ki+fecl3+ccl4现象
实验探究,如何设计实验证明维生素C较易失去电子.要求写出实验所用的试剂...
维生素C较易失去电子，说明具有还原性，可加入具有颜色的氧化剂，如FeCl3、高锰酸钾或I2等，溶液颜色变浅或褪色，则可用试剂为维生素C、FeCl3溶液，将一粒维生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小试管中，如溶液棕黄色褪去，可证明维生素C具有强还原性，答：试剂：维生素C、FeCl3溶液；现象和结论：将一粒维生素...
C C FeCl3 KI、淀粉混合液 若开始时只增大FeCl3溶液浓度,b极附近溶液...
以上原电池Fecl3端为正极，KI端为负极，增大FeCl3的浓度则正极电势增加，则反应速度增加，所以B极附近溶液变蓝速度加快
Fe,C,FeCl3组成原电池正负电极反应?
负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2Fe3++2e-=2Fe2+ 总反应Fe+2FeCl3=3FeCl2
什么遇fecl3呈现紫色
遇Fecl3呈现紫色的物质为酚，大多数的酚能与氯化铁的稀水溶液发生显色反应。其中苯酚、间苯二酚、1，3，5-苯三酚与氯化铁溶液作用，均显紫色；α-萘酚为紫色沉淀。此显色反应常用以鉴别酚类的存在。显色反应原理如下所示：FeCl3：氯化铁（ferric chloride），化学式FeCl3。是一种共价化合物，能和含有烯...
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D、E...
K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，（1）由以上分析可知A为Al，D为H2，K为Fe（OH）3，故答案为：Al；H2；Fe（OH）3；...
...盐酸反应生成的是A、CuCl2 B、FeCl3 C、AlCl2 D、FeCl2
选AB 铜不与稀盐酸反应 铁与稀盐酸反应生成的是FeCl2，因为稀盐酸的氧化性较弱，不能把铁氧化到+3价，只有铁与氯气反应才能生成FeCl3
A～J为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为金属...
依据转化关系中的反应现象可知I为红褐色沉淀Fe（OH）3；H为Fe（OH）2，G为FeCl2，B为氢氧化铁分解生成的产物为Fe2O3，D为Fe，D和J反应生成FeCl2说明J为FeCl3，C和盐酸反应和氢氧化钠反应说明是两性化合物，判断AB反应发生的是铝热反应，C为Al2O3，A为 Al，E为AlCl3，F为NaAlO2，（1）依据分析...
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D、E...
K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意...
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为...
黄绿色气体E为Cl2，红褐色沉淀K为Fe（OH）3，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，J与氢氧化钠反应得Fe（OH）3，可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeCl2，J为FeCl3，故B为HCl、气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可...
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质,它们与X具有...
可推知E为碳，则F为H2SO4，G为HCl；H是一种红棕色固体氧化物，应是Fe2O3，与盐酸反应生成I为FeCl3，FeCl3与单质K反应生成J，J与氯气反应又得到FeCl3，可推知K为Fe、J为FeCl2；（4）中气体X中含有三种元素，与单质A在点燃条件下生成SO2、CO2，则A为O2，由元素守恒可知X中含有C、S、O三种元素...
德州市吡贝回答：[答案] 2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2 淡黄色溶液变成浅绿色,底部有蓝紫色固体析出加入CCL4振荡,液体分层,上层为浅绿色溶液,下层是蓝紫色液体
淳孔15727181526问： fecl3+ccl4反应现象,上层呈什么颜色,如果加加少量的淀粉ki溶液又呈什么颜色 - ？
德州市吡贝回答：[答案] 混合后,上层是黄色的FeCl3溶液,下层是无色的CCl4.加入KI后,上层发生反应 2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl.随后发生萃取,I2进入CCl4层.上...
淳孔15727181526问： (1)根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是___①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色 ②向... - ？
德州市吡贝回答：[答案] (1)①FeCl3溶液中滴入KI溶液,加CCl4振荡,CCl4层呈紫色,发生了反应FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,氧化剂Fe3+的氧化性大于I2;②FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈红色,说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离...
淳孔15727181526问： 根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是() ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫色; ②向FeCl... - ？
德州市吡贝回答：[选项] A. I2>Cl2>Fe3+>MnO4- B. MnO4->Cl2>Fe3+>I2 C. Cl2>I2>Fe3+>MnO4- D. Fe3+>MnO4->Cl2>I2
淳孔15727181526问： 甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色,再加入CCl4振荡后静置,可观察到CCl4层 - ？
德州市吡贝回答： (1)FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈现红棕色,再加入CCl4振荡后静置,可观察到CCl4层呈紫色,生成碘,即铁离子与碘离子发生氧化还原反应,其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故答案为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;(2)FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液,发现FeCl3溶液渐渐褪至无色,而后再加入KI溶液,不呈红棕色,再加CCl4振荡,静置,也观察不到CCl4层有紫红色出现,则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质,所以不能再与碘离子发生氧化还原反应,只有B符合,故答案为:B;(3)铵根离子水解生成HF,HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应,所以不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液,故答案为:否;氢氟酸会腐蚀玻璃.
淳孔15727181526问： 一道高中化学题？
德州市吡贝回答： 溶液变化:KI中加少量FeCl3,Fe3+被还原成Fe2+,生成I2. 再加入CCl4震荡后I2被萃取,水层为K+,I-,Fe2+,Cl-的水溶液, 由于Fe2+水解,溶液显酸性,且水层在上,显无色或浅绿色,下层为紫色.向水层中加入苯酚,溶液不会变紫,但如果此时震荡溶液,苯酚会和I2的CCl4溶液相互作用,包括互溶,并且与I2发生反应,这是下层紫色会变浅,但由于是有机溶液,又不会生成沉淀.
淳孔15727181526问： 在FeCl3溶液中加入KI,在加入CCl4,充分震荡后加入H2O2,一段时间后溶液分层,下层为紫色的CCl4,中间是浑浊的黑色浊液,上层为黄色清夜,求所有... - ？
德州市吡贝回答：[答案] 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 中间的大量的碘单质,说明KI过量. 于是有过量2KI+H2O2=I2+2KOH 有黄色清液,说明H2O2过量. 6FeCl2+3H2O2=4FeCl3+2Fe(OH)3
淳孔15727181526问： 向FeCl3溶液中加入KI溶液后,用CCl4萃取,CCl4层呈紫色,该反应过程离子方程式是什么 - ？
德州市吡贝回答： 2Fe
淳孔15727181526问： feci3,naf,ki,cci4反应方程式及现象 - ？
德州市吡贝回答：[答案] 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KCl 再加CCl4 现象;分层,以层是紫红色. NaF 在这里和谁都不反应.
淳孔15727181526问： 〔fef6〕3 - 加ki再加入ccl4,有什么现象 - ？
德州市吡贝回答：[答案] CCl4层会变为紫色 方程式为:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 I2易溶于CCl4中,相当于萃取 第二个,Fe3+ 可和F-形成配位化合物,如果是先加入NH4F,再加KI的话,CCl4层不会变色. 方程式:Fe3+ + 6F- =(FeF6)3-
