nh4ac的ka

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濮帝15086442184问： 大一普通化学已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? - ？
盐源县苏适回答：[答案] Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =...

濮帝15086442184问： 水解常数是什么 ？
盐源县苏适回答： 水解常数(Hydrolysis equilibrium constant)即水解平衡常数.水解常数是表示水解... (Kw是水的离子积常数,Ka是弱酸的解离常数).在常温下,水的离子积常数Kw为一...

濮帝15086442184问： 大一普通化学 已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? - ？
盐源县苏适回答： Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =11.13

濮帝15086442184问： 0.2mol/L,NH4Ac ,ph是多少?NH4离子的ka=5.64*10负十次方;HAc的ka - ？
盐源县苏适回答： Ka ~ Kb pH = 7

濮帝15086442184问： 采用蒸馏法测铵盐的含量时,蒸馏出的氨气可用硼酸吸收,问能否用HAc溶液代替硼酸作为吸收液?为什么?已知:硼酸的Ka=10^ - 9.24HAc的Ka=10^ - 4.74 - ？
盐源县苏适回答：[答案] 采用蒸馏法测定铵盐的含量时,蒸馏出来的 NH3 导入近饱和的 H3BO3 溶液吸收, 然后用标准 HCl 溶液滴定. 问:能否用 HAc 溶液代替 H3BO3 作为吸收液?为什么? 答:不能.因为 HAc 吸收了 NH3 后生成 NH4Ac,而 Ac-的碱性极弱,不满足准确...

濮帝15086442184问： 0.1mol/lNaAc(NH4Ac)的PH是多少 - ？
盐源县苏适回答：[答案] 这个是可以计算的,氢氧根离子的浓度等于(c盐*(Kw/Ka))的平方根,其中Kw是水的离子积常数,Ka是酸的电离平衡常数.然后知道氢氧根浓度你就会计算PH了吧.

濮帝15086442184问： 0.05mol/L NH4AC的PH是多少?不要近似等于7,要准确数据.怎么算? - ？
盐源县苏适回答： 一元弱酸弱碱溶液pH值由理论公式的: c(H+)=(Kw * Ka / Kb)^0.5 本公式适用于Ka、Kb不太小且浓度不太高的盐.醋酸的Ka和氨水的Kb几乎相等(相差小于千分之五),由上式可计算出醋酸铵pH相当精确的取7.00

濮帝15086442184问： 已知nh3的 pkb = 4.74,则nh4 的ka值怎么算 - ？
盐源县苏适回答： 根据酸碱质子理论,碱(NH3)的kb与其共轭酸(NH4+)的Ka之间的关系为: Ka *Kb = Kw 所以pKa = 14 - pKb = 9.26 Ka = 5.5* 10^-10

濮帝15086442184问： 硫酸氢钠溶液中溶质电离常数Ka的表达式是什么? - ？
盐源县苏适回答： (1) 硫酸氢钠溶液中溶质电离方程式HSO4- <==> H+ + SO4^2- (2) 硫酸氢钠溶液中溶质电离常数Ka的表达式Ka ==[H+][SO4^2-]/[HSO4-]

濮帝15086442184问： 求下列盐溶液的pH(1)0.20mol/L NaAc(2)0.20mol/L NH4Cl(3)0.20mol/L Na2CO3(4)0.20mol/L NH4Ac - ？
盐源县苏适回答：[答案] 1.醋酸根的KB=5.55*10^-10,所以计算OH=1.05*10^-5,所以计算一下,PH=9.022.铵离子水解,所以ka就是5.55*10^-10,所以H=1.05*10^-5,所以计算一下,PH=4.983.碳酸根水解,所以KB=1.79*10^-5,那么OH=1.890*10^-3,所以PH=11.2...

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