mno4和mn2反应
化学氧化还原反应
得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O (三)歧化反应的配平 同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍,一份作氧化剂,一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。 例8: Cl2+KOH(热)¾ ...
如何确定化合物中元素的化合价?
二.根据元素在周期表中的位置确定元素的化合价例3.S2O8n- 离子在一定条件下可把Mn2+ 离子氧化成MnO4-离子,若反应后S2O8n- 离子变为SO42- 离子;又已知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2。则S2O8n-中n的值和S元素的化合价是( )A.2 ;+7 B.2 ;+6 C.4 ;+7 D.4 ;+6分析:本题易错设S元素...
高中化学的方程式都有哪些
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O...
标定KMnO4溶液时,为什么用H2SO4调节酸度?能否用HCl或HNO3代替,为什么...
不行 酸性高锰酸钾溶液会氧化盐酸 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O 所以不能用盐酸酸化(高锰酸钾溶液是永远不能用盐酸来酸话的,记住)由于硝酸也有强氧化性,对于分析滴定时会产生干扰,因为我们是利用消耗的高锰酸钾的量来计算草酸钠的量的.加热到70-80℃是为了在反应初期...
如何配平氧化还原反应的方程式
Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O 6、离子电子法 配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据电子得失总数相等配平。 例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析:先列出两...
氧化还原方程式的配平
2KMnO4+5SO2+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 下面给出一些常用的半反应。 1)氧化剂得电子的半反应式 稀硝酸:NO3- +4H+ + 3e ==NO + 2H2O 浓硝酸:NO3- +2H+ + e=== NO2 + H2O 稀冷硝酸:2NO3- +10H+ + 8e=== N2O + H2O 酸性KMnO4 溶液:MnO4- + 8H+ + 5e=== Mn2+ + 4H2O ...
氯气与水反应,离子方程式?10分
(1)CI2 + H2O <==> H+ + CI- + HCIO (2)氯气和氧化钠---不是离子反应；也不能直接反应！(3)4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4H+ + 2CI- + MnO2 == Mn2+ + CI2 + 2H2O (4)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (5)SO2 + Na2O == Na2SO3 (6)2OH- +...
谁有化学有关氧化还原反应配平练习的方程式..?? (越难越好...
2KMnO4+5SO2+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 下面给出一些常用的半反应。 1)氧化剂得电子的半反应式 稀硝酸:NO3- +4H+ + 3e ==NO + 2H2O 浓硝酸:NO3- +2H+ + e=== NO2 + H2O 稀冷硝酸:2NO3- +10H+ + 8e=== N2O + H2O 酸性KMnO4 溶液:MnO4- + 8H+ + 5e=== Mn2+ + 4H2O ...
配平化学式,答案或做法………
回答：1.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2.4HCl(浓)+MnO2=△=Cl2↑+MnCl2+2H2O 3.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 5.2MnO4- +10Cl- +16H+=2Mn2+ +5Cl2+8H2O 6.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 7.2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3 8.3...
氧化还原反应的配平方法
配平氧化还原反应的方法有很多种，其中最主要的方法都是根据电子的得失或氧化数的升降来计算的。 1．配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒 。2．方法和步骤 标出发生变化的元素的氧化数，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质...
山丹县烟酸回答：[答案] 2MnO4- + 3Mn2+ 8H2O = 5Mn(OH)2 + 6OH-
班泰18069264834问： 在溶液中将MnO4 - 完全转化为Mn2+怎么操作? - ？
山丹县烟酸回答：[答案] MnO4-存在于高锰酸钾中,从MnO4-到Mn2+,锰离子化合价下降,被还原. 可以个高锰酸钾本身充当氧化剂,与足量的还原剂发生反应,比如Na2SO3,FeSO4等.即可完全转为化Mn2+
班泰18069264834问： 碘化钾与高锰酸钾反应的化学方程式 - ？
山丹县烟酸回答： 碘化钾与高锰酸钾反应的化学方程式不同环境下配平方式是不同的,三种条件分别是: 1、碘化钾过量时: 10KI + 2KMnO ₄+ 8H ₂SO ₄ →6K ₂SO ₄+ 2MnSO ₄+ 5 I ₂ + 8H₂ O 2、碘化钾与高锰酸钾足量时: 6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ...
班泰18069264834问： 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:MnO4 - +5e - +8H+═Mn2++4H2O ①MnO4 - +3e - +2H2O═MnO2↓+4OH - ②MnO4 - +e - ═MnO42 - (溶液绿色) ③(1)从上... - ？
山丹县烟酸回答：[答案] (1)根据反应式知,溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同,所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响,故答案为:酸碱性; (2)二氧化硫含有还原性,酸性条件下,高锰酸根离子得电子生成二价锰离子,所以高锰酸根离子有强氧化性,所以还原反应的过程...
班泰18069264834问： 高锰酸根和二价铁离子反应的方程式 - ？
山丹县烟酸回答： 用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行:8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O
班泰18069264834问： KMnO4和H2O2反应的离子方程式是什么 - ？
山丹县烟酸回答：[答案] 2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 利用此反应可测定H2O2的含量.滴定时加入KMnO4的速度不能太快,否则易产生MnO2沉淀,MnO2又可促进H2O2的分解,增加测定误差.滴入第一滴KMnO4溶液时不易褪色,待Mn2+生成后,由于...
班泰18069264834问： 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:MnO4 - +5e - +8H+═Mn2++4H2O ①MnO4 - +3e - +2H2O═MnO2↓+4OH - ②(1)从上述二个半反应中可以看出高锰... - ？
山丹县烟酸回答：[答案] (1)由①可知,酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+,由②可知,碱性条件下MnO4-被还原为MnO2,高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响,故答案为:酸碱性; (2)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明Pb...
班泰18069264834问： 为什么MnO4 - /Mn2+氧化态物质的氧化能力会随酸度增大而增强,而Cl2/Cl - 和Fe3+/Fe2+不会?? - ？
山丹县烟酸回答： 因为MnO4-/Mn2+的电极反应中有H+离子参与: MnO4- +8H+ +5e=Mn2++4H2O 故氧化态物质的氧化能力与H+有关; 又,反应式中H+离子出现在电对的氧化态物质MnO4- 一边,故氧化态物质的氧化能力会随酸度增大而增强. 而Cl2/Cl-和Fe3+/Fe2+的电极反应中没有H+离子参与: Cl2+2e=2Cl- Fe3++e=Fe2+ 故氧化态物质的氧化能力与H+无关.
班泰18069264834问： C2O4 2 - 和MnO4 - 、H+反应的离子方程式 - ？
山丹县烟酸回答： C2O4 2-有还原性、MnO4-在酸性条件下有强氧化性,可把C2O4 2-氧化成CO2、本身被还原成Mn2+,根据电子守恒进行配平,再根据电荷守恒补H+ 数,再补水配平 5C2O4 2- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 ↑+ 2Mn2+ +8H2O
班泰18069264834问： 再问两道氧化还原滴定的题~麻烦各位帮忙看下啊~谢谢啦 - ？
山丹县烟酸回答： 因为滴定实验中加入的试剂很少而是mn2+浓溶液,产生mno4-后还要和mn2+反应所以出现上述现象.第二题你写离子反应试,草酸是有机弱酸,离子式不能拆,再说加入碱溶液后还是要溶解在溶液里里进行反应!不存在结晶体了,HC2O4-和H2C2O4直接写进方程式中就好了
