pv+nrt和p+nkt
温度每升高1度 每立方米的氢气升力会增 加多少呢
考虑氢气球的情况：克劳贝龙方程：PV=nRT， V = nRT\/P ，V‘ = nR（T+1）\/P，n是物质的量，R是热力学常数 即：V' = nRT\/P + (1\/T) *(nRT\/P)V' - V = nR\/P 升力增加：delta f = DgnR\/P 其中，D是空气密度，g是重力常数 此时，升温前气体总体积为：V = nRT\/P 所以，...
在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔...
T是温度）就可知道温度升高或者压强变大的气体摩尔体积的变化。具体的如下：气态方程两边同时除以n，得pV\/n=RT，因为V\/n=Vm，即p·Vm=RT，即Vm=RT\/p，由此可见：升高温度T，气体摩尔体积Vm增大；减少温度T，气体摩尔体积Vm减少 增大压强p，气体摩尔体积Vm减少；减少压强p，气体摩尔体积Vm增大 ...
在标准情况下1mol气体体积是多少
在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L .标准状况是指温度为0℃,压强为101.325KPa.要用气体的摩尔体积,必须满足一定的条件,①标准状况②1mol③气体,当着三个条件都满足时,该气体的体积才为22.4L.
高一物理
解：此时，水银承受的重力加速度相当于g+g=2g。水银示数为0.6p0，则实际压力位2*0.6p0=1.2p0。根据气体方程有：PV\/T=pv\/t 即：1.2V\/T=1.0V\/(273.15+27)解出T=360.18 所以仪器舱内的气体温度为360.18-273.15=87.03℃。仅供参考。
理想气体状态方程推导过程
3、Avogadro定律的推导 Avogadro定律是指在相同的温度和压强下，相同体积的各种气体所包含分子的数目是相等的。设理想气体的体积为V，分子数为n，当温度为T，压强为P时，根据理想气体状态方程可知它们之间的关系式为PV=nRT。假设气体分子数由n1变为n2，体积由V1变为V2，则根据Avogadro定律，有 n1\/V1=...
物理。我觉得A和D都对吧。因为A选项向上抽活塞也有对空气做功使内能增加...
A是错的，因为向上拔，体积增大，根据克拉伯龙方程 PV=nRT 其中P是气压、V是体积、n是分子摩尔量、R是常数、T是温度。这个V增大了，nR不变，P会减小，但是T会减小。
根据理想气体 PV=NRT,那么有可能p和v都减少。而且t也减小的过程吗?
一定可以。因为理想气体 PV=nRT, P,V减小， n*T一定减小， 若T减小，n可以减小，也可以增大，都能符合上面条件。所以P,V减小时，T也可以减小。
压力怎么换算去所产生的风速
½mv²=i k T\/2 i 的值对于不同的气体分子都不同，根据需要网查。如果懒就用i=3吧 然后把之前的 PV=nRT变为 ：T=PV\/nR 再代入½mv²=i k T\/2得到 i k PV \/ nR= mv² 然后将代入密度定义式ρ=m\/V 代入里面得：i k P\/n R= ρv²终于&#...
PV除T是理想气体方程吗? 那么PV=nRT(克拉佩龙方程 这个又是怎么回事...
体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压力： p=nRT\/v 求体积： v=nRT\/p 求所含物质的量：n=pv\/RT 求温度：T=pv\/nR 后者能推导出前者，前者是用来计算所含物质的量的推导公式。
P=nRT\/V, 40L的氮气,在20度的工作压力为13MPA,那0度和50度的工作压力...
