kmno4和h2so4反应现象
SO2 + H2O + KMnO4 = H2SO4 + KHMnO4归一法化学配平
高猛画家就有强氧化性 其中变化的时 锰离子由+7变成了+6 化合价降低 被还原了 硫离子由+4变成了 +6 化合价升高 被氧化了 根据化合价的变化原则 就是 2个锰 才能完成一个 硫离子的变化 第一步 SO2 + H2O + 2KMnO4 = H2SO4 + 2KHMnO4 第二步 元素的数量不变 通过观察氢原子和 氧原子不...
氧化还原滴定法中怎么判断用高锰酸钾法还是重铬酸钾法
在强酸性溶液中, KMnO4与还原剂作用被还原为Mn2+MnO4—+8H++5e- Mn2++4H2O =1.51V 由于在强酸性溶液中KMnO4有更强的氧化性,因而高锰酸钾滴定法一般多在0.5～1 mol\/LH2SO4强酸性介质下使用,而不使用盐酸介质,这是由于盐酸具有还原性,能诱发一些副反应干扰滴定。硝酸由于含有氮氧化物容易产生副反应也很少采用...
FeS和KMnO4和H2SO4反应生成MnO4和Fe2(SO4)3和S和K2SO4和H2O的反应方程...
2FeS+2KMnO4+4H2SO4=2MnO2+Fe2(SO4)3+2S+K2SO4+4H2O在此反应中KMnO4把FeS氧化成Fe3+和单质S，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂根据电子得失，FeS和KMnO4为1:1的关系，再根据物质守恒配平即可。
KMnO4和H2O2反应的离子方程式是什么
2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 利用此反应可测定H2O2的含量。滴定时加入KMnO4的速度不能太快，否则易产生MnO2沉淀，MnO2又可促进H2O2的分解，增加测定误差。滴入第一滴KMnO4溶液时不易褪色，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速度，测定速度也随之加快，一直滴定...
化学基础
1） MnO4- 和 I-可以发生氧化还原反应，高锰酸根具有强氧化性，而 I-具有还原性，二者相遇会发生氧化还原反应。（2）错误，98gH2SO4为1mol，但溶液的体积不是溶剂水的体积，也不等于硫酸体积和水的体积之和，所以浓度不是2mol\/L。（3）对，如高锰酸根MnO4- 、锰酸根MnO42-，虽然含Mn金属元素...
为什么浓H2SO4比稀H2SO4有强得多的氧化性?
类似地，浓HNO3也比稀HNO3有更强的氧化性，为什么浓度大氧化性强，是规律还是个别例子？还有，为什么热的H2SO4比冷的H2SO4氧化性强，为什么MnO4-在酸性介质中氧化性更强 解释这些问题，一般要用到电极电位方面得知识，详细的解释是复杂的。---中学阶段的认识，是从试验得到的结论。如浓硫酸可以在加热...
过氧化氢和酸性高锰酸钾离子方程式怎样写出来??
过氧化氢和酸性高锰酸钾离子方程式:2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 8H2O + 5O2 + 2Mn2+ 化学式:KMnO4，相对分子质量为158.03395，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧;在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色...
为什么浓H2SO4有强氧化性而稀硫酸不?
其实稀硫酸也有氧化性，是氢离子的氧化性，只是氢离子的酸性更强，素以稀硫酸主要显酸性，而浓硫酸的+6价的S的氧化性在酸性强的情况下更强
H2O2和KMnO4的H2SO4溶液的离子方程式
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ 高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。...
高锰酸钾、过氧化氢在硫酸里产生氧气的离子式?
高锰酸钾在酸性条件下将过氧化氢中的-1价氧氧化成氧气。离子方程式2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 化学方程式（以硫酸做介质为例子）2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 注意过氧化氢里的氧只有一半变为氧气，另一半与酸性介质里的氢反应转化为...
