1道初中化学题 ，要过程！
对待这样的题目，我们首先得明确：这是一个利用化学方程式的计算题。解这样的题目时，我们的一般思路是：
1、先写出反应的化学方程式（草稿纸上）：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
2、从问题出发，分析解决这个问题需要哪些量：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数＝溶质质量（HCl质量）÷溶液质量
（2）明确恰好完全反应时所得的溶液是CaCl2溶液，求这个质量分数就得：CaCl2质量÷所得溶液质量
3、找解决问题所需要的量：
（1）已知100g稀盐酸，即溶液质量；HCl质量不知道，怎么来？从化学方程计算而来。要计算100g稀盐酸中HCl的质量，得从其他物质中找个已知量：其中有25g贝壳样品，这个质量不纯净，不是参加反应的CaCO3的质量，不能用；还有个CO2 8.8g，这个质量全部是反应生成的，能用。所以可以根据HCl和CO2的反应质量比，算出HCl的质量。这个问题就能解决了。
（2）所需要的两个质量都不是已知，想办法：
CaCl2是反应生成的，所以根据CaCl2和CO2的反应质量比，就能算出；
“所得溶液的质量”麻烦点儿，如果考虑用“溶质质量+溶剂质量”来算的话，溶质就是CaCl2的质量，溶剂（水）的质量有两个来源：①稀盐酸中的水，用100g减去第一问中的HCl的质量即得。②反应生成的水，用H2O和CO2的反应质量比算出；也可以根据质量守恒，把原料的质量都加起来，再减去不属于溶液的质量（包括杂质、生成的气体、生成的沉淀）。
所以，解题过程可以这样：
解：设HCl的质量为x，生成的CaCl2质量为y，H2O的质量为z
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 18 44
x y z 8.8g
73：x＝111：y＝18：z＝44：8.8g
x＝14.6g y＝22.2g z＝3.6g
（1）14.6g÷100g×100％＝14.6％
（2）22.2g÷（22.2g+100g－14.6g+3.6g）×100％＝19.96％
答：略
第二问还以可算CaCO3质量（为20g），不算水的质量，那么最后的算式可变为：
（2）22.2g÷（20g+100g－8.8g）×100％＝19.96％
B
原氢氧化钡溶液中含有50*2%=1g的氢氧化钡
现在，加入氧化钡粉末，生成了新的氢氧化钡，并消耗了一部分水
BaO+H2O=Ba(OH)2
153 18 171
5g 18*5/153 171*5/153
该饱和溶液中的溶质就有171*5/153+1-4.65
溶液就有50+5-4.65-18*5/153
这样就有了一个等式了
设溶解度为x
x/(100+x)=(171*5/153+1-4.65)/(50+5-4.65-18*5/153)
自己解出来就OK
是一个近似值
65 73 136 2
6.5克 X Y Z
列比例，解得
X=7.3克 Y=13.6克 Z=0.2克
故：
在100g稀盐酸中，溶质的化学式为HCl 其质量为7.3克 溶剂的化学式为H2O，其质量92.7g
2;完全反应后，所得溶液的质量为7.3+100-0.2=107.1g其中溶质的化学式为ZnCl2 ，其质量13.6g，溶剂的化学式为H2O，其质量为107.1-13.6=93.5g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73 136 2
6.5g x y z
65/6.5g=73/x=136/y=2/z
x=7.3g y=13.6g z=0.2g
1 ；在100g稀盐酸中，溶质的化学式为 -HCl-其质量为-7.3g-溶剂的化学式为-H2O-其质量--100g-7.3g=92.7g
2;完全反应后，所得溶液的质量为--6.5g+100g-0.2g=106.3g,其中溶质的化学式为-ZnCl2-其质量---13.6g 溶剂的化学式为-H2O-其质量为--92.7g-
恰好完全反应我把它认为是Zn与HCl恰好1:2完全反应。所以稀酸中有HCl0.2mol那么就有如下计算
1；溶质为HCl、质量是0.2*36.5=7.3、溶剂为H2O、质量为100-7.3=92.7
2；溶液质量由质量守恒得6.5+100-0.1=106.4、溶质为0.2molZnCl2质量13.6、溶剂为H2O质量为92.7
我不知道初中是这样做的嘛，我也都忘记了~！~呵呵
你没写稀盐酸的浓度！
古罚丽珠：[答案] Na2CO3+CaCl2=CACO3(下箭头)+2NACL,一个na2co3产生一个ca2co3 沉淀为CaCO3,3克,m na2co3=106(na2co3)/100(caco3)*3=3.18g 3.18/3.4=93.5%
秦皇岛市13641144538： 求问一道初三化学题,题目如下,要过程:14.5g由镁和铜组成的混合物跟一定量30%的硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1克固体(不含水结晶),... - ？
古罚丽珠：[答案] Mg--Cu合金中,只有Mg和硫酸反应,生成硫酸镁,反应后,蒸干水分,前后固体增加的质量为硫酸镁中硫酸根的质量,为24.1g-14.5g=9.6g,n=m/M=0.1mol,一个硫酸分子中含有两个氢离子和一个硫酸根离子,故n(H+)=0.2mol,所以m(H...
