氧族元素的溶沸点为什么高于卤族元素

元素的熔沸点随原子序数递增有什么样的变化规律?
关于单质的熔点沸点，需要学到晶体结构的知识才可以解释。现在可以记结论，对于同族的金属单质，随着原子序数增加，单质的沸点降低，比如碱金属。 同族的非 金属单质，随着原子序数增加，单质的沸点升高，比如卤素。非金属中也有例外的，如 C，Si，原子序数增加，单质的熔点沸点降低。

p是什么化学元素
p是化学元素磷元素。磷，原子序数15,原子量30.973762, 磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克\/厘米3。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会...

化学元素的熔沸点变化规律
氧、卤族等分子晶体从上到下随分子量的增加，熔沸点升高，因为分子量大，分子之间的范德华力越大。碱金属、碱土金属族等这些离子晶体从上到下熔沸点降低，因为它们是靠离子晶体，周期数越大，电子层数越多，最外层电子越容易失去，所以化学性质越活泼 ...

第一主族元素单质的熔点怎么变化?
同主族（第一主族元素）的金属元素，越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低。而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的...

第一主族元素单质的熔点怎么变化
同主族（第一主族元素）的金属元素，越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低。而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；

如何比较单质的熔沸点
单质的熔沸点可以根据以下几点进行比较：1.根据元素周期表判断：（1）同一主族元素，从上到下，金属单质的熔沸点逐渐升高；（2）同一周期元素，从左到右，非金属单质的熔沸点逐渐升高。2.根据元素化合物的类型判断：（1）离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高；（2）原子晶体：原子半径...

第3周期各元素的熔点.怎么个排列顺序啊?有什么规律
同周期主族元素,左右,单质熔沸点先升突降,非金属太规律（与关）；同主族,形,则熔沸点升高,若形,则降低.原：第主族金属,金属（整块金属看）,其熔沸点与化键（金属键）强弱关,金属键越强,则熔沸点越高；金属键与半径关,原半径越,形金属键越强,熔沸点越高；第主族碱金属半径增,熔沸点降低.其...

Na和NaCl晶体,哪个熔沸点高些
氯化钠的熔沸点较高。钠的熔点为97.72摄氏度，沸点为883摄氏度；而氯化钠的熔点为801摄氏度，沸点则高达1465摄氏度。钠是一种金属元素，位于周期表的第三周期第一族，是碱金属的代表。它质地柔软，化学性质非常活泼，能与水反应生成氢氧化钠并释放氢气。钠广泛分布于陆地和海洋中，是人体肌肉和神经组织...

元素周期表中沸点的确立!求解!
随原子序数增大同一周期同一主族 也就是元素周期表中每个元素的头顶的数字 越大的熔沸点就越高 这个只限于金属元素 然而非金属元素 就是要看压强、体积、和空间原子数等因数判断他的熔沸点 非金属的熔沸点是 大学的东西 你们现在用不着的

元素周期表中同主族的元素间熔、沸点关系
金属从上往下熔沸点依次下降，因为原子间距依次增大，对于金属键结合的金属来说，距离增大，键力减弱，熔点降低，非金属从上往下依次升高，因为非金属靠范德华力结合，也就是分子间作用力，与相对原子质量有关，相对分子质量增大，熔沸点升高