pnkt中k是什么
运用P=nKT这个公式的各个量的单位是什么
PV=nRT 或者 PV=NKT P为压强 V为体积 T为开氏温度，单位为K n为物质的量 R为普适气体常数，R=8.3145 J\/mol K N为分子数 K为波尔兹曼常数，K=1.38066×10^-23 J\/K = 8.617385×10^-5 eV\/K
pv= nkt中nk是什么意思?
pv=nRT中N表示物质的量，P=NKT中N表示气体分子密度。1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。而气体分子密度指单位容积中气体分子数。2、。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。但是气体分子密度的单位为个\/m3。3、物质的量的物理意义更加深远。物质的量是国际单位...
请问: 理想气体的状态方程里有个公式:p=nkt其中n=N\/v 各个物理量的确切...
P是气体的压强，应该用大写，n是分子数密度，T是温度，应该用大写，k是玻尔兹曼常数，约为1.38*10^-23J\/K。后面的公式中n和前面的n一致，N为分子的个数，V是气体的总体积，应该为大写。理想气体方程适用于温度不太高（正常可以想象的温度即可），压强不太大（1个大气压左右）时即可使用，一般...
关于pV=nkT的问题
k是定值，常数，k=1.38*10^-23。气体平均分子动能与温度（T）有关。理想气体不考虑分子势能。
p等于nkt推导
k 是波尔兹曼常数 ；T是理想气体系统的温度 p 是理想气体系统的压强 .这样,可以把p=nkT改写成：p=（N1*\/ V）kT ……式1 那么,式1 可改写成 ：pV=N1*kT ……式2 由于理想气体系统的分子数 N1=摩尔数N 乘以 阿伏伽德罗常数NA 即：N1=N*NA ……式3 所以,把式3带入式2 可以得到：pV=N...
p=nkt是不是力学规律吗不?
表达式 p = nkt 并不是力学规律，而是理想气体状态方程，也称为理想气体定律之一。在该方程中：p 表示气体的压强（单位为帕斯卡，Pa）；n 表示气体的物质的量，即摩尔数；k 是玻尔兹曼常数，约为1.38 × 10^-23 J\/K；T 表示气体的绝对温度（单位为开尔文，K）。这个方程描述了理想气体的状态，...
说某个粒子动能为多少kT,k表示什么?
K为波尔兹曼常数，K=1.38066×10^-23 J\/K = 8.617385×10^-5 eV\/K n是分子数密度，这个公式是根据pV=vRT,（v是摩尔数，NA是阿伏伽德罗常数，k=R\/NA） 所以pV=v(NA)kT,p=v(NA)kT\/V=nkT (n=vNA\/V)
容器中储有氧气,其压强为1atm,温度为27摄氏度,求 1.分子间的平均距离...
PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到 P=xkT,x=n\/V就是数密度 P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23 得到x=2.4*10^25 即分子间的平均距离为2.4*10^25 气体状态方程的另一个描述是 PV=mRT\/M,m是质量,M是摩尔质量,R=8.31国际制单位 得到氧气密度=PM\/RT=1.3kg\/m^3,...
气体分子每次碰撞器壁的平均冲力大小跟什么因素有关?
对于大量气体分子，利用理想气体状态方程和弹性球假设可以证明p=nkT 其中p为器壁压强，所以平均冲力就是nkTS 其中 n 为分子数密度，即单位体积内分子的个数（气体的稀薄程度），k为常量，恒定不变，T为热力学温标，即温度，S为选定的器壁面积 故大量气体分子碰撞器壁时，冲力大小与n T S 有关 对...
分子平均平动动能的物理意义是?
（1）分子平均平动动能E=3KT\/2,一般对于单原子分子,分子动能只包含平动动能,所以,这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思.【其中K是玻尔兹曼常数,T是热力学温度.】（2）对于多原子分子,分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等,所以,分子平均动能E=nKT\/2,n相当于是...
云城区瑞菲回答：[答案] k是定值,常数,k=1.38*10^-23.气体平均分子动能与温度(T)有关.理想气体不考虑分子势能.
慕堵13318839591问： 已知理想气体状态方程pV=NkT ,其中N表示体积V中气体分子总数,k是玻尔兹常量,在求气体分子方均根速率v时候,sqrt(v^2)=sqrt(3kT/m)=sqrt(3RT/M),这... - ？
云城区瑞菲回答：[答案] sqrt(3KT/m);其中NK=R;mN=M;其实就是分子分母上下同乘N,就约掉啦~
慕堵13318839591问： 请问:理想气体的状态方程里有个公式:p=nkt其中n=N/v各个? ？
云城区瑞菲回答： P是气体的压强,应该用大写,n是分子数密度,T是温度,应该用大写,k是玻尔兹曼常数,约为1.38*10^-23J/K.后面的公式中n和前面的n一致,N为分子的个数,V是气体的总体积,应该为大写.理想气体方程适用于温度不太高(正常可以想象的温度即可),压强不太大(1个大气压左右)时即可使用,一般不深入研究的话,都是可以用的.
