pv+nrt变形得到密度
pv=nrt变形公式
pv=nrt变形公式是pM=ρrt。p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J\/(mol?K)。推导定律：1、玻意耳定律（玻—马定律），当n，T一定时V，p成反比，即V∝(1\/p)①。2、查理定律，当n，V...
pv=nrt变形公式是什么?
气体等容变化指的是体积不变，质量不变，由PV=nRT变形得P=nRT\/V。气体三定律，指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，等温的玻马定律，等容的查理定律，等压的吕萨克定律。理想气体状态方程 理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于...
请教高手化学题
由公式pv=nrT变形可得：n（H2S）=PV（H2S）\/RT 于是C(H2S)=PV（H2S）\/RTV(水)因为T是开氏温度，是摄氏温度的数值在加上273，所以T=293 R是常数=8.31，还有利用题目所给的条件H2S气体在水中的溶解度是2.61体积H2S：1体积H2O 可得V（H2s）\/V(H20)=2.61\/1 综上所述：可得c=108.27 （2...
温度77.7℃,压力80kpa甲醇蒸汽密度计算
由pV=nRT变形，得到V\/n=RT\/p 标准状态下(101kPa,273.15K)的甲醇的V\/n=22.4L\/mol 77.7°C（也就是350.85K）、80kPa下的V\/n=22.4L\/mol×（350.85K\/273.15K)\/(80kPa\/101kPa)=36.3L\/mol 也就是1mol的气态甲醇的体积为36.3L。其密度=1mol×32.04 g\/mol(甲醇的相对分子质量)\/...
当气体的的体积一定时,气体压强可能与气体什么有关?
理想气体体积（V）一定时，气体压强（p）可能与气体的物质的量（n）和温度（T）有关。理想气体状态方程pV=nRT，变形得到p=nRT\/V n-物质的量，气体物质的量相同，分子数相同 R-常数 T-热力学温度 V-体积
当气体体积一定时,气体压强可能与气体的什么有关
理想气体体积（V）一定时，气体压强（p）可能与气体的物质的量（n）和温度（T）有关。理想气体状态方程pV=nRT，变形得到p=nRT\/V n-物质的量，气体物质的量相同，分子数相同 R-常数 T-热力学温度 V-体积
求【高一化学】理想气体状态方程的所有变形,最好附带解释
[编辑本段]公式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J\/（mol·K）上面错误 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441...
物理题 看图红色怎么变成绿色的?nR去哪了?
因为pV=nRT所以变形可得到：（1）p=nRT\/V （2）V=nRT\/p 分别把这两个等式代入到红色式子中，然后把nR当做常数移到等号右边，依然是常数 。。。这式子其实只是看起来复杂而已。
压强增大一定的倍数 化学平衡里浓度怎么变 请举例
是高三化学题吧，看化学反应方程式，如果是体积减小的反应，压缩体积，压强增大，平衡向右进行，各物质浓度都增大，但不是按系数，产物浓度更大，反应物浓度增加的小
管道直径20毫米,气体压力5公斤,算流量是多少立方每小时?
由于缺少这些信息，无法直接计算出流量。假设气体为理想气体，根据理想气体状态方程：PV=nRT其中，P为压力，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度（绝对温度）将上式变形得到：V=nRT\/P对于一定质量的气体，n是固定的，所以可以计算出V。但是这个计算结果是在假设气体为理想气体的情况下得到的，实际...
青川县复方回答：[答案] 根据理想气态方程pV=nRT 可以变形为pM=ρnRT T=273+35=308K M=29g/mol R=8.314 n=1mol p=1.01*10^5Pa 代入求得ρ=1.144*10^3g/m^3
池南19388939516问： 温度77.7℃,压力80kpa甲醇蒸汽密度计算 - ？
青川县复方回答： 由pV=nRT变形,得到V/n=RT/p 标准状态下(101kPa,273.15K)的甲醇的V/n=22.4L/mol77.7°C(也就是350.85K)、80kPa下的V/n=22.4L/mol*(350.85K/273.15K)/(80kPa/101kPa)=36.3L/mol 也就是1mol的气态甲醇的体积为36.3L.其密度=1mol*32.04 g/mol(甲醇的相对分子质量)/36.3L=0.883g/L
池南19388939516问： 氧气在2.5MP下的密度是多少?怎么算? - ？
青川县复方回答： 由克拉伯龙方程PV=nRT=m/M*RT变形 密度ρ=m/V=PM/RT P为压强(2.5MP) M为氧气摩尔质量32g/mol R为气体常数8.314J·mol-1·K-1 T为温度 所以还要知道温度才能求出密度
池南19388939516问： 1.高一化学公式【PV=nRT】有哪些变形?怎么运用? - ？
青川县复方回答： 对于第一个P1V1=n1RT1,可以建立第二个P2V2=n2RT2,两者相比,有不同情况 当同温同压时,V1:V2=n1:n2 当同温同积时,P1:P2=n1:n2 …… 另外,n还可以和质量等转换,变形.等等.高中化学是理科中的文科,偏记忆的东西多点. 但是,仍然是理科,需要理解的东西多点. 就我们说的,理科需要:悟. 和物理学科还有一定的联系.
池南19388939516问： 甲醇蒸汽密度随温度的变化关系是什么?或者能有一个图表可以查得 - ？
青川县复方回答： 学过这个方程吧:PV=nRT. P、V、T、n分别是气体的压强、体积、温度和物质的量.R为常数. 将n=m/M代入上式就得,密度ρ=P/RT,m、M分别为物质的质量和摩尔质量. 由公式ρ=P/RT可知,蒸汽密度与温度T成反比.(在气体的压强一定时)
池南19388939516问： 一定体积的氮气和甲烷混合后,所得混合气体相对氢气的密度为十二.求氮气和甲烷的体积比 - ？
青川县复方回答： 有一个公式:pv=nRt(p:密度 V:体积 R是一个常数,不用管它 t:温度)变形得pv=(m/M)Rt,再变形得pM=(m/v)Rt,即pM=密度Rt,则密度之比等于摩尔质量之比,混合物质的密度/H2=12,得混合物质的摩尔质量为24 再用十字交叉法 氮气28 8 24 物质的量之比为2:1,所以体积比为2:1 甲烷16 4 不知你懂了没有?密度的符号打不出来,所以用字代替了
池南19388939516问： PV=nRT这个化学公式怎样应用及有哪些变形式 - ？
青川县复方回答： PV=nRT这个化学公式怎样应用及有哪些变形式 一、阿佛加德罗定律推论 我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论: (1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量...
池南19388939516问： 液化石气100立方气相密度怎么算气相压力表0.6 - ？
青川县复方回答： 由PV=nRT,变形的PVM=mRT,可导出密度=(PM)/(RT),代入数值即可.
池南19388939516问： 式子pV=nRT(p是指密度),这个式子是说明什么的? - ？
青川县复方回答： 克劳修斯-克拉配龙方程 p是压强 v是体积 n是物质的量 r是个常数 T是开氏温度 式子的意思就是左边的乘积大小恒等于右边 可用于物质的某一态变化后求其他态是否变化
池南19388939516问： ρ=M·P/(R·T) 这个公式中R 是什么意思 - ？
青川县复方回答： 普适气体常数,值为8.31,公式是克拉博龙方程pV=nRT变形而来
