测定中和反应的反应热实验
测定中和反应的反应热实验如下：
实验原理：中和反应通常可以表示为：酸 + 碱 → 盐 + 水。
在这个实验中，我们会选择适当浓度的酸和碱，将它们混合在一起，观察反应过程中温度的变化，然后利用温度变化来计算反应的热量。
实验步骤：以下是测定中和反应的反应热实验的一般步骤：
1、准备实验装置： 首先需要准备好实验所需的装置，包括热量计（量热器）、酸、碱、温度计等。
2、测定酸和碱的体积： 使用准确的量筒或移液管测量出一定体积的酸和碱，分别注入两个不同的容量器中。
3、混合酸碱： 将酸和碱缓慢地倒入热量计中，注意不要让液体溅出。
4、记录温度变化： 在混合酸碱的过程中，用温度计不断测量反应溶液的温度变化，记录数据。
5、计算反应热： 根据温度的变化，可以使用下面的公式来计算反应的热量变化：
Q=m×c×ΔT其中，$Q$ 为反应的热量变化，$m$ 为反应溶液的质量，$c$ 为反应溶液的比热容，$\Delta T$ 为温度的变化。
注意事项：
实验中要严格控制酸和碱的浓度和用量，避免发生剧烈的反应。
混合酸碱的过程要慢慢进行，避免反应过快产生的热量导致温度计读数不准确。
实验结束后，要仔细清洗实验装置，确保不会对环境和人体产生影响。
实验数据分析：通过测定温度的变化和计算热量变化，可以得出中和反应的反应热。根据实验结果，我们可以比较不同酸碱组合的反应热，从而了解不同中和反应的热效应。
总之，测定中和反应的反应热实验可以帮助我们了解化学反应中的热效应，学习如何通过温度变化来计算反应热量。这种实验不仅增加了我们对化学反应的理解，还培养了我们在实验中的观察、操作和数据处理能力。
测定中和反应的反应热实验
实验步骤：以下是测定中和反应的反应热实验的一般步骤：1、准备实验装置： 首先需要准备好实验所需的装置，包括热量计（量热器）、酸、碱、温度计等。2、测定酸和碱的体积： 使用准确的量筒或移液管测量出一定体积的酸和碱，分别注入两个不同的容量器中。3、混合酸碱： 将酸和碱缓慢地倒入热量计中...
中和反应的反应热和中和热的区别?
中和反应反应热：在溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时所放出的热量。其数值不确定，单位kJ／mol 中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol H2O时所放出的热量。其数值为57.3，单位kJ／mol，是确定值。对中和热的理解：①“稀溶液”指浓度小于1mol\/L的溶液，因为溶液混合时会产生溶解...
中和反应反应热的定义
中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关。因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。多元酸的中和反应通常热效应是递减的。例如，H3PO4与NaOH中和，加入1摩...
中和反应反应热
中和反应反应热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。一、概念 在中和反应中，强酸与强碱的反应是放热反应，其放出的热量可以通过实验进行测定。中和热是一个常用的物理化学参数，表示中和反应中的热效应。中和热的测定通常采用盖斯定律来确定反应的始态和终态，并且可以通过分步反应来计算总反应的热效...
中和反应热的测定
中和反应热的测定如下：1、反应原理：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。2、实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条...
中和反应反应热的测定是怎么样的?
中和反应反应热的测定实验过程：准备大小两个烧杯，大烧杯中放入塑料泡沫（或者纸屑，纸屑最好不要太小，作用是减少热量损耗）将小烧杯放入大烧杯中，准备好盖子（中间有洞以便插入环形玻璃搅拌棒和温度计）用温度计测量室温，将精确定量（包括物质的量浓度和体积）的酸碱稀溶液（其中一个可以略过量）放在...
中和反应反应热的测定实验中,为什么碱要过量
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和...
中和反应反应热的测定中的问题
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小...
测定中和反应反应热为什么不用保持反应前后溶液温度的恒定?
测定中和反应反应热,不用保持反应前后溶液温度的恒定。是因为中和反应热基本上是一个定值，受起始反应温度影响很小。另外，测定中和反应反应热，测试的仪器设备必然要求绝热，要就是保温效果非常好，要尽量减少热量损失。试剂与环境温度一致，反而更能减少测试的误差。如果强行规定测试温度，反而形成温差，导致...
中和反应热的定义
中和热的定义：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。 一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。 弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的...
刘苑猪免：[答案] (1)始温平均值:20.6、20.5、20.5;温度差:3.5、3.5、3.1;平均值:3.3 (2)-55.2 (3)环形玻璃搅拌器;相等;偏小
越秀区18246985036： 利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;②用另一量筒量取50mL 0.55... - ？
刘苑猪免：[答案] (1)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果, 故选:C; (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地...
越秀区18246985036： 中和热反应反应热的测定实验注意事项 - ？
刘苑猪免：[答案] 1、反应物为强酸强碱的稀溶液. 2、实验次数至少两次,最后算平均值. 3、注意保温,温度计、量筒读数要准确规范. 4、实验器材要干净,以免影响测定.
越秀区18246985036： 测定中和反应的反应热,实验原理是什么 - ？
刘苑猪免：[答案] 酸碱反应放出热量
越秀区18246985036： 中和反应反应热的测定的实验原理 - ？
刘苑猪免：[答案] 中和反应反应热的测定_百度文库
越秀区18246985036： 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH... - ？
刘苑猪免：[答案] (1)中和热为57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,故答案为:NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;(2)反应放...
越秀区18246985036： 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温... - ？
刘苑猪免：[答案] (1)如图所示,仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒; 故答案为:环形玻璃搅拌棒; (2)实验中,所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全, 故答案为:确保硫酸被完全中和; (3)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热...
越秀区18246985036： 已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度;②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度; ③将NaOH溶... - ？
刘苑猪免：[答案] (1)实验中,所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全; 故答案为:确保硫酸被完全中和; (2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果; 故选:...
越秀区18246985036： 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L - 1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L - ... - ？
刘苑猪免：[答案] (1)确保盐酸被完全中和;(2)C;(3)D(4)ΔH1=ΔH2<ΔH3;(5)-51.8 kJ·mol-1(6)不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
越秀区18246985036： 某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定.请回答下列问题:(1)测定中和反应反应热的实验装置如图所示.在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目... - ？
刘苑猪免：[答案] (1)中和热的测定过程中必须尽可能减少热量损失,所以在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是防止热量散失,故答案为:防止热量散失;(2)为了保证酸能够完全被中和,加入的氢氧化钠溶液应该稍稍过量,原因是H+与OH...