秦皇岛市13641144538： 一道初中化学题,急啊,要有过程？
古罚丽珠： 8.8g二氧化碳中含碳:8.8g乘以12/44 =2.4g 5.4g水中含氢:5.4g乘以2/18 =0.6g 所以碳氢质量比为4:1 由于碳氢相对原子质量比为12:1 所以碳氢原子实际个数比为:12/4:1/1=3:1 (我找不到乘号,只好用文字代替,还有,为了看起来更方便,我省略了2个“乘以百分之百”,添上就行了,那个不影响计算的)
秦皇岛市13641144538： 求解一道初中化学题,要说明和过程 - ？
古罚丽珠： (1)氯化钠不和碳酸钠反应,氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀~~~碳酸钙因无气体产生,根据质量守恒定律,沉淀的质量是:14g+94g-100g=10g(2)设:.......的质量是m.GaCl2+Na2...
秦皇岛市13641144538： 求一道初中的化学题(要写过程)？
古罚丽珠： 0.8gO2=0.025mol 过氧化氢分解为氧气比例是2:1.所以,过氧化氢有0.05mol=1.7g 质量分数=1.7/34=5%
秦皇岛市13641144538： 几个简单的初中化学题,要过程 - ？
古罚丽珠： 1.A的总质量为15g B的总质量为15g C的总质量为25g D的总质量为30g 因为A与C完全反应 所以15g:25g=A:C=3:5又因为C本来的质量为15g 则当C15g时,与C反应的A物质的质量就应该是9g 根据质量守恒:A + B + C = D 9g ?g 15g 30g 所以B...
秦皇岛市13641144538： 初中化学题一道 要完整的解答过程？
古罚丽珠： NaOH + HCl = NaCl+H2O 40 36.5 40:36.5=20x10%:m, 40m=73, m=1.825 20x10% m 1.825÷50=3.65%
秦皇岛市13641144538： 一道初中化学计算题:(要有详细过程) - ？
古罚丽珠： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 100 2*58.5 X 2g Y X=111*2/100=2.22g 所以质量分数为2.22/15*100%=14.8% Y=2*2*58.5/100=2.34g 蒸干后得到的是CaCO3和NaCL的混合物, 质量为2+2.34=4.34g 望采纳为最佳答案!
秦皇岛市13641144538： 求一道初中化学题的解答过程？
古罚丽珠： 您好! 解答:电解NaOH溶液实质上是电解水,所以溶质质量分数变大. 根据浓缩前后溶质质量保持不变.即设电解水的质量为x,则100g*4%=(100g-x)·5% x=20g,20g水完全分解产生H2的质量为20g* (2/18)*100%=2.22g. 所以答案选择 B
秦皇岛市13641144538： 一道初中化学题 需要详细的解题步骤,具体的分析过程？
古罚丽珠： 其实这道题的解题思路就是考察发生化学反应后是否已气体的产生,并且生成的气体质量的关系. 我们知道盐酸可以和活泼金属反应,并且生成氢气,所以A答案中都可以生成氢气,而二者的相对原子质量不同,所以生成氢气的质量也不同,所以A答案正确.B答案中的两种物质反应都无法生成气体.C中二者都有剩余,所以生成的气体质量相同.
