不才萧某,请教高二化学问题
C项经计算,溶度积常数为2×10的-3次,取B点计算,2×10的负四次的平方,×50000
A项含大量硫酸根的溶液可能含有少量银离子由图可知当硫酸根为50000 mol/l的时候,仍可存在Ag+
1、>;(解释:酸碱等体积混合,若PHa+PHB=14,则有强弱搭配,谁弱显谁性,强强搭配显中性;)
2、c(NH4+)=1*10^-a mol/L c(NH3·H2O)=(0.5*10^-a)mol/L
(解释:a、溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子),而C(SO42-)=0.5*10^-a mo/Ll;故而铵根浓度为1*10^-a mol/L;
b、电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-);且溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子),
故而溶液呈中性,那么混合后溶质成分为硫酸铵,氨水;
可得物料守恒:3C(SO42-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O);代入数据得C(NH3·H2O)=0.5*10^-a nol/L;
3、M+ + H2O = MOH + H+(可逆符号);(原因同第一题);
也就是气体总的物质的量浓度为原来的百分之九十五。
初始时气体的物质的量浓度之和为0.03mol/L,因此最终气体的物质的量浓度之和为0.03*0.95=0.0285mol/L。
设生成了xmol/L的三氧化硫,则10秒之内消耗了xmol/L的二氧化硫以及x/2 mol/L的氧气。
则(0.01-x)+(0.02-x/2)+x=0.0285
得到x=0.003
因此消耗了0.003/2=0.0015mol/L的氧气。
10秒内氧气的平均反应速率是0.00015mol·L-1·s-1
解:
在温度一定下,密闭的容器(即容积不变)中,发生反应:
2SO2+O2=2SO3
2 1 2 (计量关系)
反应前总的为3,反应后为2.
所以,容器内总共减少的分子物质的量等于反应所消耗的氧分子物质的量。
又10秒后压强为起始的0.95,据理想气体状态方程得,
此时容器(假设为1L)内总共减少的分子物质的量为:
即(0.01+0.02)*(1-0.95)=0.0015mol ,
消耗的氧气物质的量为:n(O2)=0.0015mol
所以,10秒内氧气的平均反应速率为:0.0015(mol/L)/10s=0.00015(mol/L)/s .
0.00015mol/L.s是对的
设反应中O2的物质的量浓度变化了Xmol/L则生成SO3 2X 消耗SO2 2X
所以有(0.01-2X)+(0.02-X)+2X=(0.01+0.02)×95% (我这里令容器容积为1L)
解得X=0.0015
所以氧气的平均反应速率为0.00015mol/Ls
既然是密闭容器,我们可以假设密闭容器的体积是1L。
那么可以将上面的浓度转化为物质的量来计算。
即C(SO2)=0.01mol/L , C(O2)=0.02moL/L
变为n(SO2)=0.01mol , n(O2)=0.02moL。
密闭容器中气体的可以反应,有如下规律:
可将压强的变化转化为物质的量的变化来处理。那么
p(始)/p(终)=n(始,总)/n(终,总)
其中,“始”表示起始,“终”表示10秒后,“总”表示总物质的量,即三种物质的物质的量之和。
按公式分析 后来压强为起始的95%,
所以95%=n(终,总)/n(始,总)
n(始,总)=0.01mol + 0.02mol + 0mol(起始时没有三氧化硫)=0.03mol
n(终,总)=(0.01-2x)mol + (0.02-x)mol + (0+2x)mol=0.03- xmol
其中,xmol为10秒钟内消耗掉的氧气的物质的量,按照方程式的比例关系,同时消耗掉2xmol二氧化硫,产生2xmol三氧化硫。消耗需要减掉,产生需要加上。
即有:95%=(0.03- xmol)/0.03mol
求出x=0.0015mol,即氧气在10秒钟内反应掉了0.0015mol,还需要除以10秒。
按照速率计算公式得到v(氧气)=0.00015摩尔每升每秒。
设参加反应的氧气为 x mol/l
___2SO2_____ +_____ O2 = ________2SO3
___2_______________ 1___________ 2
始:0.01 ____________0.02________ 0
变:2x ______________x___________ 2x
平:0.01-2x_________ 0.02-x ______2x
[(0.01-2x) + (0.02-x) + 2x]/(0.01+0.02)=95%
解得x=0.0015mol/l
10秒后氧气的平均反应速率=0.0015/10=0.00015mol/l·s
高中特级教师为您解答 高考考纲标准答案
不才萧某,请教高二化学问题
由于是密闭容器,体积不变,因此压强为起始的0.95也就是气体分子数(气体物质的量)为原来的百分之九十五。也就是气体总的物质的量浓度为原来的百分之九十五。初始时气体的物质的量浓度之和为0.03mol\/L,因此最终气体的物质的量浓度之和为0.03*0.95=0.0285mol\/L。设生成了xmol\/L的三氧化硫,...
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