常温下,0.1 mol·l负一次方

~ 因为c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方
而且常温下有c(OH-)×c(H+)=1×10的负14次方
可知HA为弱酸
由物料守恒,A-离子守恒,可得c(HA)+c(A)=0.1mol/L

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霍山县18685895309： 关于强碱的PH的计算公式 - ？
封看四维： 0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14=PH+POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH-]=1,带入公式可得PH=13,公式原理是利用水的离子积在常温下为10的负14次方推得

霍山县18685895309： 常温下,0.1mol·L - 1 某一元酸(HA)溶液pH = 3,下列叙述正确的是( )①该溶液中由水电离出的c(H + )= - ？
封看四维： C试题分析:①常温下,0.1mol·L -1 某一元酸(HA)溶液pH = 3,则该酸是弱酸.C(H+)=10 -3 , C(H + ) ( 水) =C(OH-)=10 -14 /10 -3 =10 -11 . HA是弱酸,部分电离;HCl是强酸.完全电离.②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别...

霍山县18685895309： 0.1mol·L - 1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H+)=1*10 - 8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L - 1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H+)=1*10 - 8,下列叙... - ？
封看四维：[答案] 浓度0.1mol/L 也就是 HA 初始浓度是 0,1mol/L HA一部分电离成了 A- ,一部分仍是HA 两者加起来就等于初始HA的量 所以 c(A-)+c(HA) = 0.1mol/L

霍山县18685895309： 计算25°C时下列溶液的PH;(1)0.01mol·L负一次方NaCl溶液;(2)0.005mol·L负一次方盐酸;(3)0.02mol·L负一次方NaOH溶液;(4)PH=12的NaOH溶液和PH=13的NaOH溶液等体积混合形成的溶液. - ？
封看四维： 1. PH= -log(H+) = -log(10^-7) = 72. PH= -log(H+) = -log(0.005) = 2.33. POH= -log(OH-) = -log(0.02)= 1.69 ; PH= 14-POH= 14-1.69= 12.34. PH= 12 , [OH-] = 0.01mol/L ; PH = 13. [OH-] = 0.1mol/L 假设各有1L0.1+0.01mol / 2L = 0.055mol/L [OH-]POH= -log(OH-) = -log(0.055)= 1.26 ; PH= 14-POH= 14-1.26= 12.74

霍山县18685895309： 常温下0.1 mol·L - 1 醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是() A.将溶液稀释到原体 - ？
封看四维： B 本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力.pH由a变成a+1,表明溶液酸性减弱,将溶液稀释10倍,若电离平衡不移动,则溶液pH由a变成a+1,但由于电离平衡会发生移动,故A项错误;向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸,溶液酸性增强,C项错误;提高溶液的温度会促进醋酸电离,酸性增强,D项错误;加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离,使溶液pH增大,B项正确.

霍山县18685895309： 高中化学题.常温下有0.1mol·L - 1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A.c - ？
封看四维： 选 A D A 物料守恒 D PH=4,显酸性

霍山县18685895309： 常温下,0.1 mol·L - 1 的HA溶液中c(OH - ) /c(H + )=1*10 - 8 ,下列叙述中正确的是A.0.01mol·L - 1 - ？
封看四维： C试题分析:根据题意知,常温下,0.1 mol·L -1 的HA溶液中c(OH -) /c(H + )=1*10 -8 ,而Kw=c(H + )c(OH - )=10 -14 ,则溶液中氢离子浓度为0.001mol·L -1 ,则HA为弱酸; A、HA为弱酸,加水稀释,促进电离,0.01mol·L -1 HA的溶液中...

霍山县18685895309： 常温下,0.1mol?L - 1某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H+)=1*10 - 8,下列叙述正确的是()A.该溶液 - ？
封看四维： A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10-8,Kw=c(H+)?c(OH-)=1*10-14,两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的,氢氧根离子浓度是水电离出的,联立解得c(H+)=0.001mol/L,确定为弱酸溶液,所以溶液中c(OH-)=10-11mol/L,即水电离出的氢离子浓度为...

霍山县18685895309： 常温下,将0.1mol?L_ - ？
封看四维： 设溶液的体积都是1L,则氢氧化钠的物质的量为1L*0.1mol?L -1 =0.1mol, 硫酸的物质的量为1L*0.06mol?L -1 =0.06mol,H + 的物质的量为0.06mol*2=0.12mol, 则当酸碱发生中和时H + 和OH - 的物质的量分别为0.12mol和0.1mol, 则硫酸过量,过量的H + 的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol, 则反应后溶液中H + 的物质的量浓度为c(H + )=0.02mol2L =0.01mol?L -1 , pH=-lg10 -2 =2.0,故选:B.

霍山县18685895309： 常温下,0.1mol·L - 1的HA溶液中c(OH - )/c(H+)=1*10 - 8,下列叙述中正确的是( ) A.0.0 - ？
封看四维： 浓度,体积均相等的HA,NaA混合后显酸性,说明以HA的电离为主,A-的水解为次.因此,C(Na+)>C(HA).依电荷守恒:C(H+)+c(Na+)=C(OH-)+C(A-), 所以C(H+)+C(HA)