氧族元素的溶沸点为什么高于卤族元素
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
因为气态氢的分子量小气化点低所以沸点高于卤元素
这要看元素的最外层电子数,最外层电子数越多越不容易失去电子,熔沸点就高了.而氧族最外层六电子,卤族七个.这只是本人的观点,不一定对,还是去问问老师比较好~~
元素的熔沸点随原子序数递增有什么样的变化规律?
关于单质的熔点沸点,需要学到晶体结构的知识才可以解释。现在可以记结论,对于同族的金属单质,随着原子序数增加,单质的沸点降低,比如碱金属。 同族的非 金属单质,随着原子序数增加,单质的沸点升高,比如卤素。非金属中也有例外的,如 C,Si,原子序数增加,单质的熔点沸点降低。
p是什么化学元素
p是化学元素磷元素。磷,原子序数15,原子量30.973762, 磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体,熔点44.1°C,沸点280°C,密度1.82克\/厘米3。白磷活性很高,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下,加热到250°C或在光照下就会...
化学元素的熔沸点变化规律
氧、卤族等分子晶体从上到下随分子量的增加,熔沸点升高,因为分子量大,分子之间的范德华力越大。碱金属、碱土金属族等这些离子晶体从上到下熔沸点降低,因为它们是靠离子晶体,周期数越大,电子层数越多,最外层电子越容易失去,所以化学性质越活泼 ...
第一主族元素单质的熔点怎么变化?
同主族(第一主族元素)的金属元素,越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低。而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力;而分子间作用力与分子量的大小有关,分子量越大,熔沸点越高;卤素单质的...
第一主族元素单质的熔点怎么变化
同主族(第一主族元素)的金属元素,越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低。而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力;
如何比较单质的熔沸点
单质的熔沸点可以根据以下几点进行比较:1.根据元素周期表判断:(1)同一主族元素,从上到下,金属单质的熔沸点逐渐升高;(2)同一周期元素,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。2.根据元素化合物的类型判断:(1)离子晶体:离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高;(2)原子晶体:原子半径...
第3周期各元素的熔点.怎么个排列顺序啊?有什么规律
同周期主族元素,左右,单质熔沸点先升突降,非金属太规律(与关);同主族,形,则熔沸点升高,若形,则降低.原:第主族金属,金属(整块金属看),其熔沸点与化键(金属键)强弱关,金属键越强,则熔沸点越高;金属键与半径关,原半径越,形金属键越强,熔沸点越高;第主族碱金属半径增,熔沸点降低.其...
Na和NaCl晶体,哪个熔沸点高些
氯化钠的熔沸点较高。钠的熔点为97.72摄氏度,沸点为883摄氏度;而氯化钠的熔点为801摄氏度,沸点则高达1465摄氏度。钠是一种金属元素,位于周期表的第三周期第一族,是碱金属的代表。它质地柔软,化学性质非常活泼,能与水反应生成氢氧化钠并释放氢气。钠广泛分布于陆地和海洋中,是人体肌肉和神经组织...
元素周期表中沸点的确立!求解!
随原子序数增大同一周期同一主族 也就是元素周期表中每个元素的头顶的数字 越大的熔沸点就越高 这个只限于金属元素 然而非金属元素 就是要看压强、体积、和空间原子数等因数判断他的熔沸点 非金属的熔沸点是 大学的东西 你们现在用不着的
元素周期表中同主族的元素间熔、沸点关系
金属从上往下熔沸点依次下降,因为原子间距依次增大,对于金属键结合的金属来说,距离增大,键力减弱,熔点降低,非金属从上往下依次升高,因为非金属靠范德华力结合,也就是分子间作用力,与相对原子质量有关,相对分子质量增大,熔沸点升高
欧露左炔:[答案] 因为气态氢的分子量小气化点低所以沸点高于卤元素
郾城县13936336904: 为什么氧族元素的气态氢化物的沸点要高于卤族元素的 - ?
欧露左炔: 因为气态氢的分子量小气化点低所以沸点高于卤元素
郾城县13936336904: 为什么卤素和氧族元素的熔沸点随着原子序数递增? - ?
欧露左炔: 卤素和氧族元素是公价化合物,它们之间的力主要是分子间作用力即范德华力,而随着原子序数增加元素的相对分子量增大,范德华力增大导致熔沸点增大. 而碳族元素中碳硅锗锡铅,碳和硅是原子晶体,锗锡铅则是金属晶体.原子晶体的熔沸点比金属晶体大.碳原子的半径比硅小,所以熔沸点比硅大.锗锡铅的原子半径也是递增,所以熔沸点递减. 碱金属都是金属,熔沸点随半径的增大而减小
郾城县13936336904: 氧族元素和卤族元素的一个区别怎么理解??
欧露左炔: 卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高的原因是组成氟,氯,溴,碘的微粒是分子,分子间作用力是范得华力,一般来说分子量越高,分子间作用力越大,物质熔沸点越高.所以碘熔沸点比其他的高.等到高三学到晶体这章你就知道了,和分子晶体结构有关系
郾城县13936336904: 为什么卤化氢的熔点比氧族氢化物的熔点低? - ?
欧露左炔: 因为卤族元素的键长大于氧族元素,我们知道,键长大的键能小,所以熔沸点就低
郾城县13936336904: 高中化学 急急急 碱金属 碳族元素 氮族元素 氧族元素 卤族元素的熔沸点与密度的变化 - ?
欧露左炔: 由上到下依次增大,但是有一个特例,钠的密度大于钾的密度
郾城县13936336904: 为什么卤素和氧族元素的熔沸点随着原子序数递增?为什么碱金属和碳族元素递减? - ?
欧露左炔:[答案] 卤素和氧族元素是公价化合物,它们之间的力主要是分子间作用力即范德华力,而随着原子序数增加元素的相对分子量增大,范德华力增大导致熔沸点增大. 而碳族元素中碳硅锗锡铅,碳和硅是原子晶体,锗锡铅则是金属晶体.原子晶体的熔沸点比金...
郾城县13936336904: 详细说一下同族元素熔,沸点递变规律和 原因.不要光举碱金属,氧族和卤素的例子.希望把所有族的规律都总结出来.规律和 金属,非金属有关吗?我只是想知... - ?
欧露左炔:[答案] 由单一金属元素构成的晶体是金属晶体,因此由金属晶体熔,沸点规律可知:半径越小,核电荷数越大,熔、沸点升高; 由单一非金属元素构成的晶体是一般是分子晶体(除个别情况,如钻石),由分子晶体熔沸点规律可知:相对分子质量越大熔沸...
郾城县13936336904: 化学键决定了物质的熔沸点,氧化性越强,物质间化学键越牢固,可是卤族元素的溶沸点怎么递增? - ?
欧露左炔: 首先,对元素不说熔沸点,物质才有.我记得决定物质熔沸点的是分子间作用力(范德华力),而不是化学键.卤素单质的熔沸点递增是因为它们气-液-固的变化,当然气体的熔沸点更低.对于他们的氢化物,除氟化氢外也是递增.由于氟化氢形成了氢键,使熔沸点升高,所以它比氯化氢的熔沸点还高.(氢键可使熔沸点升高,氢键大于分子间作用力小于化学键)
郾城县13936336904: 什么是卤族元素和氧族元素 - ?
欧露左炔: 卤族元素包括氟、氯、溴、碘等,最外层电子数为7的主族元素就是卤族元素;氧族元素包括碳、氧、硫等,最外层电子数为6的主族元素就是氧族元素.