na2co3的共轭酸碱对
氧化反应,还原反应,氧化还原反应 这三个之间有什么联系与区别?能否各...
Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O 能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质，具有还原性.具有还原性的物质叫还原剂，例如一氧化碳，氢气，碳 氧化还原反应的实质是电子的得失转移，如，CuO+H2 参考资料：<a href="http:\/\/baike....
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1、准确度，准确度 2、3 3、1，0.5mol\/L 4、28.079 5、逆反应，正反应，平衡，不能 6、碱，酸，HCO3-,两，H3PO4, HPO4 2- 7、HAc, OH-, 减小，同离子效应，增大，减小 8、硼砂， 硼砂分子量大 产生的相对误差小，偏高，偏低 9、碱的浓度，酸的pKa 10、1、D 2、D 3、A 4...
关于物理化学的,,某溶液的浓度为c(mol.dm3)……看图片?
A. 可能为三级反应 B. 一定是二级反应C. 反应分子数为3 D. 可能是基元反应18、H2和O2在绝热钢筒中反应生成水,则下列状态函数中,增量为零的是(A)A、ΔU B、ΔH C、ΔS D、ΔG19. H2O的共轭酸是 ( C )A. OH- B. H3O2- C. H3O+ D. H5O2+20. 已知下列各电对的φθ,最强还原剂是: (C...
怎么配制标准缓冲溶液
1、只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算盐和酸的量。总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。2、例如配制pH5.8浓度为0.1摩尔\/升的磷酸缓冲液。3、经查表知...
怎样计算滴定反应化学计量点的ph
以一元强酸滴定一元强碱为例：（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00 （2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]\/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)\/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算 （3）化学计量...
co、o2燃料电池在酸、碱、中性的正负级化学方程式如何写,如没有请...
2、负极：2CO－4e⁻＋2H₂O＝2CO₂＋4H⁺；3、碱性正极：O₂+2H₂O⁺4e⁻=4OH⁻；4、碱性负极：2CO＋8OH⁻－4e⁻＝2CO₃ ²⁻＋4H₂O。酸、碱可以是中性分子、阳离子或阴离子。酸碱关系是共...
T酸是什么酸?
若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱﹕＝0 极弱酸﹐如硼酸H3BO3 ＝1 弱酸﹐如亚硫酸H2SO3﹑磷酸H3PO4 ＝2 强酸﹐如硫酸H2SO4﹑硝酸HNO3 ＝3 极强酸﹐如高氯酸HClO4 性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕[HA]﹑[H+]﹑[A-]...
薄层色谱法中茚三酮、三氯化铝、溴酚蓝三种显色剂怎么配置呀 自己查...
配制方法:1.5g KMnO4 + 10g K2CO3 + 1.25mL 10% NaOH +200mL 水. 使用期3 个月磷钼酸(PMA)广谱配制方法:10 g of 磷钼酸+100 mL 乙醇紫外灯适用于含共轭基团的化合物,芳香化合物硫酸铈:生物碱配制方法:10%硫酸铈(IV)+15%硫酸的水溶液氯化铁苯酚类化合物配制方法:1% FeCl3 + 50% 乙醇水溶液.桑...
初中化学碳这部分的复习指导,视频,笔记,习题 都行,急。。。好再加100...
碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：氰(CN)2、氧氰，硫氰。其它含碳化合物都是有机化合物。由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此...
2. 下列分子中,属于极性分子的是( )。 A. BeCl2 B. 苯 C. CF4 D...
选C，可比甲烷
沙湾县节宗回答： 缓冲对指的是一对共轭酸碱,也就是 HA 和 A-: 如果 A- 是 HCO3 -,那么其共轭酸就是 H2CO3; 如果 A- 是 CO3 2-,那么其共轭酸就是 HCO3 - 所以,如果是Na2CO3的话,与其组成缓冲对的应该是 HCO3-(或者说NaHCO3)而不是H2CO3但是这一对缓冲对所维持的pH值太高,不是人体所需的7.6附近,所以不能是这一对.
