kio3和ki反应现象
IO4-与KI反应的方程式
您好，这个方程式应该是这样的，反应环境应该是酸性的，也就是有氢离子的参与，生成碘单质和水 4 IO4- + 4 I- + 8H+ == 4 I2 + 4H2O 望采纳O(∩_∩)O谢谢 祝你学习进步 有问题可以追问我啊 O(∩_∩)O
KI与什么物质反应生成KIO3
利用氯酸钾氧化法制备碘酸钾。在酸性条件下，将氯酸钾（KClO3）与I2混合，反应后得到KH（IO3）2，再用KOH中和即得KIO3。有关化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
高碘酸钾(KIO4)和碘化钾(KI)的反应方程式是什么?
IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH- 酸性条件:IO4- + 7I- + 8H+ == I2 + 4H2O
加碘食盐中通常加入的是KIO 3 ,该物质在酸性条件下表现出较强的氧化...
⑴、IO 3 － ＋5I － ＋6H ＋ ＝3I 2 ＋3H 2 O⑵、淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化；1270\/3w⑶、4I － ＋4H ＋ ＋O 2 ＝2I 2 ＋2H 2 O；偏大；因为甲同学实验中加入了过量的KI，I － 在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I 2 。 试题分析：⑴碘酸...
NaClO与KI反应时,若溶液的PH值过高会有什么结果?
楼上的不对啊，ClO-不论是在酸性还是碱性条件下都有强氧化性，都可以把I-氧化成单质但是单质碘在碱性条件下很容易与OH-反应生成IO-和I-，在酸性条件下以碘单质形式存在简单地说：PH过高时，NaClO与KI反应生成NaCl、KCl、KClO，而不会生成碘单质 ...
食盐中添加KIO3而不添加KI的原因
目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾，而过去则是碘化钾。碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂。碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59.3%）。相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。如果用碘化钠,碘化钠也很容易被氧化,所以最好是...
碘酸钾性质
物理性质：无色或白色结晶粉末，无色单斜结晶，能溶于水和碘化钾水溶液、稀硫酸，不溶于乙醇 在水中溶解度，0℃时4.74克，100℃时32.3克。化学性质：归中：IO3- + 5 I- + 6 H+ = 3 I2 + 3 H2O 加热分解：4 KIO3 ==△== KI + 3 KIO4 催化分解：2 KIO3 ==MnO2△== 2 KI ...
KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O用离子电子法配平
还原过程 IO3- + 6 H+ - 6 e- = I- + 3 H2O ① 氧化过程 2 I- + 2 e- = I2 ② ①+3×②，得5 I- + IO3- + 6 H+ = 3 H2O + I2 然后改成化学式的形式即可 5 KI + KIO3 + 3 H2SO4 = 3 H2O + I2 + 3 K2SO4 ...
在KIO3,KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉
首先时钟反应的特点是:指示产物出现的现象要经过一定的时间，而时间可以通过改变反应物的浓度或其他条件加以调节，很象是一座反应钟。所以前十五分钟不是不反应而是由于反应物的速率比生成物的速率更低，当时间达到十五分钟的时候时，改变了反应物与生成物浓度之间的某种关系时。正反应的速率就可以超过逆反应...
...少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①IO 3 - +5I - +6H...
A．抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有．①IO 3 - +5I - +6H + →3I 2 +3H 2 O ②3I 2 +3HSO 3 - +3H 2 O→6I - +3SO 4 2- +9H + 将①式×6+②×5得：6IO 3 - +15HSO 3 - I - . 15SO 4 2- +3I 2 +9H + +3H 2 O，KI起催化...
清河门区奥必回答：[答案] 1. 此题属于陌生氧化还原反应的书写: ---无任何相关信息,只能将已有的知识进行迁移. ---可参照的只有氯的相关反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(实验室制氯气的一种方法) ----可迁移的知识:氯的价态变化情况,即+5,-1价氯都变到0价. ----...
粱马19143573035问： ki与kio3在碱性条件反应的现象 - ？
清河门区奥必回答： 5KI+KIO3+3H2O=3I2+6KOH 有紫色的单质碘出现
粱马19143573035问： ki和kio3在酸性(硫酸)环境下的反应及现象 - ？
清河门区奥必回答：[答案] 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 反应现象 溶液变为黄褐色.
粱马19143573035问： 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应现象 - ？
清河门区奥必回答： 溶液由无色变为棕黄色
粱马19143573035问： 把加碘食盐溶解 再加入稀硫酸和KI溶液 最后加入一定量的CCL4 震荡 有什么现象发生 - ？
清河门区奥必回答：[答案] 溶液先分层,然后下层,即CCl4层溶液变橙红色, KIO3和KI在酸性条件下反应生成碘单质,然后被CCl4萃取.
粱马19143573035问： 用稀盐酸和淀粉KI试纸检验食盐中碘酸钾的存在,反应的离子方程式是?实验现象是? - ？
清河门区奥必回答：[答案] 了检验此食盐中是否含有碘酸钾,可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测.加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后,若盐中含有碘酸钾,则会发生如下反应:KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O,生成的I2遇淀粉变蓝;反应的离子方程式是:IO3-+5I-+6H+=3I2+3...
粱马19143573035问： kclo3与ki的反应方程式为?有啥反应现像 - ？
清河门区奥必回答： KClO3与KI在中性溶液中不反应,随着酸性增强(H+离子浓度的增大),KClO3的氧化性也逐渐增强,能将KI氧化为单质碘I2和KCl(碘单质I2在水中的溶解度很小,水溶液呈黄色);在强酸条件下,KClO3可将KI氧化生成KIO3(水溶液无色).
粱马19143573035问： ...学生甲设计的实验步骤如下:a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀... - ？
清河门区奥必回答：[答案] (1)该反应中I元素化合价由0价变为+5价,Cl元素化合价由+5价变为-1价和0价,所以I2是还原剂,KClO3是氧化剂,KCl、Cl2是还原产物, 故答案为:KCl、Cl2; (2)碘酸钾的物质的量随着温度升高而增大,所以从碘酸钾溶液获得晶体可以采用降温结...
粱马19143573035问： 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)___KIO3+___KI+___H2SO4=___K2SO4+___I2+___H2O. - ？
清河门区奥必回答：[答案] 该反应中化合价的变化为:KIO3→I2,I元素由+5价→0价,一个KIO3分子得5个电子;KI→I2,I元素由-1价→0价,一个KI分子失一个电子,所以得失电子的最小公倍数为5,KIO3的计量数为1,KI的计量数为5,其它元素根据原子...
粱马19143573035问： 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3).碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:5KI+KI - ？
清河门区奥必回答： 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中,KI中I元素的化合价由-1价升高为0,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,(1)含元素化合价降低的物质为氧化剂,含元素化合价升高的物质为还原剂,则氧化剂是KIO3,还原剂是KI,故答案为:KIO3;KI; (2)该反应中生成3molI2,有5molKI被氧化,则有1mol I2生成时,有5 3 mol还原剂被氧化,故答案为:5 3 ;(3)氧化剂是KIO3,有1mol 氧化剂参与反应时,转移电子的总数为1mol*(5-0)=5mol,故答案为:5.
