高中化学杂化轨道视频
杂化轨道理论
sp杂化形成后，两个碳原子的sp杂化轨道头碰头形成σ键（C—C之间的实线）每个碳都剩余2个p轨道，这两个p轨道肩并肩，形成2个π键（红色、黑色虚线）C、H之间的化学键：sp杂化轨道与H的s轨道头碰头，形成σ键
【008】杂化轨道理论
杂化轨道的三个特性 在成键的过程中，杂化悄然发生。它的关键特性包括：首先，能量相近的轨道可以组合，形成新的轨道；其次，杂化后的轨道能量分布均匀，空间方向重新排列；最后，杂化前后轨道数目保持一致，如同化学反应中的原子守恒定律。杂化类型繁多，如s-p、s-p-d等，每种类型的杂化都对应着不同的...
化学里面什么是杂化性质?杂化轨道?
杂化轨道理论(hybrid orbital theory) 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。[编辑本段]要点1.在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不...
化学的杂化轨道分不清,能帮忙梳理下吗?
sp3d2杂化：由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp3d2杂化轨道。每个sp3d2轨道都含有1\/6个s、1\/2个p和1\/3个d成分。构型为八面体。
【化学——杂化轨道】
sp2杂化，3个价电子填充到三个杂化轨道中，未参与杂化的pz轨道上的一个电子与另一个（比如乙烯H2C=CH2）碳原子的pz轨道电子形成π键 sp杂化，两个价电子填充到两个杂化轨道中，未参与杂化的py和pz电子与另一个（比如乙炔HC三CH）碳原子的py，pz电子形成两个π键 ...
化学的杂化轨道是怎样的?
杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 杂化等等．杂化轨道理论的要点：在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数）,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,...
如何判断杂化轨道
杂化轨道的判断方式如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化;若等于3，那么中心原子采用SP2杂化;若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均...
为什么杂化轨道比较稳定?
更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
高中化学中如何判断杂化轨道类型?
判断杂化轨道类型的方法是通过观察分子的几何构型和参与杂化的原子轨道数量来确定。杂化轨道理论是用来解释分子构型和键角的一种理论。在杂化轨道理论中，原子会将它的一些原子轨道混合或“杂化”，以形成新的杂化轨道，这些杂化轨道用于与其它原子形成化学键。杂化轨道的类型取决于参与杂化的原子轨道...
杂化轨道sp1sp2sp3怎么区分
4、键角：通过观察键角也可以对sp1、sp2和sp3杂化进行区分。例如，在sp3杂化中，由于四面体的结构，键角通常是109°28′。而在sp2杂化中，由于平面三角形的结构，键角通常是120°。对于sp1杂化，由于它是直线型的，键角通常会小于90°。杂化轨道理论的应用领域：1、化学反应机制：杂化轨道理论可以用来...
淳化县赛法回答：[答案] 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
能泪18012477815问： 高中化学轨道的杂化 - ？
淳化县赛法回答： 一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道.原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,称为原子轨道的杂化.杂化后的原子轨道称为杂化轨道.杂化时,轨道的数目不变,轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变.组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子,而不会以空的杂化轨道的形式存在.在某个原子的几个杂化轨道中,参与杂化的s、p、d等成分相等,称为等性杂化轨道;若不相等,称为不等性杂化轨道. 杂化轨道具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性.
能泪18012477815问： 详解化学的分子杂化轨道的理解？
淳化县赛法回答： 请认真看吧,并没有深层的解释,相信你可以看懂的: 原子的电子层按照能量由低到高可分为K、L、M、N、O、P、Q…能层,而这些能层之中又包含一些能量有差别的亚层(s、p、d、f…),亚层包含的原子轨道(“原子轨道函数”简称“原...
能泪18012477815问： 高中化学选修三物质结构与性质轨道杂化方式判断 - ？
淳化县赛法回答： S应该是sp3杂化.H2S2O8 O O || || HO-S-O-O-S-OH || || O O 中间有个过氧键 所以该物质叫做过二硫酸
能泪18012477815问： 高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式 - ？
淳化县赛法回答： 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
能泪18012477815问： 高中化学选修三,轨道杂化问题! - ？
淳化县赛法回答： 轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型 SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型 SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一个孤电子对,如SO2,就是V形 SP3就是价电子数为4的分子,如CH4,CCl4,他们无孤电子对,就是正四面体形,有一个孤电子对,如NH3,就是三角锥形,有两个孤电子对,如H2O,就是V形 而VSEPR模型就是只看价电子数,两个就是直线,三个就是平面三角形,四个就是正四面体.注意VSEPR模型不一定就是真正的空间构型,但通过价电子对,和孤电子对很容易判断真正的空间构型 原创不易啊,希望对你有帮助
能泪18012477815问： 高中化学物质结构 怎么看杂化轨道类型 - ？
淳化县赛法回答： 有3种方法:1.看Q键+孤对电子=多少;如果等于2为SP杂化;依次类推;2.看分子空间构型;如果是平面三角形,中心原子是SP2杂化;如果是正四面体和三角锥形,是SP3杂化,如果是V形就要看情况分析.3.价电子互斥理论,(中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数)/2=多少,适用于ABm型的粒子,O.S作为非中心原子时,其电子不算.如果等于2,中心原子为Sp杂化. 在高中这3种方法应该够用.如果还有需要可以再问.
能泪18012477815问： 化学轨道杂化原理? - ？
淳化县赛法回答： 杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如 SF6) 杂化等等.杂化轨道理论的要点:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个...
能泪18012477815问： 高中化学 - 杂化轨道？
淳化县赛法回答： SF6中是硫原子的3s,3p,3d杂化,杂化后便是3s上一个电子,3p上三个电子,3d上两个电子,所以是sp3d2杂化.因只能是能量相近的轨道杂化,4s比3d多一个能层,所以只能是3d.
能泪18012477815问： 化学杂化轨道 - ？
淳化县赛法回答： 公式:中心原子价电子数+配体提供电子数,总的再除以2,得到的是几就代表杂化了几个轨道,假如得4,就是sp3.然后每种杂化类型有特征构型,要记.
