sp杂化的空间构型图
硝酸根的杂化类型和空间构型
硝酸根的杂化类型：等性sp2杂化，硝酸根中氮和氧有双键，还有氮和氧的配位键。硝酸根离子的空间构型：是个标准的正三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NO₃﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性，例...
杂化轨道类型和空间构型
杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp，sp2，sp3，dsp2，sp3d，sp3d2，d2...
水的杂化示意图是怎样的?
水的杂化示意图：水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化。这个可以利用VSEPR理论去解释，因为VPN等于4，所以是一个sp3杂化，而且有两对孤对电子。当然，有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键，但如果这样的话，水就是一个直角形的分子了，而实际情况不是。
怎么判断有机物中碳原子的杂化轨道类型
看键角，其次再是结构。BeCl2是一个直线型的共价分子，键角180° 所以SP1杂化 BF3，键角为120° 是一个等边三角形 所以SP2杂化 CH4为正四面体结构，每个键角为109°28′。 所以SP3杂化 上图可以更好的帮助理解。拓展内容：按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为 sp,...
化学的杂化轨道分不清,能帮忙梳理下吗?
sp3d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道。每个sp3d轨道都含有1\/5个s、3\/5个p和1\/5个d成分。构型为三角双锥。sp3d2杂化：由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp3d2杂化轨道。每个sp3d2轨道都含有1\/6个s、1\/2个p和1\/3个d...
原子杂化方式 请总结一下高中常见分子的杂化类型及空间构型,
直线型 sp杂化 A-B-A 如CO2 V型 Sp3不等性杂化 如H2O 三角锥型 SP3不等性杂化 如NH3 平面三角型 SP2杂化 如 BCl3 正四面体型 SP3杂化 如 CH4 三角双锥型 SP3d杂化 如PCl5 正八面体型 SP3d2杂化 如常见的六氟化物
有哪些杂化方式?其对应的几何构型是怎样的?
给你做了两张幻灯片，希望对你有帮助！d4s杂化：TiF5(2-)d4sp杂化：V4+的水和离子 sp3d3杂化：五角双锥 如：IF7
sp杂化轨道的空间构型
直线型。p杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分，两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°。
三氧化硫的空间构型是什么?
根据VSEPR理论，三氧化硫分子中δ键数是3，孤电子对数是0，所以价层电子对数是 3+0=3，空间构型：平面三角型，键角：120°。成键方式 SO3中，S元素采取sp²杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有...
询问有关化学的基础知识
结论：1)杂化过程中,用于形成化学键的原子轨道(即杂化轨道)方向要发生变化。2)中心原子一般有e激发(不等性杂化无e激发)。3)s与p轨道之间杂化的类型有：等性sp、等性sp2、等性sp3及不等性sp3。杂化轨道的形状：各种杂化轨道的成键特征与分子的空间构型:>>CO2化学键 >>BF3化学键 >>CH4空间...
尧都区逍遥回答： (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...
经董13738331423问： 化学原子轨道杂化,一共有几种类型? - ？
尧都区逍遥回答： (1)s-p型杂化只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化...
经董13738331423问： sp杂化的空间构型是怎样的? - ？
尧都区逍遥回答： sp3杂化空间构型是正四面体. sp3杂化,是指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道.各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体.sp3杂化简介 sp3杂化一般发生在分子形成过程中,杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化. 在此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向,形成4个等价的sp3轨道.碳亚原子用一个2s轨迹和两个2p轨迹举行杂化,从新构成三个十分的sp2杂化轨迹sp2.
经董13738331423问： 杂化轨道上电子的几何分布 - ？
尧都区逍遥回答： sp杂化:直线型 sp2杂化:平面三角形 sp3杂化:空间四面体 杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定.不同类型的杂化轨道之间夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型.
经董13738331423问： 关于乙烯中的杂化轨道 - ？
尧都区逍遥回答： 不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平...
经董13738331423问： SP3杂化轨道的空间构型是什么 ？
尧都区逍遥回答： sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...
经董13738331423问： 分子构型与轨道杂化的关系..? - ？
尧都区逍遥回答： CO2和CS2的构型是一样的,中学阶段学的都是O=C=O或S=C=S,但是实际上不是这样的.用CO2举例(这两种是一样的,完全一样)他们是C元素sp杂化之后,2个sp杂化轨道分别和一个O原子形成一个sigma键,这时C剩余的2个p电子和2个O剩余的各1个未成对p电子形成3原子共用4电子的键(叫pi三四键) SO3中,S元素是sp2杂化,其中一个氧原子是以简单的双键与S原子形成的共价键(1个sigma键一个pi键),剩余的两个O原子是与S元素形成的配位键结合的(硫原子供应一对电子,这对电子围绕中心原子硫原子和一个氧原子旋转,配位键即一个原子出电子另一个原子出空轨道形成的)
经董13738331423问： sp杂化轨道的空间构型是 - 上学吧普法考试？
尧都区逍遥回答： 一个S轨道和三个P轨道杂化成等能量的4个sp3杂化轨道.理想构型为正四面体.甲烷中的碳正是进行sp3杂化,空间结构为正四面体型
