mno4+fe2+
一道化学题
(4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。注意以下几种情况:①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间...
铁的所有化学方程式及离子方程式
铁少量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 离子方程式：铁少量：Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O 铁过量：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O 四、铁与浓硝酸反应：化学方程式：少量铁：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3...
高一化学方程式
40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色 42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和...
化学必修1、2涉及到的Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl等元素...
Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O (常温下钝化)Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (常温下钝化)2Fe(OH...
要所有的化学方程式?
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+...
高一金属离子方程式
FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +H2O Fe3O4+8H+===Fe2+ +2Fe3+ +4H2O （四氧化三铁可以“看作”氧化铁和氧化亚铁的混合物）硝酸看作稀硝酸 3FeO+10H+ +NO3-=3Fe3+ +5H2O+NO↑（亚铁全部被氧化）Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4 + 28H+ ...
高中所有化学方程式,离子式
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++...
高中化学
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色(如:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液);凡含Fe2+的溶液呈浅绿色(如:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液);凡含Fe3+的...
求高一化学反应方程式
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32...
高一化学
先写成离子方程式：Fe2+ + H+ NO3+→Fe3+ +NO2+H2O 左边Fe为+2价，NO3+ 中N为+5，右边的Fe均升为为+3价，而化合价变化了的只有N2O ，将为+1价，于是左边Fe升高1价，N降低4价，所以至少配个4跟1，得到4Fe2+ + H+ NO3+→4Fe3+ +NO2+H2O 再来根据电荷守恒定律将化学式配平。左边...
永安市康均回答：[答案] 满意回答检举|2009-08-08 18:18用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行:8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O赞同3|评论 求助知友 扁舟小子 | 来自手机知道 |三级采纳率23% 擅长领域:暂未定制 希望能帮到你(原谅我的...
爰凝15894246662问： (1)将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:□MnO4 - +□Fe2++□___═□Mn2++□Fe3++□___(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下... - ？
永安市康均回答：[答案] (1)反应中MnO4-→Mn2+,Fe2+→Fe3+,MnO4-系数为1,根据电子转移守恒可知,Fe2+系数为5,由元素守恒可知,Fe3+系数为5,由电荷守恒可知,由H+参加反应,其系数为8,根据元素原子守恒可知,有H2O生成,其系数为4,...
爰凝15894246662问： Fe2+与KMnO4反应的化学方程式,我百度后每个人给的答案都不一样啊 - ？
永安市康均回答：[答案] 第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:MnO4-和Fe2+第二步:合理地预测产物:MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+第三步:配电子:由于MnO4-→Mn2+是得到5e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:MnO4-...
爰凝15894246662问： Fe2+与KMnO4反应的化学方程式怎么写? - ？
永安市康均回答： 2KMnO4 + 5Fe + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5FeSO4 + 8H2O 6KMnO4 + 10Fe + 15H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 15H2O
爰凝15894246662问： 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平):____MnO4+____Fe2++____H+═K2SO4+____Mn2++____Fe3++H2O,下列... - ？
永安市康均回答：[选项] A. MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂 B. H2O既是氧化物又是还原物 C. 每生成1mol水转移1.2mol的电子 D. Fe2+的还原性强于Mn2+
爰凝15894246662问： 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平):____MnO4+____Fe2++____H+═K2SO4+____Mn2++____Fe3++H2O,下列... - ？
永安市康均回答：[选项] A. MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂 B. H2O既是氧化物又是还原物 C. 每生成1mol水转移1.2mol的电子 D. Fe2+的还原性强于Mn2+
爰凝15894246662问： mno4 - 与fe2+在水溶液中共存吗 - ？
永安市康均回答： 绝对不共存 MnO4-(强氧化剂)与Fe2+(强还原剂)肯定发生如下反应: MnO4- + 5Fe2+ +8H+=Mn2+ +5Fe3+ 4H2O
爰凝15894246662问： 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,离子方程式如下(未配平): MnO4 - +Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列说法正确的是() - ？
永安市康均回答：[选项] A. MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物 B. Mn2+的还原性强于Fe2+ C. 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是:1、5、8、1、5、4 D. 生成1 mol 水时,转移2.5 mol电子
爰凝15894246662问： mno4与fe2+在水溶液中共存吗 - ？
永安市康均回答： 不论酸性、中性、碱性都不能共存: 酸性:MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+=Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 中性:MnO4- 被还原成MnO2 碱性:MnO4- 被还原成MnO42-
爰凝15894246662问： MnO4 - + Fe2+ +H2O=MnO2 + Fe3+ H+怎么配平 请详细 我都快疯了MnO4 - + Fe2+ +H2O=MnO2 + Fe3+ + H+ - ？
永安市康均回答：[答案] 应该是这样的 MnO4- + 3Fe2+ 4H+=MnO2 + 3Fe3+ +2H2O 因为如果氢离子在右边电荷配不平,氧元素也配不平
