(2014?浙江模拟)二甲醚(CH3OCH3)以其优良的性质,被称为21世纪的新型“清洁能源”,在未来可能替代柴
A.该燃料电池中,二甲醚失电子发生氧化反应,所以通入二甲醚的电极是负极,电极反应式为CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O,故A正确;B.二甲醚属于有机物,燃烧生成二氧化碳和水,所以不产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染,故B正确;C.碱性电池中,二氧化碳能和氢氧根离子反应生成碳酸根离子,所以二甲醚最终转化为碳酸根离子和水,故C错误;D.消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供电子的物质的量=0.5mol×2×(4+2)=6mol,故D正确;故选C.
(1)通过天然气和CO2合成二甲醚(CH3OCH3),得出反应的化学方程式3CH4+CO2→2CH3OCH3,故答案为:3CH4+CO2→2CH3OCH3;(2)已知:①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol,反应3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)可以根据①×2+③+②得到,得出此反应的△H=-246.1kJ/mol,反应③是放热反应,对于放热反应,温度越低,K越大,所以大于1,故答案为:-246.1kJ/mol;>;(3)A.恒温恒压下,甲、丙为等效平衡,对应各组分的含量完全相同、浓度相同,令平衡时甲中甲醚为nmol,则丙中甲醚为0.5nmol,甲中吸收的热量为(1-n)×23.5kJ=akJ,丙中放出的热量为0.5n×23.5kJ=ckJ,整理得a+2c=23.5,故A正确;B.恒温恒压下,甲、乙到达平衡为等效平衡,对应各组分的含量完全相同,对应各组分的物质的量相等,令甲醚的转化率为α1,则平衡时甲醚的物质的量为(1-α1)mol,乙中平衡时甲醚的物质的量为2α2mol×12=α2mol,故(1-α1)=α2,整理得α1+α2=1,故B正确; C.甲容器投入的起始量和乙投入的起始量相当,乙容器反应物投入2molCH3OH、丙容器反应物投入1molCH3OH在保持恒温、恒压情况下是等效平衡,应存在V1=V2=2V3,故C正确;D.恒温恒压下,甲、乙、丙到达平衡为等效平衡,对应各组分的含量完全相同、浓度相同,c1=c3,故D错误;故选A、B、C;(4)上述生产流程中,甲醇和水、CO和H2是可以循环使用的物质,故答案为:甲醇和水、CO和H2;(5)燃料电池中,负极上是燃料甲醚发生失电子的氧化反应,在碱性环境下,发生的反应为:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O,故答案为:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O;(6)燃料电池正极上发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,纯Cu是阴极,该极上析出金属铜,当质量增加3.2g,转移电子为0.1mol,此时正极上消耗氧气的物质的量是0.025mol,所以需要空气的体积是0.025mol×5×22.4L/mol=2.8L,故答案为:2.8L.
(1)已知①CO( g)+2H2(g)?CH3OH( g)△H1=-91kJ?mol-1,②2CH30H(g)?CH30CH3(g)+H20(g)△H2=-24kJ?mol-1,
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ?mol-1,
根据盖斯定律,①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ?mol-1,
平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值,所以K=
c(CH3OCH3)c(CO2) |
c3(CO)c3(H2) |
故答案为:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247KJ?mol-1,
c(CH3OCH3)c(CO2) |
c3(CO)c3(H2) |
(2)一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施应使平衡正向进行,3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247KJ?mol-1;
a.反应是气体体积减小的放热反应,低温高压平衡正向进行,一氧化碳转化率增大,故a正确;
b.加入催化剂 改变反应速率不改变化学平衡,一氧化碳转化率不变,故b错误;
c.减少CO2的浓度,平衡正向进行,一氧化碳转化率增大,故c正确;
d.增加CO的浓度,平衡正向进行,一氧化碳转化率减小,故d错误;
故答案为:ac;
(3)在某温度下,2L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H2的物质的量分别为2mol和6mol,3min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,依据化学平衡三段式列式计算:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始量(mol/L) 1 3 0
变化量(mol/L) 0.6 0.6 0.2
平衡量(mol/L) 0.4 2.4 0.2
则3min内CO的平均反应速率=
0.6mol/L |
3min |
若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol,达到平衡后CH3OH为2.4mol,设氢气起始量ymol/L
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始量(mol/L) 2 y 0
变化量(mol/L) 1.2 2.4 1.2
平衡量(mol/L) 0.8 y-2.4 1.2
依据化学平衡常数不变计算得到
1.2 |
0.8×(y?2.4)2 |
0.2 |
0.4×2.42 |
y=4.2mol/L;
氢气物质的量为8.4mol
故答案为:0.2 mol?L-1?min-1,8.4 mol;
(4)根据反应方程式:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),
反应前c(CH3OH)/mol?L-1:0.51 0 0
3分钟后达到平衡状态浓度:0.01 0.25 0.25
平衡常数为:
0.25×0.25 |
0.012 |
再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol反应的浓度商为:
(1.0+0.25)×0.25 |
0.032 |
故答案为:625;>;
(5)由图表可知,温度低于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而减小,
在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应
(2014?浙江模拟)如图所示,电动机以恒定的功率P和恒定的速度v0卷动绳子...
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和平县17870053474: (2014•宜昌模拟)运用化学反应原理分析解答以下问题.(1)以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:已知:CH4 (g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2... - ?
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和平县17870053474: (2014?浙江模拟)有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH - ):H+ - ?
丹倪阿仑: 溶液是无色透明的,所以不含有颜色的离子,故Cu2+一定不存在; 通过图象知,在加入过量的NaOH的过程中,一开始就有沉淀生成,说明不含有H+;沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断,只能...
和平县17870053474: (2012•西安模拟)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料.工业上制备二甲醚在催化反应室中(压强2.0 - 10.0MPa,温度230 - 280℃)进行下列反应①... - ?
丹倪阿仑:[答案] (1)a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O),不能判断各组分的浓度是否不再变化,无法判断是否达到平衡状态,故a错误; b.该反应是体积不变的反应,反应过程中容器内压强始终不变,所以容器内压强保持不变,无法判断是否达到平衡状态,故b错误...
和平县17870053474: 二甲醚化学式是C2H6O还是CH3OCH3 - ?
丹倪阿仑: 都可以!C2H6O是分子式,CH3OCH3是结构式
和平县17870053474: (2014?浙江模拟)如图所示为研究光电效应的电路图,对于某金属用紫外线照射时,电流表指针发生偏转.将 - ?
丹倪阿仑: AK间所加的电压为正向电压,发生光电效应后的光电子在光电管中加速,滑动变阻器滑动片向右移动的过程中,若光电流达到饱和,则电流表示数不变,若光电流没达到饱和电流,则电流表示数增大,所以滑动变阻器滑动片向右移动的过程中,电流表的示数不可能减小. 紫光的频率小于紫外线,紫外线照射能发生光电效应,但是紫光照射不一定能发生光电效应.所以电流表可能有示数. 故答案为:减小,可能.