no2-键角
键角越小越稳定还是越大越稳定
越大越稳定。键角就是两对成键电子对之间的夹角。条件允许的情况下键角越大两成键电子对之间斥力越小越稳定。据分子轨道理论，键级越大，键能就越大，键长就越短。其特点是键级高，键强；反之；键弱；即：对于键级小于4的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定，键级又称键序。描述分子中相邻原子...
(一)晶体化学特点
共价模型与实际情况符合良好,如绝大多数Si是四面体配位的,另外,键角∠O—Si—O与四面体内角理论值109.47°明显地大,大多数O—Si—O角在近140°±,这被认为是Si—O键的π键特征的反映。 对于M—O键,主要是离子性的,因为在形成[SiO4]四面体时,每个O2-离子以孤对电子形式提供两个电子占据sp3空轨道,即以O→...
二氟化二氧(O2F2)的109.5度的键角怎么求
O2F2结构可以类比H2O2，氧原子是中心原子，sp3杂化，所以每个氧原子的成键都是正四面体型，键角就应该是109.5°（不考虑不同原子及孤对电子对成键夹角的影响）
求二氧化硫的电子式,排布式,键角等
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大π键的键角小于180,即可形成?
关键是电子要能够流动。。。不过既然sp2杂化那么键角肯定也小于180°了。但并不是每个“键角小于180°且成键电子大于2”的情况下都会有大π键的。不过CO2肯定不会有大π键，因为C成了两个双键，是sp杂化的，电子不能随便流动。你的其他例子，SO2和O3严格的讲是离域π键（印象中大π键是专指苯环...
NaCl~~~
我会！！！氯原子的最外层有7个电子，钠的最外层有1个电子。氯原子抢夺电子的能力超强，钠原子失去电子的能力超强。于是，氯原子抢到了钠的1个电子，达到稳定结构（最外层8个电子是稳定结构）。所以氯化钠是离子化合物。只有两分“势均力敌”才能形成共价化合物。
化学中的极性键和非极性键怎样区分?
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力...
o2vb法杂化
可以设想有1个s电子激发到p轨道去了.那末1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的.而实验证明：CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况.为了解释这些矛盾,1928年Pauling...
二氧化硫为什么具有逆磁性?
先看整个分子中的电子数，若是奇数，就一定是顺磁性的，如NO、NO2;若电子数是偶数的，就要分折结构了，不一定的，如O2，电子数是偶数，但是也是顺磁性的。对于SO2，二氧化硫的分子结构是S两边有两个O，每一个O有两个双键同S连接，共用电子，S还有一对电子，即S：分子中硫原子的外层电子也发生了...
化学概念(离子晶体,分子晶体.) 离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体...
其熔沸点由低到高排列的顺序为,KCl＜NaCl＜MgO.原子晶体 相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体.例如金刚石晶体,是以一个碳原子为中心,通过共价键连接4个碳原子,形成正四面体的空间结构,每个碳环有6个碳原子组成,所有的C－C键键长为1.55×10-10米,键角为109°28′,键能也都相等,...
金华市左福回答：[答案] 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2-的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小,所以他们的键角...
昔单15259551173问： NO2、NO2+、NO2 - 几何构型分别为: 键角最小的是 - ？
金华市左福回答： NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为 根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形 键角最小的是 NO2+是sp杂化 NO2-是sp2杂化 NO2是sp2杂化 所以键角 NO2+>NO2>NO2- 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力, 迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2-的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小,所以他们的键角分别为180°、132°、115°.即,NO2-的键角最小
昔单15259551173问： NO2、NO2+、NO2 - 几何构型分别为:键角最小的是NO2、NO2+、NO2 - 几何构型分别为?呵呵,我的是两个问题 - ？
金华市左福回答：[答案] NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形键角最小的是NO2+是sp杂化NO2-是sp2杂化NO2是sp2杂化 所以键角 NO2+>NO2>NO2-孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比...
昔单15259551173问： 解释二氧化氮键角134.3度,键长119.7pm,二氧化氮负离子的键角118度、键长115pm我想问下该怎么解释才合理,行得通.比如N的孤对电子有排斥作用,... - ？
金华市左福回答：[答案] 为了好理解些,可以这么解释:对于NO2-,N为典型的sp2杂化,键角接近120°(可类比O3的结构);NO2+和CO2类似,为典型的sp杂化,键角180°.NO2的结构显然应介于两者之间,N的杂化方式也介于sp2和sp之间,键角远大于120°但...
昔单15259551173问： NO2的派键是什么样的?我能看懂的... - ？
金华市左福回答：[答案] NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形键角最小的是NO2+是sp杂化NO2-是sp2杂化NO2是sp2杂化 所以键角 NO2+>NO2>NO2-孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比...
昔单15259551173问： 为什么说NO2 - 的键角是120° 它的孤对电子对的斥力不是和成键电子不一样吗? - ？
金华市左福回答：[答案] 120度是个不完全严密的数,但非常非常接近,我们一般就认为是120度.
昔单15259551173问： NO2、NO2+、NO2 - 几何构型分别为:键角最小的是 - ？
金华市左福回答：[答案] NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为 根据VSEPRNO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形 键角最小的是 NO2+是sp杂化 NO2-是sp2杂化 NO2是sp2杂化 所以键角NO2+>NO2>NO2- 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变...
昔单15259551173问： 二氧化氮的结构式 - ？
金华市左福回答： 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用. 二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入 二氧化氮分子结构 成键π轨道,一个进入反键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子. 判断NO2分子的结构 在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对..其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对.氮原子价层电子对排布应为平面三角形.所以NO2分子的结构为V字形,O-N-O键角约为120度.
昔单15259551173问： 请完成下列各题:(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 - -----种.(2 - ？
金华市左福回答： (1)第一周期中,氢原子有一个未成对电子,第二周期中,碳和氧有两个未成对电子,第三周期中磷有三个未成对电子,在第四周期中铁有四个未成对电子,共有5种元素,故答案为:5;(2)Ga是31号元素,根据核外电子排布规律可知电子排布式为...
昔单15259551173问： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5的分子构型 - ？
金华市左福回答： N2O:直线型 NO:直线型 N2O3:稳定结构为ONNO2(前面的O和N成105度键角,后面的N以SP2杂化轨道成键,与两个氧原子成键角113度和118度) NO2:近似的平面三角形,键角134度 N2O4:类似乙稀的结构(N-O-N键角134度),不同的是N-N键可以旋转,致使分子总体不在一个平面上. N2O5:稳定形态(固态)时由NO2+和NO3-离子组成,NO2+为直线型,NO3-为平面三角形,N-N键可旋转.气体结构中间一个氧,两边各有一个类似硝基的结构(N以SP2杂化)
