kmno4什么时候生成mno2
高锰酸根与硫离子什么时候生成硫酸根
酸性条件。高锰酸根和硫离子进行氧化还原反应，高锰酸根（MnO4-）是一种强氧化剂，会接受电子，从Mn(VII)还原为Mn(II)：5MnO4-+8H++5e-→5Mn2++4H2O。
...由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO
综上 一定不存在：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4－ 一定存在Na+、AlO2－、CO32－ SO42－需做进一步检验
为什么MNO4-可与H+发生氧化还原
你的问题有些不对：MnO4-在酸性条件下的确有强氧化性，但自生却不能发生氧化还原反应。如果是MnO42-就对了，由于电极电势的原因，在碱性条件下MnO42-可稳定存在，在酸性条件下不稳定，可以根据酸碱性的强弱氧化产物是MnO4-，还原产物是：MnO2或是Mn2+。方程式：5MnO42-+8H+= 4MnO4-+ Mn2++4H...
判断溶液中离子能否大量共存的方法
首先看颜色（特别是题中表明液体颜色的时候），然后看是否有沉淀、是否会生成气体、或着生成水。当然若是高中生，则要注意电离和水解的变化。生成沉淀：我这里有个口诀，我觉得挺好的：硝铵钾钠溶（即含有硝酸根的、铵根的、钾离子和那离子的都溶于水），硫酸沉钡氯沉银（这个你应该明白吧），其余多...
各含S物质什么时候生成SO2,(SO4)2-,(HSO4)-
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+ 8Mn2+ +12H2O 2S2-+SO32-+6H+==3S+3H2O S+2H2SO4(浓）==3SO2+2H2O 5SO32- +2MnO4-+6H+=5SO42-+2 Mn2+ +3H2O 2H+ +S2O32-（硫代硫根）==S+SO2+H2O 10S2O32- +2MnO4- +16H+=5S4O62-（连四硫酸根）+2Mn2+ +8H2O SO2+...
高锰酸钾与浓盐酸反应生氯气,与稀盐酸反应不会生成氯气了吧
Cl2的氧化性已经不弱，要求MnO4-的氧化性比它还要强才能将Cl-氧化成Cl2就必须要足够高浓度的H+。具体数值需要运用原电池电极电势来进行计算。至于稀盐酸，没有具体的方程式，一般来说“稀盐酸”浓度就已经比较低了，一般认为在10%以下，无法发生反应。浓、稀盐酸的反应一般来说没有什么不同。因为HCl不...
关于初三化学
二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、...
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2OMnO4...
知道高锰酸钾在酸性环境下，还原产物是锰离子，在碱性环境下，还原产物是MnO2，所以高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；（2）SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2+，即发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+，故答案为：MnO4-；...
Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中,发生BiO...
由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O，故答案为：Mn2+；BiO3-；H+；MnO4-；Bi3+；（3）BiO3-为氧化剂，Mn2+为还原剂，反应2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反应中转移10e-，所以单线桥法标电子转移的方向和...
已知:I.高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++...
B．根据产物为K2MnO4可知，应在碱性条件下反应，反应物不可能由硫酸，故B错误；C．方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3S2SO4+2S↓+12H2O，产物缺项为H2O，配平后系数为12，故C正确；D．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原生成MnO2，在阴极可以得到MnO2，故D正确．故选B．
永定县欧乃回答： 强酸性时还原成2价锰,中性或弱碱性还原成4价锰.
谏羽14785285940问： 求助:高锰酸钾和盐酸的反应 - ？
永定县欧乃回答： 这个主要是看谁过量.浓盐酸情况下是盐酸过量,那么就会反应成MnCl2,而KMnO4消耗完. 如果盐酸浓度低,那么KMnO4过量,它会把之前反应生成的MnCl2氧化成MnO2沉淀: 2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O = 5MnO2↓ + 2KCl + 4HCl 这个反应是出现MnO2的根本原因.发生了这个反应说明HCl不足,平衡向右移动.所以你说的情况:拿浓盐酸和高锰酸钾反应一段时间后,再加入大量的蒸馏水,根本还是在于谁过量.盐酸过量且高锰酸钾已经反应完了,那么就不会再有沉淀.如果高锰酸钾没有反应完,那么很可能会生成MnO2沉淀.
谏羽14785285940问： 在用高锰酸钾制取氧气的实验中,二氧化锰是生成物还是催化剂?为什么? - ？
永定县欧乃回答： 生成物,催化剂是指前后量基本不变的物质,这里很明显,一开始没有二氧化锰,后来生成的,肯定是生成物而不是催化剂,如果说有催化作用应该还是有一点的,但是有催化作用的物质不一定都是催化剂,至少二氧化锰在这里就不能算是催化剂.楼上的肯定是化学不好的,明显开始是没有二氧化锰的,而是高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气的.
谏羽14785285940问： 配置高锰酸钾标准溶液时,应注意哪些问题 - ？
永定县欧乃回答： KMnO4 有以下特点: 市售的 KMnO4 常含杂质; KMnO4 易在光线作用下或与水中的还原性物质发生反应生成 MnO2·nH2O; MnO2·nH2O 能促进 KMnO4 的分解. 所以配制高锰酸钾标准溶液时,应注意以下事项: 1、KMnO4 的取用量要比...
谏羽14785285940问： 硫酸锰与高锰酸钾反应 - ？
永定县欧乃回答： 2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4 316 453 435 174 10 X Y Z X=14.33(克),Y=13.77(克),z=5.51(克) 需要含量为36%硫酸锰溶液=14.33/36%=39.82(克) 这是氧化还原反应,无论是酸性、中性、还是碱性,若Mn2+多了,都会与KMnO4反应,都生成MnO2. 生成二氧化锰13.77克,硫酸钾5.51克.
谏羽14785285940问： ...用Pt作阳极,Fe作阴极,电解K2MnO4溶液,阳极的电极反应式为___.(3)KMnO4是一种较稳定的化合物,但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用,生成... - ？
永定县欧乃回答：[答案] (1)将大量矿石尽可能粉碎会增大反应物的接触面积,反应速度加快;由工艺流程转化关系可知,MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4,根据元素守恒还应生成水.反应中锰元素由+4价升高为+6价,总升高2价,氧元素由0价...
谏羽14785285940问： 为什么kmno4放置久后,会生成mno2 - ？
永定县欧乃回答： 沉淀应该是碱式氧化锰,是被水中还原性物质还原后产物
谏羽14785285940问： 高锰酸钾分解成二氧化锰吗? - ？
永定县欧乃回答： KMnO4(高锰酸钾)受热分解成K2MnO4(锰酸钾)和MnO2(二氧化锰)O2(氧气)
谏羽14785285940问： 某同学要制取3.2g氧气,需分解多少克高锰酸钾?同时生成二氧化锰多少克? - ？
永定县欧乃回答：[答案] 设参加反应的KMnO4质量为x,反应生成的MnO2质量为y.2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑316 87 ...
谏羽14785285940问： 高锰酸钾和氢氧化钠与乙醇混合反应(有分哦)高锰酸钾和氢氧化钠与乙 ？
永定县欧乃回答： 这个问题要换个提法.是高锰酸钾与乙醇在氢氧化钠存在下的反应. 高锰酸钾是强氧化剂,可以将酒精上的羟基氧化,高锰酸钾本身被还原并生成MnO2,而褪色(中性溶...