大宁县津彤回答：[答案] 浓硫酸加高锰酸钾会生成Mn2O7墨绿色油状物质(熔点5.9℃),实际墨绿色物质物质为(MnO3)+. 所以反应有:2KMnO4 + H2SO4(浓)==== Mn2O7 + H2O + 2KHSO4; 并有:KMnO4 + 2H2SO4(浓) === KHSO4 + MnO3[HSO4] + H2O,或...
邸学15984843569问： 浓h2so4 kmno4反应现象是什么? - ？
大宁县津彤回答：[答案] 楼上说的不对.会发生氧化还原.生成二氧化硫.有气泡,
邸学15984843569问： 浓硫酸通入酸性高锰酸钾的现象 - ？
大宁县津彤回答： 浓硫酸通入酸性高锰酸钾: H2SO4(浓)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(高锰酸酐,绿色油状物质)+H2O,现象即紫色溶液变绿色油状物.另外,浓盐酸通入酸性高锰酸钾: 16H+ + 10Cl- + 2MnO4-=2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O,现象即紫色溶液变为无色(浅肉色,高中常写为无色)溶液.
邸学15984843569问： KMnO4与H2SO4反应 - ？
大宁县津彤回答： 因为Mn和S都在最高价态,所以不反应.不过他俩的混合物有强氧化性,
邸学15984843569问： 高锰酸钾与浓硫酸反应及现象 - ？
大宁县津彤回答： 离子反应: H2SO4(浓)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐)+H2O Mn2O7(墨绿色油状物质)熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质. 另外Mn2O7受热也会分解:2Mn2O7=4MnO2+3O2↑ 高中阶段我们认为浓硫酸中少水,所以包括强电介质在内都不能电离,当然大学阶段可以知道浓硫酸是十分好的溶剂(只是黏度大不易于分子和离子的扩散,故难电离). 我晕怎么改了,算了上面的你留着吧! 浓盐酸与KMnO4的反应为:16H+ +10Cl- +2(MnO4)-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
邸学15984843569问： KMnO4+H2SO4的离子反应式 - ？
大宁县津彤回答： MnO4(上标-)+H(上标+)=HMnO4
邸学15984843569问： 在KMnO4溶液中滴加Na2SO3溶液和稀硫 酸,观察到的实验现象是( ). - ？
大宁县津彤回答：[答案] 紫色溶液逐渐褪色,有气泡冒出 1 KMnO4把Na2SO3氧化,生成Na2SO4,KMnO4浓度减小 2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2(g) 是复分解反应
邸学15984843569问： 高锰酸钾和硫酸混合酒精有什么反应 - ？
大宁县津彤回答： 应是浓硫酸. 高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的墨绿色油状物质漂浮在表面上,有时还有紫色的烟雾---七氧化二锰,高锰酸钾和浓硫酸混合是变成了深棕色酱态物,但真正能点燃酒精灯的是酱态物上飘的一层薄薄的黄绿色七氧化二锰,...
邸学15984843569问： 高锰酸钾与二氧化硫的反应现象是什么? - ？
大宁县津彤回答： 2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 KMnO4的还原产物MnSO4几乎无色,SO2的氧化产物硫酸根也无色,故KMnO4溶液褪色.
邸学15984843569问： 高锰硫酸与硫酸的化学反应 - ？
大宁县津彤回答： 常温KMnO4与稀H2SO4,不反应,但KMnO4在酸度过高的环境中会剧烈分解为MnO2、O2、K+ 但KMnO4可以与浓硫酸反应:2KMnO4+2H2SO4(冷、浓)=Mn2O7(棕黑色液体,易爆炸)+2KHSO4 当然如果你做了实验还会发现还有一种亮绿色液体混于其中,它是(MnO3)+:Mn2O7+H2SO4(冷、浓)=2(MnO3)HSO4+H2O 另外由于Mn7+有极强烈的极化能力,使得HMnO4为强酸,且不能出现高锰硫酸.
