kmno4与na2so3反应现象
盐类水解的双水解反应
发生氧化还原、完全双水解反应（多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性）蒸干产物盐溶液蒸干后得到的物质①.水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干后得到盐相应的氢氧化物，如FeCl3溶液蒸干后得到Fe(OH)3,故蒸干时应通入HCl。（只有HCl会挥发）水解生成...
初中需要记的化学资料
制氧反应:2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO4+O2(气体) 2KClO3==(MnO4催化剂)==2KCl+3O2(气体) 2H2O2==(MnO4催化剂)==H2O+O2(气体)制2氧化碳反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳具有还原性 CO+Cu...
有哪些化学方程式需要记牢
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用: Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3...
求人教版 高一所有 化学方程式 和离子方程式
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;...
初中金属的化学方程式
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2...
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH...Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用: Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O...
高一化学所有方程式
高一化学离子方程式 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：...
高中化学知识点总结及公式大全
A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。 4、常见分子的极性: 常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3...
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾),溶液中会发生如 ...
结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBi03+4MnSO4+14H2S04=3Na2S04+5Bi2（S04）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3，故答案为：Bi2（SO4）3； ③Mn失去电子，Bi得到电子，...
高中所有化学方程式,离子式
48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中...
黄浦区杞菊回答：[答案] 紫色溶液逐渐褪色,有气泡冒出 1 KMnO4把Na2SO3氧化,生成Na2SO4,KMnO4浓度减小 2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2(g) 是复分解反应
化申17627138140问： kmno4与亚硫酸钠反应现象 - ？
黄浦区杞菊回答：[答案] 发生氧化还原反应,2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+ +5SO42-+3H2O 高锰酸钾溶液紫红色褪去,溶液逐渐变为无色. 希望对你有帮助
化申17627138140问： 高锰酸钾与二氧化硫的反应现象是什么? - ？
黄浦区杞菊回答：[答案] 2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 KMnO4的还原产物MnSO4几乎无色,SO2的氧化产物硫酸根也无色,故KMnO4溶液褪色.
化申17627138140问： 高锰酸钾与压硫酸钠反应 - ？
黄浦区杞菊回答： 酸性反应: 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O 强碱性反应 2KMnO4+2KOH+Na2SO3=Na2SO4+2K2MnO4+H2O 中性反应 2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+ 2KOH+ 2MnO2↓希望对你有帮助O(∩_∩)O~
化申17627138140问： 向KMnO4酸性溶液中滴加Na2SO4溶液怎么反应?颜色怎么变化 - ？
黄浦区杞菊回答： 不会 你可能写错题了 不过KMnO4酸性溶液中滴加Na2SO3溶液会反应2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O 现象为紫黑色溶液颜色消失 如果错了请指出来 祝你有个好成绩
化申17627138140问： 取少量Na2SO3滴入少量KMnO4的现象和方程式分别是什么 - ？
黄浦区杞菊回答： 2Na2SO3+2KMnO4====2Na2SO4+K2MnO4+MnO2 (紫红色变淡 有黑色沉淀出现)2NaS2O3+I2====Na2S4O6+2NaI (紫色变淡)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O (有气体产生 溶液颜色变淡) H2O2+KI==KIO+H2O 3H2O2+KI==(加热)KIO3+3H2O (颜色不会变)
化申17627138140问： 碱性kMnO4与Na2SO3反应后的绿色溶液为什么会变黄? - ？
黄浦区杞菊回答： 2011-11-11 13:46沉淀可以是MnO2(褐色或黑色),不过如果溶液碱性偏弱,那么也有MnO(OH)(黄褐色)碱式氧化锰生成.之前产生绿色是因为反应分步,(MnO4)-先被还原成(MnO4)2-(锰酸根)其为墨绿色.(SO3)2- + 2(MnO4)- + 2OH- ==== (SO4)2- + 2(MnO4)2- + H2O(MnO4)2- + (SO3)2- + H2O ==== MnO2↓ + (SO4)2- + 2OH- 一般看到的MnO2为黑色是因为其成块,看到其为褐色也可能是因为掺杂了碱式氧化锰或者MnO2本身含有结晶水(使得颜色变淡成褐色).
化申17627138140问： 1.取少量Na2SO3滴入少量KMnO4的现象和方程式分别是什么 2.取少量Na2SO3滴入少量I2水的现象和方程式分别是什么 3.取少量双氧水滴入硫酸酸化的... - ？
黄浦区杞菊回答：[答案] 2Na2SO3+2KMnO4====2Na2SO4+K2MnO4+MnO2 (紫红色变淡 有黑色沉淀出现) 2NaS2O3+I2====Na2S4O6+2NaI (紫色变淡) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O (有气体产生 溶液颜色变淡) H2O2+KI==KIO+H2O ...
化申17627138140问： KMnO4和Na2SO4怎么反应`````化学的` - ？
黄浦区杞菊回答： 好像不能反应,复分解反应的生成物必须有水,沉淀,气体生成
化申17627138140问： kmno4溶液和na2so3溶液反应方程式 - ？
黄浦区杞菊回答： 【答案】:KMnO4溶液与Na2SO3溶液在酸性介质中反应,KMnO4被还原成Mn2+,在中性介质中,KMnO4被还原成MnO2,在强碱性介质中,KMnO4则被还原成MnO42-.相应离子反应方程式如下:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ----> 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O2MnO4- + 3SO32- + H2O ----> 2MnO2 + 3SO42- + 2HO-2MnO4- + SO32- + 2OH- ----> 2MnO42- + SO42- + H2O
