常见的典型的溶解时放，吸热的物质有哪些
初中化学-溶解时的吸热和放热现象
溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（Na₂O）、氧化钙（CaO）等。
溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄NO₃）、氯化铵（NH₄Cl）等。
能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。放热反应的逆反应一定是吸热反应。
化学中的吸热反应大致包括两类：
（1）大多数反应条件为“高温”的反应，例：CO₂+C=2CO（高温条件下）；
（2）大多数分解反应，例：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂条件下）。
扩展资料
化学反应放热或吸热的判断
1、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
2、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
3、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
物理中的放热和吸热
1、物理中放热包括物态变化中的液化、凝固、凝华。
放热在生活中的应用，比如：北方人冬季常在菜窖中放几桶水，这就是利用了水凝固时放热，使菜不至于被冻坏。
2、物理中吸热包括物态变化中的汽化、熔化、升华。
物体温度升高（内能增大）不一定吸热，它可以是通过做功的方式来增大物体的内能，比如：太空中的流星与大气剧烈摩擦，温度升高，但没有吸热。
参考资料来源：百度百科--吸热反应
参考资料来源：百度百科--放热反应
参考资料来源：百度百科--吸热
溶解时的吸热或放热现象
1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
(三)悬浊液和乳浊液
1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。
3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比
① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。
(1)溶解时放热的物质---氢氧化钠,生石灰,浓硫酸!
(2)溶解时吸热的物质---硝酸铵
初中阶段要求掌握的：
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。
2、硝酸铵溶于水可吸热 。
3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。
KNO3
一般硝酸盐溶于水都吸热
我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...
NaOH溶于水,强碱溶一般都放热
浓的H2SO4稀释时也放热
常见的典型的溶解时放、吸热的物质有哪些?
化学
优质解答
溶解时放热：浓硫酸,NaOH,KOH(CaO与水反应放热,不是溶解与水时放热.）
溶解时吸热：NH4NO3,NH4Cl
溶于水放热的常见物质有哪些?
溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（Na₂O）、氧化钙（CaO）等。溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄NO₃）、氯化铵（NH₄Cl）等。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应...
什么物质溶于水吸热,什么物质溶于水放热
溶于水放热:SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。溶于水吸热:硝酸氨等。其实有很多物质溶于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显。氢氧化钾(化学式:KOH，式量:56.11)白色粉末或片状固体。熔点360~406℃，沸点1320~1324℃，...
怎么判断物质溶于水时是吸热还是放热?
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：Q吸＞Q放 溶液温度下降 Q吸＜Q放 溶液温度升高 Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化 溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得...
生活常见的四种溶解现象是什么
1、食盐（Nacl）易溶于水 2、糖易溶于水 3、苏打粉（Naco3)易溶于水 4、水垢（Caco3)溶于水 可以在水中溶解的物质叫可溶物质，不可以的叫不溶物质。溶解过程很复杂，有的物质在溶剂中可以以任何比例进行溶解，有的部分溶解，有的则不能溶解。这些现象是怎样发生的，其影响的因素很多，一般认为与...
初中化学反应哪些是放热的,哪些吸热的
(2)、酸碱中和反应。(3)、多数化合反应。(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）常见吸热反应：（1...
NaOH和NH4NO3分别溶于水是吸热还是放热
NaOH溶于水是放热；NaOH极易溶于水，溶解时放出大量的热。NH4NO₃溶于水是吸热；NH4NO₃极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。常见放热的反应 1、所有燃烧或爆炸反应。2、酸碱中和反应。3、多数化合反应。4、活泼金属与水或酸生成H₂的反应。5、很多氧化还原反应（但不能...
初中化学常见吸热溶液和放热溶液是什么??
氢氧化钠和浓硫酸加水时都会放热.硝酸铵在溶解时会吸热.氯化钠在溶解时既不吸热也不放热.以上是初中化学教学中的典型例子.采纳楼下意见:吸热的还可能考到氯化氨?(不常用,初中我给的 几个考试就够用了,其他就当拓展视野了.)
初中化学几种常见的乳化和溶解现象
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或离子），这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合...
生活中有哪些溶解现象
生活中的溶解现象 在我们日常生活中，溶解现象随处可见。以下是生活中的一些典型溶解现象。一、糖在水中的溶解 当我们往水杯里加入糖块，糖会渐渐溶解在水中，使水变甜。这是因为在水的帮助下，糖分子逐渐分散到水分子的间隙中，形成均匀的溶液。二、盐和其他调味品的溶解 烹饪时，我们常将食盐、味精等...
物质在溶解时不吸热也不放热的是哪些?
因此不会吸热或放热，属于无焓溶解。某些离子在水中的溶解：某些离子如NaCl、KCl等在水中的溶解不会吸热或放热，属于无焓溶解。需要注意的是，无焓溶解并不代表溶液过程中没有热效应，而是指对于这些情况，溶解过程中吸收的热量和放出的热量相等，从而不会对溶解过程的热力学性质产生影响。
拓柯疏尔：[答案] 溶解时放热:浓硫酸,NaOH,KOH(CaO与水反应放热,不是溶解与水时放热.) 溶解时吸热:NH4NO3,NH4Cl
顺德区19470792822： 初中科学的,在溶解时,有哪几种物质会放热,或吸热 - ？
拓柯疏尔： 一些物质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高.
顺德区19470792822： 溶于水放热的物质有哪些 - ？
拓柯疏尔： 典型放热的有:氧化钙,氢氧化钙,钠,氧化钠,过氧化钠,氢氧化钠,浓硫酸 典型吸热的有:铵盐 这几个一般常考
顺德区19470792822： 有哪些物质溶解时吸收热量,哪些溶解时放出热量? - ？
拓柯疏尔： 氢氧化钠,氧化钙(生石灰),浓硫酸 溶于水——放热硝酸钾,氯化铵,硝酸铵 溶于水——吸热
顺德区19470792822： 哪些物质溶于水会放热或吸热? - ？
拓柯疏尔： 初中阶段先记以下几个 1、溶解明显吸热:硝酸铵 2、溶解明显放热:氢氧化钠 3、稀释放热:浓硫酸 4、溶解吸热和放热不明显:氯化钠
顺德区19470792822： 溶解放热和吸热的物质, - ？
拓柯疏尔：[答案] 溶解吸热:如NH4NO3、NH4Cl溶解 溶解放热:如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解 物质溶于水形成溶液后,会使物质的沸点升高,凝固点降低.
顺德区19470792822： 溶于水放热或吸热的常见物质有哪些? - ？
拓柯疏尔： 吸热反应 在溶于水的过程中吸热的有:绝大多数的硝酸盐,所有铵盐,例如KNO3、NH4NO3.在溶于水的过程中放热的有:固体NaOH、熟石灰、浓硫酸.在溶于水的过程中几乎没有热量变化的有:食盐、蔗糖.
顺德区19470792822： 溶液溶解时放热的和吸热的物质分别有哪些?分别举些例子 常见的thanks. - ？
拓柯疏尔：[答案] 溶液溶解时放热:NAOH CA(OH)2 吸热的物质:NH4NO3 (NH4)2SO4
顺德区19470792822： 溶解时的吸热和放热现象有哪些物质 - ？
拓柯疏尔： 吸热:硝酸铵 、硝酸钾 放热:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
顺德区19470792822： 哪些物质溶解要吸热或放热或不变? - ？
拓柯疏尔： 硝酸钾溶解吸热、固体氢氧化钠溶解放热、氯化钠溶解温度不变
