高二化学计算题

高二化学有机计算题~

有机物1g，加热后测得气体体积为0.487L
所以摩尔质量为1/(0.487/22.4)=46g/mol

2.3g该有机物是0.05mol
燃烧得到2.7g水,是0.15mol,有0.3mol氢

CaCO3---CO2
100------44
10g
所以生成二氧化碳4.4g,是0.1mol,有0.1mol碳

所以该有机物一个分子中有2个碳原子,6个氢原子,
氧原子个数是(46-6-24)/16=1

分子式是C2H6O
结构式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3

2.3g该有机物与钠完全反应，放出氢气体积为0.56L,氢气是0.025mol
0.05mol有机物产生氢气0.025mol,说明6个氢原子有一个与其它5个是不同的,所以结构式为CH3-CH2-OH

方程式为
CH3CH2OH+3O2→点燃→2CO2+3H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑




有机物的蒸气密度为3.3g/L,所以摩尔质量为3.3*22.4=74g/mol
8.88g该有机物是0.12mol,燃烧生成10.8g水和21.12g二氧化碳
即0.6mol水和0.48mol二氧化碳

所以一个分子中有0.6*2/0.12=10个氢原子,有0.48/0.12=4个碳原子,
氧原子个数为(74-10-48)/16=1

分子式为C4H10O

根据所学化学知识判断A管B管的作用分别是吸收H2O和CO2 那么生成的H20 0.12MOL CO2 0.21MOL 可以得知 C原子和H原子的个数比为7:8 已知 有机物的相对分子质量为108 那么 得出有机物为C7H8O

反应化学方程式为 2C7H80 + 5O2 = 2CO2+8H2O

消耗O2 0.525MOL 16.8g

结构简式阿....画不出来 一个苯环 外面连个CHO

Fe+2HCL=FeCl2+H2
FeO+2HCL=FeCL2+H2O
Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H20
可见，只有Fe与HCL才能生成氢气。
Fe+2HCL=FeCl2+H2

而生成的氢气为224/22.4=0.01mol。所以与盐酸反应的Fe为0.01mol
加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液中无铁离子。则只能是铁离子与单质铁
反应。转化为亚铁离子。

Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H20
Fe+2Fe3+=3Fe2+
设氧化铁为xmol。则Fe3+为2xmol。所以消耗铁为xmol。
则所用的铁，氧化铁消耗盐酸为6x+2x+0.02=8x+0.02。
设FeO为ymol
则8x+0.02+2y=0.1 （消耗盐酸量，可根据CL-相等来列等式）
而。160*x+72*y+56*（x+0.01）=3.44（根据质量相等列等式）
解上面两个方程得
x=，y=
好像有点问题！得出x=0，不太正确！

还原的就是Fe2O3 得到铁2x。FeO ymol。还有单质2x+0.01
所以，一共得到（4x+y+0.01）*56
计算自己去算吧

我简单写了...
知道与盐酸反应的铁是0.01mol
Fe～2Fe3+～Fe2O3
设氧化铁xmol，铁（0.01+x）mol
n（FeO）=【3.44—160x-56（0.01+x）】/72=0.04-3x mol
6x+2（0.04-3x）+2*0.01=0.1（盐酸的物质的量）
x=0，铁0.01mol，FeO是0.04mol
n（Fe）：n（FeO）=1：4

FeO+CO=Fe+CO2
还原的铁0.04mol，n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05*56=2.8g

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