水溶液中的三大平衡
...形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用
H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：H2O?H++OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（2）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，则溶液中...
...写出该溶液中存在的三个平衡体系(用方程式表示)
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
...该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①_百度...
（1）NaHCO3溶液中存在HCO3-的电离和水解方程，及水的电离方程，所以溶液中的平衡方程式有：HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H2O?H++OH-；故答案为：①HCO3-?H++CO32-，②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，③H2O?H++OH-；（2）NaHCO3溶液中存在HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH...
#草酸钠的三大守恒
质子守恒、物料守恒和电荷守恒。草酸钠的三大守恒描述了草酸钠溶液中存在的化学平衡，可以用来描述和预测溶液中的离子浓度变化。质子守恒是指草酸钠溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度与草酸根离子、草酸氢根离子以及草酸二氢根离子等浓度之间存在一定关系。物料守恒是指草酸钠溶液中，钠离子和草酸根离子、草酸...
水溶液中的离子平衡知识点 好的马上给分
1、三个强弱 1）电解质的强弱 2）溶液导电性强弱 3）溶液酸（碱）性强弱 2、两个平衡状态： 电离平衡 水解平衡 3、三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒 4、水的电离和溶液的pH 5、应用
氯化铵和氢氧化钠溶于水,溶液中存在哪三个平衡体系,溶液中共有哪七个...
物料守恒，电荷守恒，质子守恒 氢氧根 钠离子 氯离子 铵根离子 氢离子 水分子 一水合氨
碳酸氢钠溶液中的平衡有哪些? 在写三大守恒时,通常会先列出所有的平衡...
1、碳酸氢钠溶液中的平衡：HCO3-+H2O⇋H2CO3+OH-，HCO3-⇋H+ +CO32-和H2O⇋H+ OH-。2、在碳酸钠溶液中，CO32-+H2O⇋HCO3-+OH-，HCO3－电离跟CO32－的水解是可逆反应，考虑了CO32－水解，就不用再考虑HCO3－的电离了，所以只需要考虑HCO3－的水解：HCO3-+H2O&...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
3、影响水电离平衡的外界因素: ①酸、碱 :抑制水的电离(pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制) ②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐:促进水的电离(pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进) 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中...
电荷守恒是什么意思
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：2． 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。【拓展】电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。1. 化合物中...
第三个问:在碳酸钠溶液中存在以下平衡:碳酸根离子可逆生成碳酸氢根离子...
补充一下：第三问：可以这样理解，H2O与NaOH(OH-)都可以视为碱，从而与CO2反应。但是，明显氢氧化钠碱性强得多，即反应CO2+ OH- = HCO3 -比反应CO2+ H2O == HCO3- + H+更易于发生。（这其实是从平衡角度看的，前者的正向平衡常数很大，已经不是可逆的了，而CO2溶于水的反应则一定是可逆反应...
苏仙区上生回答： 溶液中存在3大平衡体系:电荷守衡,物料守衡和质子守衡. 电荷守恒——即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量. 物料守衡——即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒. 质子守恒——就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同.
长沙通19830804029问： 求详细解释下化学三大平衡(电荷守恒,质子守恒,物料守恒) - ？
苏仙区上生回答：[答案] 电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例, NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = ... 由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系. 例, NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1...
长沙通19830804029问： 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡.请回答下列问题:(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒... - ？
苏仙区上生回答：[答案] (1)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线.由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时...
长沙通19830804029问： 溶液中的三大守衡关系 - ？
苏仙区上生回答： C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)之所以这样是根据电荷守恒. 在溶液中,NaHCO3存在以下平衡:NaHCO3 = (HCO3-) + (H+)+ (Na+)(HCO3-) = (CO32-) + (H+) 你说的离子式中,(H+)表示两步电离出来的氢离子总和 另外之所以有2C(CO32-),是因为碳酸根为-2价,所以根据电荷守恒,乘以2
长沙通19830804029问： 高中化学中三种平衡的详细解释？
苏仙区上生回答： 电离平衡:指物质在水溶液中的存在形式.酸碱盐水(包括强电解质和弱电解质)都有电离平衡.弱电解质不完全电离,用可逆号. 水解平衡:指弱电解质离子在水溶液中结合水电离的H+或OH-的过程,实质是促进水的电离. 沉淀溶解平衡:指沉淀在水中的溶解平衡,说明沉淀在水中是部分溶解的,完全不溶解的物质不存在. 希望你能尽快理解好!
长沙通19830804029问： 如何理解溶液中的三个平衡?？
苏仙区上生回答： 电离平衡,溶解平衡 ,水解平衡 在一定温度下,溶质如PbI2固体表面的Pb2+与I-进入溶液的速率与溶液中Pb2+与I-结合成固体的速率相等时,沉淀和溶解即达到平衡状态,这种平衡状态叫沉淀溶解平衡,他具有类似于化学平衡状态的特征 在一定条件下(如温度,浓度),当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡. 电离平衡是分子电离成离子,强调的是溶液中的离子.溶解平衡则是强调沉淀和溶解, 盐电离出来的离子,与 H2O 电离出的 H+ 和 / 或 OH- 结合成弱电解质的过程叫做盐类的水解.水解过程中,溶液的 pH 值经常发生变化.例如:
长沙通19830804029问： 高中化学4大平衡比较 - ？
苏仙区上生回答： 高中化学中,化学平衡是平衡原理学习的基础知识,是对化学界中所有平衡的概括性总称,其中化学平衡包括了:电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡等.所以真正要对比的是三大平衡.1、电离平衡 定义:在一定条件下,弱电解质的离子化速...
长沙通19830804029问： 水溶液中的电离平衡中的三大守恒定律:电荷守恒,物料守恒,质子守恒的概念和运用 - ？
苏仙区上生回答：[答案] 以碳酸钠为例:碳酸钠:电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的...
长沙通19830804029问： 高二化学的三大平衡,什么质子平衡,物料平 - ？
苏仙区上生回答： 电解质溶液中存在的三大守恒:质子守恒:得到的质子数目与失去的质子数目相等;电荷守恒:阳离子电荷总量与阴离子电荷总量相等;物料守恒:溶液中元素关系满足加入的物质中的元素之间的关系.
长沙通19830804029问： 混合溶液的三个守恒怎么写 - ？
苏仙区上生回答：[答案] 1:溶液中存在醋酸电离平衡和醋酸钠水解平衡 2:由物料守恒知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) ; 由电荷守恒知:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) 根据前两式子可得:质子守恒方程为:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
