mn+znso4
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求: 计算题要有详...
解：Zn置换出Cu，析出的铜附着在锌片表面上，锌片不再参加反应 （1）设参加反应的锌的质量为xg.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差 65 160 161 64 1 xg 0.1g 65\/xg=1\/0.1g x=6.5 参加反应的锌的物质的量：xg\/(65g\/mol)=6.5g\/(65g\/mol)=0.1mol （2）m=0.1mol*64...
高一化学
由于稀硫酸足量，故n(Zn)=n(ZnSO4)c(ZnSO4)=n(ZnSO4)\/V=0.1\/0.08=1.25mol\/L
量取100mL3mol\/L的硫酸溶液,其密度为1.18g\/cm^3,跟20gZn完全反应后过滤...
m(H2O)=100*1.18-0.3*98=88.6g 设析出的ZnSO4物质的量为x ___161(0.3-x)___32 ___---=--- ___88.6-18x___100 m(ZnSO4.H2O)=179x=23g 假设答案正确，题中数值、化学式正确 n(ZnSO4.H2O)=47.5\/179=0.2653631285mol 带走水的质量为18*0.2653631285=4.776536313g 剩余溶剂...
1.26克每立方厘米硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 中 Zn H2SO4 ZnSO4 1：1：1 n(ZnSO4)=n(H2SO4)=(200x1.1x15%)\/98=33\/98mol c(ZnSO4)=(33\/98)\/0.5≈0.67 mol\/L
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g\/ml的溶液...
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 n(Zn)=6.5g\/ 65g\/mol=0.1mol 1.n(H2)=0.1mol,V(H2)=0.1mol×22.4L\/mol=2.24L 2.n(ZnSO4)=0.1mol,c(ZnSO4)=n\/V=0.1mol\/0.08L=1.25mol\/L
化学计算
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6.5gZn物质量是0.1mol，生成的ZnSO4也是0.1mol，溶液体积100ml，所以溶质ZnSO4物质量浓度是0.1\/0.1=1mol\/L，溶液密度1.25g\/ml，所以溶液质量是125g，溶质质量是0.1mol*161g\/mol=16.1g，所以质量分数是16.1\/125=12.88 ...
用过量锌与500ml稀硫酸反应制氢气,当反应停止时制得氢气6g,设反应后的...
氢气6g说明氢气物质的量为3mol，根据化学计量数之比可算出锌的物质的量为3mol，根据c=n\/V 求出硫酸锌的物质的量浓度为6mol\/L 望采纳
用五种方法制取ZnSO4,用五种方法制取ZnCl2
BaCl2:zno+h2o zn+hcl zn+cl zn+cucl2 zn(oh)2+hcl znco3+hcl bacl2+Znso4 ZnSO4:金属与酸的反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金属氧化物与酸的反应ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 碱化物与酸的反应Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O 碳酸盐与酸的反应ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+CO2↑+H2O 置换反应X(n)SO4+...
高中 化学题
A选项 化合价上升是还原剂 需要氧化剂 B选项 化合价降低本身是氧化剂 C D均无化合价的变化 不是氧化还原反应 故无需氧化剂 18.A n（Ba2+）=0.1mol\/L*10ml\/1000=0.001mol 依题意 三种溶液中SO42-的物质的量浓度为1：1 则 n（FE2（SO4））3 : n（znSO4） : n(K2SO4)=1:3:3 ...
用五种方法制取ZnSO4,用五种方法制取ZnCl2
BaCl2:zno+h2o zn+hcl zn+cl zn+cucl2 zn(oh)2+hcl znco3+hcl bacl2+Znso4 ZnSO4:金属与酸的反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金属氧化物与酸的反应ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 碱化物与酸的反应Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O 碳酸盐与酸的反应ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+CO2↑+H2O 置换反应X(n)SO4+...
焦作市生脉回答： 根据金属活动性顺序表: 金属性:Mg>Zn 所以镁做负极(失去电子) Mg→2e-+Mg(2+) 正极为锌,锌得到电子却不能被还原所以给了硫酸锌 正极:Zn(2+)+2e-→Zn 所以总反应式为Mg+ZnSO4====Zn+MgSO4
正浦18967217169问： 镁与硫酸锌溶液可以反应吗 - ？
焦作市生脉回答： 可以,Mg+ZnSO4==MgSO4+Zn
正浦18967217169问： 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是... - ？
焦作市生脉回答：[选项] A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1mol电子 C. ②中MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用
正浦18967217169问： 被人问“一摩尔的镁和一摩尔的硫酸锌生成什么”这句话有什么特殊的含义吗 - ？
焦作市生脉回答： 实际在问二者能不能完全反应. 根据金属活动性顺序可知:Mg>Zn 故:Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn 根据化学方程式可以知道:一摩尔的镁和一摩尔的硫酸锌恰好完全反应生成一摩尔的硫酸镁和一摩尔的锌.
正浦18967217169问： 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应错误的是()A.Mn+FeSO4═MnSO4+FeB. - ？
焦作市生脉回答： A、锰位于铝和锌之间,说明在铁的前面,锰能把铁从其盐溶液中置换出来,故能反应;B、锰在氢的前面,能与酸发生置换反应生成氢气,故能反应;C、锰在铜的前面,能与硫酸铜发生置换反应,故能反应;D、锰位于铝和锌之间,说明在锌的前面,锌不能与硫酸锰发生置换反应,故不能反应;故选D.
正浦18967217169问： 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2(矿石)+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2O - ？
焦作市生脉回答： 第二个反应反过来就可以自动发生,不需要通电.通过第一个式子可以看出MnSO4和ZnSO4是可以共存的,第二个式子将他们通电了,于是生成了MnO2+Zn,所以可以推测MnO2+Zn+2H2SO4 可以直接反应生成MnSO4+ZnSO4.
正浦18967217169问： m克铁和n克锌粒分别和足量的硫酸溶液反应制氢气,若要生成等量的氢气,则m和n的比值是? - ？
焦作市生脉回答： Fe+H2SO4====FeSO4+H2 56----------------------------2 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 65----------------------------2 所以m:n=56:65
正浦18967217169问： 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS... - ？
焦作市生脉回答：[答案] (1)2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, MnO2~I2~2S2O32-, 1 2 n 0.1000mol•L-1*0.... 二氧化锰是在阳极锰离子失电子生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,反应的化学方程式为:MnSO4+ZnSO4...
正浦18967217169问： ...其中一种Zn - MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解... - ？
焦作市生脉回答：[选项] A. ①中MnO2是氧化剂,ZnSO4是还原产物 B. ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol C. 按照②电解时,生成MnO2的电极为阴极 D. 该工艺流程中H2SO4可循环
正浦18967217169问： (2011•昆山市二模)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应错误的是() - ？
焦作市生脉回答：[选项] A. Mn+FeSO4═MnSO4+Fe B. Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ C. Mn+CuSO4═MnSO4+Cu D. Zn+MnSO4═ZnSO4+Mn
