sp杂化s成分越多
为什么乙烷乙烯乙炔的碳原子杂化方式不同?
乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。
为什么sp杂化的碳原子的电负性比sp2,sp3的大?
s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强 碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1\/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1\/3,S轨道靠近原子核,杂化轨道S的成分越多,靠近原子核,电负性越大....
...sp杂化碳原子比sp3杂化碳原子电负性大?s成分越多电负性也越大?求详...
s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。电负性做中心原子可形成sp,sp2,sp3三种杂化方式,这三种杂化轨道的得电子能力（电负性）依次减弱,sp>sp2>sp3.即轨道中s成分越大,吸引电子的能力越强。同时,化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性（乙炔中的碳为sp杂化,...
s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较
一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层，当然s轨道能量低，p轨道能量高，二者杂化形成的杂化轨道中，p轨道的成分越多，能量越高。即sp轨道，sp2轨道，sp3依次升高，而sp比原先的s能量高，p比sp3能量高。如有杂化前s，p轨道的能级数值，可以很容易地计算sp轨道，sp2轨道，sp3轨道的能级数值。如有...
乙烷乙烯乙炔碳碳键长为什么不同
乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。
关于sp sp2 sp3杂化
电负性我一般考虑成 对电荷的吸引能力，就是电子云离核距离越近，电负性越强。sp sp2 sp3杂化中s的含量越高，电子云离核越近，电负性强。或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强。
杂化轨道中s成分的多少影响原子轨道能量么?
看是什么类型的杂化，如果是sp2杂化的话，就是三分之一，因为是由一个s和两个p轨道共三个轨道组成，s占了一个轨道，其他的sp3、sp等轨道就是这么算的，OK~
乙烷乙烯乙炔碳碳键长为什么不同
乙烷乙烯乙炔中的碳碳键长差异，源于碳原子的杂化方式和电子云结构。碳原子在这些化合物中分别采用sp3、sp2和sp杂化，杂化轨道中s轨道成分的比例依次增加。s轨道电子云短轴较短，p轨道长轴较长，所以s成分比例越高，形成共价键的电子云长轴越短，键长也随之减小。从具体结构看，甲烷的sp3杂化使碳原子半...
关于杂化碳的电负性,为什么sp杂化碳大于sp2杂化碳大于sp3杂化碳
从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.
为什么sp杂化碳原子比sp3杂化碳原子电负性大?s成分越多电负性也越...
s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.
浦江县舒坦回答：[答案] 碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,杂化轨道S的成分越多,靠近原子核,电负性越大.
缪琦19166334643问： 为什么sp杂化的碳原子的电负性比sp2,sp3的大? - ？
浦江县舒坦回答： s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强. 因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,杂化轨道S的成分越多,靠近原子核,电负性越大. 杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等.
缪琦19166334643问： 末端同样是碳原子,为什么说苯基和乙烯基是吸电子基,而叔丁基就是给电子基? - ？
浦江县舒坦回答：[答案] 首先,说明一点:在烃类中,C原子的杂化有三种,sp(炔烃)、sp2(烯烃)、sp3(烷烃),然后,杂化轨道中s的成分越多,吸电子能力越强,所以,吸电子能力sp>sp2>sp3.苯基和乙烯基中的C成键都是sp2杂化,叔丁基中的...
缪琦19166334643问： 为什么烯烃比炔烃更容易发生加成等反应? - ？
浦江县舒坦回答： 跟元素原子轨道有关系,炔烃中的p轨道共轭更稳定.而且烯烃碳碳键的电子密度要大于炔烃,使得亲电子的物质更易与其发生亲电取代. 烯烃中的双键碳原子采用sp2杂化,s成分占1/3,炔烃中的叁键碳原子采用sp杂化,s成分占1/2,其中s轨道成分越多,则成键时重叠程度越大.所以炔烃中叁键碳原子形成的化学键要比烯烃中的双键碳原子形成的略牢固一些,相对反应的活性也就小一些.所以加成反应更容易发生.
缪琦19166334643问： 为什么sp杂化轨道比sp2短? - ？
浦江县舒坦回答： s轨道是球形的,半径比较小,而P轨道是纺锤形的,半径比较大.杂化时若S成分比较多,则半径比较小(短点),若P成分多则半径比较大(长点).SP杂化比SP2杂化时的S成分多,所以半径比较小(短点).而SP2中P成分多些,半径大点,SP3中P成分更多,所以半径更大些(长).
缪琦19166334643问： 为什么乙烯基 乙炔基是吸电子基 我看到啦 你以前的回答 想加你为好友 821134193 - ？
浦江县舒坦回答：[答案] 都为吸电子基团.在不饱和键中s轨道成分越多,其吸电子能力越强.比如炔基三键是sp杂化,而烯基是sp2,所以炔基比烯基吸电子能力强
缪琦19166334643问： 乙烷乙烯乙炔和水的酸性强弱,求解释 - ？
浦江县舒坦回答： 乙炔大于乙烯大于. 酸性是根据H脱离C的难易程度说的. 乙炔中c是SP杂化,S成分多,杂化轨道离c原子更近,H与C斥力大,而且因为CC三键的存在,cc距离小,需要更多电子维持cc三键的稳定,自然CH键的电子会向c偏,c带小部分负点,h带正点,会解离出H+就比剩下的容易,酸性就大. 乙烯的一样.
缪琦19166334643问： 杂化轨道中杂化轨道中sp,sp2,sp3,电负性比较? (sp中s轨道成分为1/2,sp2为1/3,sp3为1/4),这没错,可是杂化轨道是好几个呀,比如sp3为1/4是说四个杂化轨道中s成分分别占1/4,sp2中1/3是说三个杂化轨道中s成分分别为1/3,sp中1/2是说两个杂 - ？
浦江县舒坦回答： S成分越大的话C的电子就越集中在内层,然后外层有空轨,这样容易让电子向他这个方向偏移,电负性增大....
缪琦19166334643问： 为什么s成分多,吸电子能力强?好多参考书,包括邢老师的都只说s成分多,吸电子能力强,但没说原因.在这里衷心请教各位前辈为小弟解答, - ？
浦江县舒坦回答：[答案] 因为S轨道最靠近原子核,也就是说对于其他轨道而言,s轨道上的电子受到的原子核吸引力最强,所以s轨道成分越多也就意味着吸电子能力越强.所以对于sp3杂化和sp2杂化,sp3中s轨道成分占四分之一,sp2中s成分占三分之一,sp2吸电子能力强...
缪琦19166334643问： 化学问题通俗解释SP3,SP2,SP杂化 - ？
浦江县舒坦回答： `````````呃````` 假如S轨道是稀的粥```P轨道是浓的粥 4个氢过来和碳一起吃饭,碳给一个氢稀粥,另外三个氢浓的````肯定打起来,所以干脆混在一起,平分,这样更和(知道)谐`更稳定``对吧`
