为白色，液体透明无色Cl氯气：黄绿色氯水：黄绿色，溶解度0.09mol/L黄绿色黄绿色
AgCl：白色，难溶于水CuCl2固体：棕黄 溶液：蓝色 　　FeCl3溶液：黄色 　　FeCl2溶液：浅绿色Br液溴：深红棕色溴水：橙色，溶解度0.21mol/L橙红色橙红色橙红色AgBr：淡黄色，难溶于水BaBr2溶液：无色 　　CuBr2固体：黑色结晶或结晶性粉末 　　MgBr2溶液：无色I碘单质：紫黑色 　　碘蒸气；紫色碘水：紫色，溶解度0.0013mol/L紫色紫色褐色AgI：黄色，难溶于水，\\氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素，这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、Uuh六种元素，其中钋、Uuh为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。　在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。化合物中，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态，稳定性从氧到碲降低；硫、硒、碲最高氧化态可达+6。 氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。原子序数元素电子层结构8氧2, 616硫2, 8, 634硒2, 8, 18, 652碲2, 8, 18, 18, 684钋2, 8, 18, 32, 18, 6116Uuh2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 相同点 　　·原子最外层有6个电子 　　·反应中易得到2个电子 　　·表现氧化性 　　不同点 　　·除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物 　　·核电荷数依次增大 　　·电子层数依次增大 　　·原子半径依次增大，得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.递变性 　　·气态氢化物的稳定性逐渐减弱； 　　·气态氢化物的还原性逐渐增强； 　　·气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强； 　　·最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱； 　　·非金属性逐渐减弱； 　　·氧化物的碱性逐渐增强，并出现两性。

卤族元素包括氟、氯、溴、碘等，最外层电子数为7的主族元素就是卤族元素；氧族元素包括碳、氧、硫等，最外层电子数为6的主族元素就是氧族元素。

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素，这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、Uuh六种元素，其中钋、Uuh为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。

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自贡市15199838792： 什么是卤族元素和氧族元素 - ？
鲜琴百优： 卤族元素包括氟、氯、溴、碘等,最外层电子数为7的主族元素就是卤族元素;氧族元素包括碳、氧、硫等,最外层电子数为6的主族元素就是氧族元素.

自贡市15199838792： 什么是氧族元素? - ？
鲜琴百优： 氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素,这一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、Uuh六种元素,其中钋、Uuh为金属,碲为准金属,氧、硫、硒是典型的非金属元素.

自贡市15199838792： 化学元素周期表中各族的别称 - ？
鲜琴百优： IIA中的元素是碱土金属元素、IA中的元素是碱金属元素、IIIA硼族、ⅣA碳族、ⅤA氮族、ⅥA氧族、ⅦA元素是卤族元素、0族元素是稀有气体元素

自贡市15199838792： 卤族元素和氧族元素找全部高一的这些东西的内容, - ？
鲜琴百优：[答案] 看一看高中化学书就清楚了.

自贡市15199838792： 化学中的卤素是什么??? - ？
鲜琴百优： 就是化合价是-1价的非金属元素,卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素.

自贡市15199838792： 氧族元素和卤族元素的一个区别怎么理解?？
鲜琴百优： 卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高的原因是组成氟,氯,溴,碘的微粒是分子,分子间作用力是范得华力,一般来说分子量越高,分子间作用力越大,物质熔沸点越高.所以碘熔沸点比其他的高.等到高三学到晶体这章你就知道了,和分子晶体结构有关系

自贡市15199838792： 什么是卤族元素? - ？
鲜琴百优： 卤族元素 halogen element 周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At).简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素,halogen的含义即是“成盐”.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理...

自贡市15199838792： 卤族元素和氧族元素？
鲜琴百优： 卤族以氯为代表元素,由氯的性质推广到卤族其它元素的性质,同时应注意元素周期表中同族元素的相似性与递变性氯:-1价 最低价有还原性 表现:浓盐酸与二氧化锰/高锰酸钾制氯气(氯化 银白色沉淀) 0价 氯气强氧化性(黄绿色气体) 1、与强碱(制漂白粉)2、与水3、于还原剂 +1价 次氯酸(漂白) 见光分解(漂白粉失效原理 ) +5价 氯酸钾 制氧气 +7价 最高价只有氧化性 高氯酸(最强酸)其余递变注:氟无正价溴、碘的制取即萃取

自贡市15199838792： 卤素是什么意思 - ？
鲜琴百优： 卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强.卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用..----------------------------------- 如有疑问欢迎追问!满意请点击右上方【选为满意回答】按钮

自贡市15199838792： 元素周期表常见族的特别名称 - ？
鲜琴百优： 元素周期表中的列称为族.长式周期表分为十六族. 同一族中的元素(尤其是主族元素),物理性质和化学性质呈现一定的相似性.因为它们的价电子构型相似,而价电子构型一般都会决定元素的性质.当然,由于元素处在不同的周期,它们的...