sc原子3d电子的屏蔽常数
哪些配位原子的3d轨道可以接受孤对电子对?
【答案】：C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。Si为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。BCl3分子中，B虽无空的价层d轨道，但B有空的p轨道，可以接受电子对因而易...
Ca,Al,C 原子的电子式怎么写
Ca原子的电子式：Al原子的电子式：C原子的电子式：
在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内,下列电子排布图正确...
C 核电荷数为26的元素Fe的原子核外电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ；所以其3d、4s 轨道内电子排布图为 ；
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期...
Zn原子的价电子排布式为3d104s2，4s轨道为全充满状态，体系的能量较低，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；Ⅱ．（1）C、O原子都符合8电子稳定结构，C原子与氧原子之间存在2个普通共价键、1个配位键，C原子与氧原子之间形成三键，结构式为；NH3分子中N原子成3个N-H键、含有1对孤电子对，N原子...
...A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A 3+ 比B - 少一个电_百度...
其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，所以C是氮元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，则D是第ⅥA族元素。其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，因此D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，所以E是碳元素；F元素的单质为紫红色固体...
...B、C形成电子总数为10的分子X、Y、Z.C原子的
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，C原子的最外层电子排布为nsnnp2n，由于s能级最大容纳2个电子，则n=2，C原子外层电子排布为2s22p4，故C为O元素；D能分别与A、B、C形成电子总数为10的分子X、Y、Z，则D为H元素，结合原子半径，可推知A为碳原子、B为N元素，故X为CH4、Y为NH3、...
...元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响,性质的递变规律与...
（1）C、O原子都符合8电子稳定结构，结构式为C≡O，CO分子里的共价键的类型按原子轨道头碰头的重叠方式有σ键，按肩并肩的重叠方式有π键；故答案为：σ键，π键；（2）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高；故...
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素.A、B、C三种元素...
则B元素原子的2p能级为半满稳定状态，其外围电子排布为2s22p3，故B为氮元素，C原子外围电子排布为2s22p4，则C为氧元素；A原子外围电子排布为2s22p1或2s22p2，D与A同族，其单质为常用的半导体材料，处于ⅣA族，则A为碳元素、D为Si元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同，则F原子核外电子...
为什么C原子的价电子对数是2?
原因：确定中心原子为C，然后知道C是第IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子）。也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和...
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:1)A元素基态原子的最外层有3个未...
3）Fe，3d 6 4s 2 。4）Cu，[Ar]3d 10 4s 1 。 试题分析：1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 3 ，为N元素，其原子核外电子的运动状态有7种。（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子...
福建省美力回答： Slater规则计算:对于K元素,1. 如果最后一个电子填充在4s轨道上,屏蔽系数 σ(4s) = 0.85*8+1.00*10 = 16.8 E(4s) = -13.6 * [(19-16.8)^2/4^2] = -4.114 eV2. 如果最后一个电子填充在3d轨道上,屏蔽系数 σ(3d) = 1.00*8+1.00*10 = 18 E(3d) = -13.6...
寇拜19168736047问： 铜原子中3d电子的屏蔽常数是多少? - ？
福建省美力回答： 3d属于次外层,屏蔽常数为1
寇拜19168736047问： Sc,Ti,V,Cr,Mn.这几个元素的核外电子排布与元素的最高正化合价有什么规律? - ？
福建省美力回答： 规律就是你所描述的,担不是总是这样,后面几个大软球就不行,就是那些易被极化的原子.原因是他们的最外层是4s电子,次外层有3s,3p,3d,其中3d的电子对于副族是不饱和的,所以不稳定,d电子优势也成为价电子,同周期副族由于d电子随核电荷增加而增加,因此最高价态不断升高
寇拜19168736047问： Sc原子的电子互斥能怎么算啊,求详细过程 - ？
福建省美力回答： Sc 2+(3d1,4s0)电离能的实验值Id相当Sc原子3d能级上的原子的能量 观察能级图,从Sc +(3d0,4s2)到Sc(3d1,4s2)改变的能量本应该为Id即-24.75eV,然而由于电子互斥能,实际为-7.98eV 这两个粒子的电子互斥能分别为J(s, s)和J(s,s)+J(s, d)*2 可列出方程:-7.98-(-24.75)=2J(s,d) 各个粒子按照该方法比较即可求出jss,jdd
寇拜19168736047问： 多电子原子结构 - ？
福建省美力回答： 回答:氢原子结构的大部分结论(如波函数的图像表示)也适用于多电子原子结构.多电子原子中某个电子的屏蔽常数a与该电子主量子数n角量子数l以及该原子中e多少有关.多电子原子核外电子排布遵循以下规则:A不相容原理,即同一原子中不能有四个量子数(n,l,m,Ms)完全相同的两e存在;B能量最低原则,即保证原子系统能量最低;C.Hund原则,即在能量相等的轨道上,e可尽能以相同的自旋方式分占不同轨道;原子中的电子按(1s)(2s2p)(3s3p)(3d)(4s4p)(4d)(4f)(5s5p)(5d)…顺序排列的.
寇拜19168736047问： 若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2,则下列说法正确的是( )A.该元素基态原子中存在电子的原子 - ？
福建省美力回答： 若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2,应为Sc元素,其核外有21个电子,根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2.A.该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有11个,故A错误; B.该元素原子核外有4个电子层,故B正确;C.该元素原子核外有21个电子,所以原子中运动状态不同的电子共有21种,故C正确;D.该元素原子M能层共有9个电子,故D错误.故选BC.
寇拜19168736047问： 有关钪Sc的电子排布的疑惑... - ？
福建省美力回答： 1.钪Sc的电子排布为:2-8-9-2 第三层 是9个电子2.根据定义, 通常每层最多容大的电子数为 2n^2(n代表电子层数),而最外层的电子数则不超过8个,次外层电子数也不超过8个.(第1层为最外层、次外层时,电子数不超过2个)
寇拜19168736047问： 钪原子4s2的电子的屏蔽常数怎么计算 - ？
福建省美力回答： 看看斯莱特规则(Slater)就知道具体如何计算屏蔽常数了,再根据如下公式计算能量: E = -13.6(Z-sigma)^2/n2 eV
寇拜19168736047问： 根据slate规则,计算硫原子的3d轨道和4s轨道的相对能级的高低 - ？
福建省美力回答：[答案] 3d: 每一个电子的屏蔽效应均为1.00,所以σ=16 4s: 3s和3p为0.85,其余为1.00 σ=6x0.85+10x1.00=15.1 故3d受屏蔽效应较大,所以能量较高
寇拜19168736047问： 大学化学中钾离子的屏蔽数为什么这么算 - ？
福建省美力回答： (1)将电子按内外次序分组: 1s|2s,2p|3s,3p|3d|4s,4p|4d|4f|5s,5p|等; (2)外层电子对内层电子无屏蔽作用,σ=0; (4)对于s、 p电子,相邻内一组的电子对它的屏蔽常数是0.85;对于d,f电子,相邻内一组的电子对它的屏蔽常数均为1.00;
