nh4hso4的电荷守恒
尿素的化学式中有原子团吗
(3)原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：ClO3-、SO42-、OH-、NH4+等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根（SO42-）误认为是四氧化硫。相应物质 酸和盐 原子团中[4]，大多数都是酸根。如果要使其变为相应的酸，一般是在酸根前加相应数量的氢...
已知A、B、C、4、E、s、G、H是原子序数依次增大的八种元素,A元素是周 ...
故该晶体8化学式为：MgC8iv，故答案为：MgC8iv；（4）硫酸氢铵属于易溶于水8盐，8H4HSO4═8H4++H++SO42-，铵根离子易水解，溶液中8氢离子还有水电离8口小部分，故离子浓度大小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（8H4+）＞c（OH-）...
●初中化学物质的化学符号★
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请问什么是次级周期率
次级周期性是指元素周期表中,每族元素的物理化学性质,从上向下并非单调的直线式递变,而是呈现起伏的”锯齿形”变化.参考资料：<a href="http:\/\/www.52aosai.com\/Article\/chemistry\/InorChem\/200601\/829.html" target="_blank" rel="nofollow noopener">http:\/\/www.52aosai.com\/Article\/chemistry...
两道化学题
溶液中正负电荷相等c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)若ph=7则c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),故C错Dv2=v2,ph<7,则溶液可能为NH4Cl溶液,或NH4Cl和少量NH3的混合溶液,当C1=C2时,溶液就是NH4Cl溶液,ph<7,所以D对故选A和D 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 我想回...
求化学奥赛题和答案
[Fe(CN)5(NO)]2+S2= [Fe(CN)5(NOS)]4 配合物电荷错误不得分 (1分)1-4 CaSO4 • 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L1)、HClO4 ( 1 mol L1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。CaSO4 + H+ = Ca2+ + HSO4 (1分)写成2CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3...
急求:什么叫做次级周期律?哪些元素因为这个性质有了什么变化?
主要是和三周期过渡到四周期p 区元素的原于序数增大18 ,电子填满(外数第二层) 3d 轨道,发生了和57 号- 71 号镧系元素电子充填(外数第三层) 4 f 轨道———镧系收缩相似的钪系收缩,从21 号元素钪到28 号元素镍,原子半径平均收缩5 pm\/ 核电荷(镧系收缩平均1 pm\/ 核电荷) ,所以从三周期,即从Al 、...
安泽县达肝回答： 好,这个问题会用到电荷守恒原理,即正电荷数等于负电荷数,还要知道氨根离子和氢氧根离子常温下只会生成氨水,而不会放出氨气.所以会有以下等式: C(H+)+C(NH4+)+C(Na+)=2C(SO42-)+C(OH-). 知道这个等式后就要从题意出发,酸碱...
戊汪15576913894问： NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么? - ？
安泽县达肝回答： 溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-) 为了达到中性,加入NaOH的量一定大NH4HSO4,则c(Na+)>c(SO42-) 根据电荷守恒定律,有 c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-) 再根据上面两式,可得:c(NH4+)所以 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)=10*e-7 注:c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)是根据最后溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3*H2O来判断的.
戊汪15576913894问： 相同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是 - ？
安泽县达肝回答： 剩下一个NH4+,一个Na+,一个SO42- 由电荷守恒,(H+)+(Na+)+(NH4+)=2(SO42-)+(OH-) 反应后显酸性,H+与OH-不可能相等.所以A错 由质量守恒(NH4+) + (Na+) + (NH3.H2O)=2(SO42-) 两式相减就可以得到B的答案
戊汪15576913894问： 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01 mol?L - 1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶 - ？
安泽县达肝回答： A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液应满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),故A错误;B.NaHCO3溶液呈碱性,一般来说单水解的程度较小,则应有c(HCO3-)>c(OH-),故B错误;C.Na2CO3溶液中存在质子守恒,为c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故C正确;D.浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,应有c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D错误. 故选C.
戊汪15576913894问： 哪个大哥说下,NH4HSO4和NH4HCO3怎么电离如题,还有电荷守恒,物料守恒,质子守恒大哥些也说下,特别是质子守恒.水解呢... - ？
安泽县达肝回答：[答案] NH₄HSO₄电离NH₄+、H+、SO₄2- NH₄HCO₃电离NH₄+、H+、CO₃2- NH₄HCO₃有时电离NH₄+、HCO₃- 水解?这些物质比较稳定,不会水解的吧!...
戊汪15576913894问： 关于弱电解质的电离,化学 - ？
安泽县达肝回答： 氢离子个数是变多了,但是摩尔浓度却是是变小了,所以才向正方向移动,从新建立新的离子平衡.
戊汪15576913894问： 判断溶液中离子浓度大小的方法? - ？
安泽县达肝回答： 1.多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析:如在H3PO4溶液中:c(H+)> c(H2PO4-)> c(HPO42-)>c(PO43-)和c(H+)>3c(PO43-)2.盐类水解的规律谁弱谁水解,谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析:如NH4Cl溶液中: c(Cl-)> ...
戊汪15576913894问： 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液:C(NH4+) - ？
安泽县达肝回答： A.相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,应为:①=②>③...
戊汪15576913894问： 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01mol?L - 1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液 - ？
安泽县达肝回答： A、如果NH4HSO4与NaOH完全反应,化学计量比是1:2,但若完全反应溶液中有较多的NH3.H2O,会显碱性,想使溶液为中性,NH4HSO4必须有剩余,若NH4HSO4与NaOH1:1反应,那么溶液中还有很多NH4+,溶液显示酸性(NH4+水解显酸...
戊汪15576913894问： 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol?L - 1NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na - ？
安泽县达肝回答： A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A错误;B、一定量(NH4)2SO4与NH3?H2O混合所得的酸性溶液,说明铵根离子水解比一水合氨的电离程度大,c(H+)>c(OH-),所以得到溶液中c(...
