不才萧某，请教高二化学问题

请教高二化学题，在线等~

C项经计算，溶度积常数为2×10的-3次，取B点计算，2×10的负四次的平方，×50000
A项含大量硫酸根的溶液可能含有少量银离子由图可知当硫酸根为50000 mol/l的时候，仍可存在Ag+

1、>；（解释：酸碱等体积混合，若PHa+PHB=14,则有强弱搭配，谁弱显谁性，强强搭配显中性；）
2、c(NH4+)=1*10^-a mol/L c(NH3·H2O)=(0.5*10^-a)mol/L
(解释：a、溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子），而C(SO42-)=0.5*10^-a mo/Ll；故而铵根浓度为1*10^-a mol/L；
b、电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)；且溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子），
故而溶液呈中性，那么混合后溶质成分为硫酸铵，氨水；
可得物料守恒：3C(SO42-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)；代入数据得C(NH3·H2O)=0.5*10^-a nol/L；
3、M+ + H2O = MOH + H+（可逆符号）；（原因同第一题）；

由于是密闭容器，体积不变，因此压强为起始的0.95也就是气体分子数（气体物质的量）为原来的百分之九十五。
也就是气体总的物质的量浓度为原来的百分之九十五。
初始时气体的物质的量浓度之和为0.03mol/L，因此最终气体的物质的量浓度之和为0.03*0.95=0.0285mol/L。
设生成了xmol/L的三氧化硫，则10秒之内消耗了xmol/L的二氧化硫以及x/2 mol/L的氧气。
则（0.01-x）+（0.02-x/2）+x=0.0285
得到x=0.003
因此消耗了0.003/2=0.0015mol/L的氧气。
10秒内氧气的平均反应速率是0.00015mol·L-1·s-1

解：
在温度一定下，密闭的容器(即容积不变）中,发生反应：
2SO2+O2=2SO3
2 1 2 （计量关系）
反应前总的为3，反应后为2.
所以，容器内总共减少的分子物质的量等于反应所消耗的氧分子物质的量。

又10秒后压强为起始的0.95,据理想气体状态方程得，
此时容器（假设为1L）内总共减少的分子物质的量为:
即（0.01+0.02）*（1-0.95）=0.0015mol ,
消耗的氧气物质的量为：n（O2)=0.0015mol

所以,10秒内氧气的平均反应速率为：0.0015（mol/L）/10s=0.00015（mol/L）/s .

0.00015mol/L.s是对的

设反应中O2的物质的量浓度变化了Xmol/L则生成SO3 2X 消耗SO2 2X
所以有(0.01-2X)+(0.02-X)+2X=（0.01+0.02）×95% （我这里令容器容积为1L)
解得X=0.0015
所以氧气的平均反应速率为0.00015mol/Ls

既然是密闭容器，我们可以假设密闭容器的体积是1L。
那么可以将上面的浓度转化为物质的量来计算。
即C（SO2）=0.01mol/L ， C（O2）=0.02moL/L
变为n（SO2）=0.01mol ， n（O2）=0.02moL。
密闭容器中气体的可以反应，有如下规律：
可将压强的变化转化为物质的量的变化来处理。那么
p（始）/p(终)=n(始，总）/n(终，总)
其中，“始”表示起始，“终”表示10秒后，“总”表示总物质的量，即三种物质的物质的量之和。
按公式分析 后来压强为起始的95%，
所以95%=n(终，总)/n(始，总）
n(始，总）=0.01mol + 0.02mol + 0mol(起始时没有三氧化硫）=0.03mol
n(终，总)=(0.01-2x)mol + (0.02-x)mol + （0+2x）mol=0.03- xmol
其中，xmol为10秒钟内消耗掉的氧气的物质的量，按照方程式的比例关系，同时消耗掉2xmol二氧化硫，产生2xmol三氧化硫。消耗需要减掉，产生需要加上。
即有：95%=（0.03- xmol）/0.03mol
求出x=0.0015mol，即氧气在10秒钟内反应掉了0.0015mol，还需要除以10秒。
按照速率计算公式得到v(氧气）=0.00015摩尔每升每秒。

设参加反应的氧气为 x mol/l

___2SO2_____ +_____ O2 = ________2SO3

___2_______________ 1___________ 2

始:0.01 ____________0.02________ 0

变:2x ______________x___________ 2x

平:0.01-2x_________ 0.02-x ______2x

[(0.01-2x) + (0.02-x) + 2x]/(0.01+0.02)=95%

解得x=0.0015mol/l

10秒后氧气的平均反应速率=0.0015/10=0.00015mol/l·s

高中特级教师为您解答 高考考纲标准答案

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宁晋县18224398209： 高二化学题请教3？
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