做验证波义耳定律的实验时，作出的V-1/p图线如右图所示,为什么？
M(x,y)
若M分向量PQ的比1：2
λ=1/2
定点Q（4，0）P(x1,y1)
x=(x1+1/2*4)/(1+1/2)
x1=3/2x-2
y=(y1+0)/(1+1/2)=
y1=3/2y
知p点为圆x^2+y^2=4
(3/2x-2)^2+(3/2y)^2=4
M的轨迹方程:x^2+y^2+8/3=0
在x等于o的时候可以认为p无穷大这时候气体液化了所以有一定体积
注射器软管体积是不会算在总体积里面的，极端看，V为零时仍然有压强，那就是接口处的体积了
波义耳定律实际上可以看作理想气体状态方程的一个推论
理想气体状态方程：pV=nRT(n是物质的量,R是普适常数,T是热力学温度)
当n一定,T一定时,就得到波义耳定律V=k/P
所以k=nRT
波义耳定律简介
波义耳定律，也被称为Mariotte's Law，是英国化学家罗伯特·波义耳在1662年通过实验观察得出的一个基本原理。他在恒温且容器容积固定的条件下发现，理想气体的体积与气体的压强之间存在显著的关系：当压强增大时，气体体积相应减小，反之亦然。这种成反比的规律，标志着人类历史上气体性质研究的一大里程碑，被...
在验证“波义耳定律”实验中,为什么用橡皮帽封住注射器小孔?实验读数时...
用橡皮帽封住注射器的小孔是不让漏气，保证气体的质量不变。不能用手握住注射器，是因为等温变化要保证温度不变，手的温度会改变注射器的温度从而改变气体的温度。
做验证波义耳定律的实验时,作出的V-1\/p图线如右图所示,为什么?_百度...
计算压强时没有算活塞的重力产生的压强
波义耳定律实验误差原因
传感器管道中存有气体。在验证波义定律实验中，波义耳定律实验误差原因是传感器管道中存有少量气体，导致数值产生误差。波义耳定律指的是在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。
波义耳定律的简介
波义耳定律（Boyle's law，有时又称 Mariotte's Law或波马定律，由玻意耳和马里奥特在互不知情的情况下，间隔不久，先后发现）：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成...
请教一下理想气体状态方程请问之前是怎么被发现的?求详细关于这个方程发 ...
是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为波义耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。盖-吕萨克1805年研究空气的成分。在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。1808年他证明...
A.某同学用如图所示的实验装置研究玻意耳定律.粗细均匀的玻璃管A、B...
为使A管中的水银面下降，即要是A中气体的体积增加，根据玻意耳定律PV=C，需要减小压强，故需将B管向下移动；波义耳定律成立的前提是温度一定；要用毫米刻度尺测量玻璃管A、B中水银面的高度差；故答案为：下，温度，毫米刻度尺．
波义耳的科学故事
这一论文遭到一些人反对，为了反驳异议，波义耳阐明了在温度一定的条件下气体的压强与体积成反比的这一性质，法国物理学家马略特得到了同样的结果，但是一直到1667年才发表。于是在英语国家，这一定律被称为波义耳定律，而在欧洲大陆则被称为马略特定律。1661年波义耳发表了《怀疑派的化学家》，在这部著作...
求 波意耳定律 和 范德瓦耳斯方程的解释
你好.我是物理专业的学生.实验证明,当一定质量气体的温度保持不变的时候,它的压强和体积的乘积是一个常数.PV=C 常数C在不同温度时有着不同的数值.这个关系叫做波意耳定律,有时也叫波意耳 - 马略特定律.大量的实验表明,不论任何气体,只要它的压强不太高、温度不太底,都近似遵从波意耳定律,气体压强...
波义耳定律重大意义
波义耳定律，这一由波义耳创立的重要理论，堪称气体运动研究的里程碑。作为化学学习的基石，初学者在接触化学知识时，波义耳定律必然是他们的入门课程。它首次以数量化的形式揭示了气体的行为，为气体的深入研究和精确分析提供了不可或缺的工具。波义耳的实验才华尤其突出，他通过实验揭示了气体的原子本质，就...
龙步复方： 在x等于o的时候可以认为p无穷大这时候气体液化了所以有一定体积
永胜县13577889578： 在验证玻意耳定律的实验中,发现 pV一栏的数值随p的增大而减小造成这一现象的原因可能是 () A. - ？
龙步复方： 根据理想气体状态方程PVT =C,可以得到PV=CT,因为P是增大的,所以PV变小的原因可能是V变得很小,或者可能温度T变小,也可能是C变小,即气体质量变小,根据选项只有D正确. 故选D.
永胜县13577889578： 某同学用同一个注射器做了两次验证玻意耳定律的实验,操作完全正确,根据实验数据却在P、V图上画出了两条 - ？
龙步复方： 根据理想气体状态方程:=C可知:PV=CT; 若PV乘积一定,则P-V图是双曲线,且乘积不同,双曲线不同; 故题中可能是温度T不同,也可能是常数C不同,而常数C由质量决定,即也可能是气体质量不同; 故①②正确,③④错误,故A正确,BCD错误; 故选:A.
永胜县13577889578： 如图a所示在验证玻意耳定律的实验中:(1)注射器的容积为V,用刻度尺测得全部刻度长为L,则活塞的横截面积可表示为VLVL.(2)测得活塞和框架的总质... - ？
龙步复方：[答案] (1)注射器可看做圆柱体,由V=SL得:S= V L…① (2)装置达到稳定状态后,设气体压强为p,由平衡条件知: p0S+(M+2m)g... (3)图线的斜率k= P 1V=PV,根据克拉柏龙方程PV=nRT知,当n(指气体的物质的量)相同时,T不同,k就不同;同样,即...
永胜县13577889578： 在“验证玻意耳定律”的实验中,对气体的初状态和末状态的测量和计算都正确无误.结果末状态的pV的值与初状态的p0V0值明显不等.造成这一结果的可能原... - ？
龙步复方：[答案] 压缩气体,给气体做了功,给能增大了温度升高.根据pv=nrt,t变大所以pv不稳定.如果是b发生,意味着气体升高的温度很快散失到外界了,那么t就没有变,理论上pv就稳定了.所以要是真的发生了热交换,初和末的pv就一样了(理论上).不满意继续问.
永胜县13577889578： 在“验证玻意耳定律”的实验中,对气体的初状态和末状态的测量和计算都正确无误,结果末状态的pV值与初状态的p0V0值明显不等,造成这一结果的可能... - ？
龙步复方：[答案] 在研究温度不变的情况下,一定质量的气体压强与体积的关系时,气体的温度是不能变化的,由理想气体状态方程PVT=K,可得当气体的温度不变的情况下,P与V是成反比的,但是如果气体的温度发生变化,PV的乘积也就发生了...
永胜县13577889578： 在验证“波义耳定律”实验中,为什么用橡皮帽封住注射器小孔?实验读数时不能用手握住注射器又是为什么? - ？
龙步复方：[答案] 用橡皮帽封住注射器的小孔是不让漏气,保证气体的质量不变. 不能用手握住注射器,是因为等温变化要保证温度不变,手的温度会改变注射器的温度从而改变气体的温度.
永胜县13577889578： 英国化学家波义耳做了一个著名的实验,他将金属汞放在密闭的容器里煅烧,煅烧后他立刻打开容器盖进行称量, - ？
龙步复方： 1.设Cu质量为x g2Cu+O2=======2CuO128 32 x 1g128/x=32/1gx=4g2.他没有称量原容器中氧气的...