德妹15755015821问： 同浓度的Na2CO3溶液的碱性比Na2co3的强,说明酸性H2CO3大于H2CO3这句话为什么是错 - ？
沙湾县节宗回答： Na2CO3溶液中的碳酸根结合水中的氢形成碳酸氢根,使得氢氧根浓度增大,溶液程碱性,碳酸氢根结合水中氢的能力较碳酸根弱,PS你那个打错了,是碳酸氢钠
德妹15755015821问： 1、 HCO3ˉ共轭酸是A、H+ B、CO3 2 - C、H2CO3 D、OH - ？
沙湾县节宗回答：[答案] 选C,H2CO3与HCO3-是共轭酸碱对,HCO3-与CO32-是共轭酸碱对,H3O+与H2O是共轭酸碱对
德妹15755015821问： Na2CO3(碳酸钠)和NaHCO3(碳酸氢钠)为什么显碱性? - ？
沙湾县节宗回答： 从电子酸碱理论来讲是因为(CO3)2-和(HCO3)-可以结合水中的H+电离出OH-显碱性 从质子酸碱理论来讲是因为(CO3)2-和(HCO3)-可以结合一个质子(即H+)形成对应的共轭酸所以是碱性
德妹15755015821问： NaHCO3是两性物质,它的共轭酸是H2CO3,共轭碱是 - ？
沙湾县节宗回答： NaHCO3是两性物质,它的共轭酸是H2CO3,共轭碱是【Na2CO3】
德妹15755015821问： 为什么说Na2CO3对应的酸是HCO3 - ?而NaHCO3对应的酸是H2CO3?这与两个碱性谁强有没有联系? - ？
沙湾县节宗回答： 因为Na2CO3的水解离子方程式为CO32- +H2O=HCO3- + H+ 所以Na2CO3对应的酸是HCO3- 同理,NaHCO3对应的酸是H2CO3 盐所对应的酸越弱,谁的碱性就越强,因为HCO3-的酸性
德妹15755015821问： NAOH和h2co3可以配置缓冲溶液吗 - ？
沙湾县节宗回答： 他们反应得到的产物可以配缓冲溶液: NHCO3和Na2CO3就是共轭酸碱 NHCO3和H2CO3就是共轭酸碱 NH3和NH4Cl就是共轭酸碱
德妹15755015821问： 0.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是( ).(pKa1=6.38,pKa2=10.25)？
沙湾县节宗回答： 在水溶液中是一种二元弱碱,其对应的共轭酸H2CO3的解离常数为 6.38, =10.25, 则由式(3-6)得弱碱 的解离常数 =14- =14-10.25=3.75 =14- =14-6.38=7.62 因为 =0.20 10-3.75>>20Kw, 且 因此可以使用最简式: [OH―]= 所以 [OH―]= mol/L =7.4 10-3mol/L pOH=-lg7.4 10-3=2.13 pH=14-2.13=11.87 答: = 0.31mol/L 的Na2CO3水溶液的pH为11.87.
德妹15755015821问： 为什么NaHCO3所对应的酸是碳酸而不是碳酸氢根 - ？
沙湾县节宗回答： H2CO3电离出一个氢离子成为HCO3- 经典的酸碱质子理论说: 提供质子(H+)的是酸;接受质子(H+)的是碱. 所以碳酸---碳酸氢根是一对共轭酸碱对. 在这里H2CO3是酸;HCO3-是碱.H2CO3=== H+ + HCO3-(碳酸提供质子) HCO3- + H+ === H2CO3(碳酸氢根接受质子)
德妹15755015821问： 为什么NaHCO3的PH比Na2CO3小? - ？
沙湾县节宗回答： 应该是碳酸根的碱性比碳酸氢根强.碳酸根对应的共轭酸是碳酸氢根,碳酸氢根对应的共轭酸是碳酸.碳酸的酸性比碳酸氢根强,所以碳酸根结合氢离子的倾向更大,所以碳酸根的水解趋向更大,因此Na2CO3溶液的碱性更强.