首先要明确一点，40L的体积在不同的温度下没变，则，由20度的工作压力为13MPA，nR\/V=P\/T=13\/(20+273)=0.044 0度时，P=T(nR\/V)=(0+273)X0.044=12.0(MPA)；50度时，P=T(nR\/V)=(50+273)X0.044=14.2(MPA)。注意：热力学中，温度T都是以绝对温度值为单位的。
阳曲县护骨回答： 好象你的公式错了,PV=(摩尔)RT 而P=N(分子数)KT V不是单位体积,对应了N的不同 看看这个,这是两个公式间的转换( k=R/N0)
皇琛15910279897问： PV=nRT中,P、V单位的对应关系为千帕对立方米;帕对立方分米(升);为什么P=nKT中,成了帕对每立方米? - ？
阳曲县护骨回答：[答案] 其实这里的单位完全可以人为规定,比如PV=nRT中R的单位是可以不同的. PV=nRT的常用形式是: p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K. 此时R=8.314510 J/(mol·k)如果PVNT选取...
皇琛15910279897问： pv=nrt与p=nkt中 n能当成一种量来计算吗 在做题时怎么用? - ？
阳曲县护骨回答： 不可以的.pv=nRT中,n是摩尔数.P=nkt中,n是单位体积的分子数.这就是各自的物理意义.
皇琛15910279897问： 请问: 理想气体的状态方程里有个公式:p=nkt其中n=N/v 各个物理量的确切含义?适用条件呢? - ？
阳曲县护骨回答： P是气体的压强,应该用大写,n是分子数密度,T是温度,应该用大写,k是玻尔兹曼常数,约为1.38*10^-23J/K.后面的公式中n和前面的n一致,N为分子的个数,V是气体的总体积,应该为大写.理想气体方程适用于温度不太高(正常可以想象的温度即可),压强不太大(1个大气压左右)时即可使用,一般不深入研究的话,都是可以用的.
皇琛15910279897问： 解释一下克拉柏龙方程 pv=nRt - ？
阳曲县护骨回答： 克拉珀龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大...
皇琛15910279897问： pV=nRT公式中各量含义及其单位 - ？
阳曲县护骨回答： 这个是理想气体状态公式.P指压强单位pa,V指体积单位m^3,n指气体的摩尔数(气体质量除以气体的摩尔质量),R是摩尔气体常量,一般国际制单位中R=8.31J、(mol.K),T为气体温度,一般以开尔文(K)为单位.这些都是国际单位制.
皇琛15910279897问： 为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应总压强而不是该气体的分压? - ？
阳曲县护骨回答： 实际上该公式是(P1+P2+.+Pn)V=(N1+N2+.+Nn)RT,所以,p对应的不是总压强,而是该气体的分压
皇琛15910279897问： PV除T是理想气体方程吗? 那么PV=nRT(克拉佩龙方程 这个又是怎么回事? 而这区别和联系是神马、? - ？
阳曲县护骨回答： 理想气体状态方程(也称理想气体定律、克拉佩龙方程)是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程. pV=nRT p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温...
皇琛15910279897问： 玻尔兹曼常数k与普适气体恒量R之间的关系式 - ？
阳曲县护骨回答： k=R/NA.即普适气体常量与阿伏加德罗常数之比,虽然这是两个常量的组合,但是玻尔兹曼常数具有更深刻的物理意义,统计力学和热力学中都有存在. 从气体动理论的观点来看,理想气体是最简单的气体,其微观模型有三条假设,分子本身...
皇琛15910279897问： pv=nrt这个公式怎么理解呢? - ？
阳曲县护骨回答： 这个是理想气体状态方程,理解4个变量的物理涵义,知道运用就可以了,PV=nRT 在中学阶段,一般都不会利用这个公式进行计算,但是用来判断的可多了如等T,P,V相等的任何气体,n等,N就等(这就是 阿伏加德罗定律)等T,P,则V与n成正比,也就是V1:V2=n1:n2 (这就是阿伏加德罗定律的推论之一诸如此类的推论,都可以从该方程得到,PVTn四个变量中,定了三个,第四个必然相等,只要定的两个量在等号同一边,剩下的两个物理量就成反比,定的两个量在等号的两边,则余下的两个物理量成正比这样的结论在有压强,有体积出现时,非常有效..
