q小于零吸热还是放热
反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放
也就是说，这个Q是反应物的断开化学键的能量减去生成物形成新化学键能量的值，Q其值小于零，说明断键能量大于生成物形成新化学键能量，所以要释放能量（放热），-Q可以看做是减去Q。Q其值大于零，说明断键能量小于生成物形成新化学键能量，因为反应物自身能量不够断键，所以要吸收能量（吸热），如果...
能不能解释一下△h<0是吸热还是放热?
你好！这代表放热反应，升高温度反应向逆反应方向进行，但是正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增加的快些 如有疑问，请追问。
怎样判断反应是吸热还是放热不要说比较反
看焓变（吉布斯函数变）数值判断，大于0表示吸热，小于0表示放热。在不知道焓变时，可根据反应类型来判断反应放热还是吸热：如放热反应：所有燃烧或爆炸反应；酸碱中和反应；多数化合反应；活泼金属与水或酸生成H2的反应；自发进行的氧化还原反应。吸热反应：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+...
焓变值是什么减什么?焓变值小于0是放热反应还是吸热反应?求详解!_百度...
ΔH=ΔU+Δ（pV）,放热.详细资料焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)作为一个...
如何判断一个化学反应是放热还是吸热
理论上应该看焓变，大于零为吸热，小于零为放热。常见的放热反应有：1、酸碱中和反应 2、金属与酸的反应 3、铝热反应 4、大部分的化合反应 常见的吸热反应 1、C+H2O 2、CO2+C 3、H2+CuO 4、Ba(OH)2+NH4Cl 5、大部分的吸热反应 2NO2 可逆号 N2O4 正向化合放热，逆向分解吸热 ...
怎么判断化学反应吸热还是放热?
△h＞0（即生成物的总能量大于反应物的总能量）吸热。反之放热。
如何判定化学反应的过程中是吸热还是放热
理论：化学键的断裂需要吸收能量和化学键的形成会释放能量，所以反应吸热还是放热要看这两个过程谁的能量变化大。即用反应物键能减生成物键能，如果大于零就是吸热、小于零就是发热（即△H判断）。解题：要靠记常见反应 放热:化合,燃烧,中和,金属和酸,生石灰和水,糖类和脂肪在人体内的氧化反应 吸热:...
化学中怎么判断能量是吸热 还是放热
如果可以的话，你写出热化学方程式，你看最后的反应热是大于0还是小于0就行了，大于0是吸热，小于0是放热。再就是，焓变和熵变共同影响反应方向。△H-T△S＝0反应达到平衡状态 △H-T△S＜0反应能自发进行 △H-T△S＞0反应不能自发进行。
的正负指的是放热还是吸热
一般的，在热化学中，焓变△H为负是放热，为正是吸热。
△h>0是吸热反应还是放热反应
△h>0是吸热反应还是放热反应如下：吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收了外界的热量，导致周围的温度下降。在这类反应中，反应物的内能较小，而生成物的内能较大。因此，在反应过程中，需要从外部吸收热量以使反应能够进行。这种类型的反应通常发生在需要提供能量的条件下，例如溶解氨硝酸或者溶解氯化...
庐山区脂脉回答： 反应热,通常是指:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,这个Q是反应物的断开化学键的能量减去生成物形成新化学键能量的值,Q其值小于零,说明断键能量大于生成物形成新化学键能量,所以要释放能量(放热),-Q可以看做是减去Q. Q其值大于零,说明断键能量小于生成物形成新化学键能量,因为反应物自身能量不够断键,所以要吸收能量(吸热),如果不吸收,就无法断键反应(此处涉及一部分催化剂原理).
华面17566219497问： 如何判断放热反应还是吸热反应对於反应方程式A+B=C - Q(Q>0)和A+B=C+Q(Q - ？
庐山区脂脉回答：[答案] Q大于零是放热,小于零是吸热.还有用H表示的大于零是吸热,小于零是放热(这个H是根据反应前后反应物和生成物的总能量来定义的所以有点不同).
华面17566219497问： 关于化学反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放热?Q= - C(T2 - T1)如果是吸热吧,T2 - T1就是正值,加个负号是负值了,那为什么大于0是吸热? - ？
庐山区脂脉回答：[答案] 你这个式子是物理中热效应,化学反应中不是这个式子 化学反应中T是不变的,反应热通常是在同温同压下测定的. Q==产物的总能量-反应物的总能量 当产物总能量低于反应物总能量时,反应后多余的热量就放出来了,即反应放热 反之,反应吸热.
华面17566219497问： 化学平衡问题时,Q>0是吸热还是放热? - ？
庐山区脂脉回答： 我可以肯定地说Q>0是放热 ,Q<0是吸热.老教材内容了,现在都删了,可以不管,现行是△H了,和前者恰好相反(△H>0是吸热,△H
华面17566219497问： 高中化学的正Q是吸热还是放热? - ？
庐山区脂脉回答： 对于焓变△H,为正数时是吸热反应,为负数时是放热反应.
华面17566219497问： 怎么判断化学反应吸热还是放热? - ？
庐山区脂脉回答： 可以根据焓变 △H=H(生成物)—H(反应物) 大于0是吸热,小于0是放热
华面17566219497问： 如何判断放热反应还是吸热反应 - ？
庐山区脂脉回答： Q大于零是放热,小于零是吸热.还有用H表示的大于零是吸热,小于零是放热(这个H是根据反应前后反应物和生成物的总能量来定义的所以有点不同).
华面17566219497问： 化学反应Q<0体系放热,Q大于0体系吸热,这个也是在等压的条件下成立吗? - ？
庐山区脂脉回答：[答案] Q<0体系放热,Q大于0体系吸热是人为规定,在任何条件下都对.
华面17566219497问： 请问焓变的正负与化学反应的吸热或放热的关系? - ？
庐山区脂脉回答： 高中化学吸热反应焓变为正,放热为负,与大学相同.过去用Q表示时,吸热写Q小于0,用+ -及热量表示放热吸热.
华面17566219497问： 物理公式U=Q+w - ？
庐山区脂脉回答： 这是热力学第一定律的公式,U表示内能,Q表示热量,W表示功,一般规定Q大于零吸热,Q小于零放热,W大于零对内做(正)功,W小于零对外做(正)功,就是对内做负功