慕堵13318839591问： 热力学p= nkt是什么意思? - ？
云城区瑞菲回答： 要理解:p=nkT中的n是分子数密度,即单位体积内分子个数根据克拉珀龙方程pV=(M/μ)*RT,M是气体分子总质量,μ是摩尔质量,即M/μ是摩尔数;把V写成M/ρ(ρ是分子密度)代入上式消去M:p=(ρ/μ)*RT;设一个分子的质量为m,则μ=Na*m(Na是阿伏加德罗常数)代入上式:p=(ρ/Na*m)*RT;=(ρ/m)*k*T (玻尔兹曼恒量 k=R/Na)密度ρ为单位体积内的分子质量,表示为ρ=n*m(n为单位体积内分子个数=分子数密度),所以n=ρ/m于是我们证明了p=nkT注:正确理解各个字母的含义和区别,这样热力学诸多公式不难记忆,基本的必须要熟记,如上式就是很值得记住的,又克拉珀龙方程,分子平均平动动能,等
慕堵13318839591问： PV=nRT中,P、V单位的对应关系为千帕对立方米;帕对立方分米(升);为什么P=nKT中,成了帕对每立方米?？
云城区瑞菲回答： 其实这里的单位完全可以人为规定,比如PV=nRT中R的单位是可以不同的. PV=nRT的常用形式是: p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K. 此时R=8.314510 J/(mol·k)如果PVNT选取其他单位R相应变化即可,因为R是一个常量,叫气体常量,是化学当量比时空气与燃料质量之比,本来就是人为选定的一个恒定比值常数. 同理K为波尔兹曼常数,常选取K=1.38066*10^-23 J/K = 8.617385*10^-5 eV/K
慕堵13318839591问： 气体分子平均距离公式 ？
云城区瑞菲回答： 气体分子平均距离公式是:pV=NkT或pV/T=Nk.其中,p为理想气体的压强,单位为帕;T为绝对温度,单位为开;k为玻尔兹曼常量,单位为焦/开.气体分子间的距离一般是10的负9,分子大小一般是10的负10.所以平均距离大约是分子大小的10倍.但是,这里有但是:气体分子间距离和压强、温度有关,温度越高、压强越小,气体分子之间的平均距离越大.
慕堵13318839591问： 就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊... - ？
云城区瑞菲回答：[答案] 现在看我把准确的定义给你说一下: p=nkT,其中:分子数密度n= 理想气体系统的总气体数N1 / 理想气体系统的体积V ; k 是波尔兹曼常数 ; T是理想气体系统的温度 p 是理想气体系统的压强 . 这样,可以把p=nkT改写成: p=(N1*/ V)kT ……式1 那么...
慕堵13318839591问： 热学中 P=NKT 如果是物质的量那它变多压强温度不变岂不是不成立了 - ？
云城区瑞菲回答：[答案] 理想气体状态方程一般写作 PV=nRT 或者 PV=NKT P为压强 V为体积 T为开氏温度,单位为K n为物质的量 R为普适气体常数,R=8.3145 J/mol K N为分子数 K为波尔兹曼常数,K=1.38066*10^-23 J/K = 8.617385*10^-5 eV/K
慕堵13318839591问： 一容积为10dm³的容器中储有氢气,当温度为7℃时压强为50atm.当温度升高到17℃时压强不变 - ？
云城区瑞菲回答： V1=10L T1=280K T2=290K 由v1/T1=V2/T2 V2=V1T1/T2=10X290/280=290/28 漏掉氢气体积V=V2-V1=10/28L 相当于标准状况下的体积V0 P0=1atm T0=273K P=50atm T=290K V=10/28L P0V0/T0=PV/T V0=PVT0/P0T=16.8L 漏掉氢气的质量m=16.8/22.4X2=1.5g
慕堵13318839591问： 玻尔兹曼常数k与普适气体恒量R之间的关系式 - ？
云城区瑞菲回答： k=R/NA.即普适气体常量与阿伏加德罗常数之比,虽然这是两个常量的组合,但是玻尔兹曼常数具有更深刻的物理意义,统计力学和热力学中都有存在. 从气体动理论的观点来看,理想气体是最简单的气体,其微观模型有三条假设,分子本身...
