kh2po4与k2hpo4缓冲液
为什么H2PO4-的Ka为H3PO4的Ka2
H2PO4-的Ka为H3PO4的Ka2的原因：【H+】=Ka2·Ka3开平方=9.52=1.73·10^-10mol\/L。H2PO4-的电离常数为6.2*10-8，水解常数为Kw\/K1=1.33*10-12，电离大於水解所以是酸性。HPO42-的电离常数为2.2*10-13，水解常数为Kw\/K2=1.61*10-7，水解大於电离所以是碱性。概念与定义 具有极...
...\/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11.将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4...
将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，溶液应呈碱性，即pH＞7，故A正确；B．根据溶液电荷守恒，溶液中应存在c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-），
h2po4-是什么离子
h2po4-呈酸性，因为h2po4-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。化合物的电离程度大，离子团水解性大，强酸弱碱盐都显酸性，例如；NaHSO、NHNO、(NH)SO、NHCl等等，因为它们它在水中电离出氢离子，因而呈酸性。用途 用作磷肥和木材、纸张、织物的防火剂（如作火柴梗和蜡烛芯的灭烬剂），也用于...
K2HPO4为什么呈酸性
K2HPO4溶液是呈碱性的是因为HPO4^2-水解强于电离 KH2PO4溶液才呈酸性，因为H2PO4-电离强于水解
苛性钾溶液中滴加磷酸溶液的化学方程式?
磷酸是三元中强酸，电离反应分步，所以与强碱反应有如下三步：H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O 总反应：3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
磷酸和氢氧化钾的反应方程式
按照反应物的多少来判断，若磷酸多，写最佳答案 H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 +2 H2O 若碱多写H3PO4 + 3KOH = 3H2O + K3PO4
适合细菌、放线菌、真菌、生长的C\/N比分别是多少啊
K2HPO4溶液呈碱性,KH2PO4溶液呈酸性,两种物质的等量混合溶液的pH为6.8。当培养基中酸性物质积累导致H+浓度增加时,H+与弱碱性盐结合形成弱酸性化合物,培养基pH不会过度降低;如果培养基中OH-浓度增加,OH-则与弱酸性盐结合形成弱碱性化合物,培养基pH也不会过度升高。但KH2PO4和K2HPO44缓冲系统只能在一定的pH...
为什么nah2po4显酸性而na2hpo4显碱性
NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又能水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性,Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又能水解生成OH-,但电离程度小于水解程度,故H+浓度小于OH-浓度,溶液显碱性,
磷酸和氢氧化钾反应的方程式
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O 一般来说根据碱的强度分三步 总反应 H3PO4 + 3KOH = 3H2O + K3PO4
为什么H2SO4多的时候+KOH不是生成K2SO4而是KHSO4?
因为生成的SO4^2-还会和过量的H2SO4反应生成HSO4^-，所以最后表现为只生成KHSO4。H2SO4 + K2SO4 = 2KHSO4 类似的还有H2CO3和CO3^2- 生成HCO3^-；H2SO3和SO3^2-生成HSO3^-；H3PO4和PO4^3-，HPO4^2-，生成HPO4^2-，H2PO4^-，原理都是强酸制弱酸。举例：CO2 +H2O + CO3^2- ...
信宜市荆花回答： 1、运用公式 ph=pka-lg(c酸\c碱) 2、在这里,酸为KH2PO4 碱为K2HPO4 pka为磷酸的pka2 ph=6.1 代入即可 3、缓冲液有效缓冲范围为PH=PK±1之内,就是说共轭酸碱的浓度比应该在10/1或1/10之内,题目中计算需要的PK2=7.2本题溶液的PH...
郗彩18712987121问： 如何用KH2PO4和K2HPO4配制pH=6.1的磷酸盐缓冲液?pka与pH有什么区别? - ？
信宜市荆花回答：[答案] 运用公式 ph=pka-lg(c酸\c碱) 在这里,酸为KH2PO4 碱为K2HPO4 pka为磷酸的pka2 ph=6.1 带入
郗彩18712987121问： 如何配制K2HPO4 - KH2PO4缓冲液(pH8.3)?0.05mol/L的K2HPO4 - KH2PO4缓冲液(pH8.3) - ？
信宜市荆花回答：[答案] 磷酸氢二钾(无水)0.75g + 磷酸二氢钾(无水)0.5g 加蒸馏水至250ml. 用NaOH调节pH至8.3即可!
郗彩18712987121问： pbs缓冲液ph=7.4如何配制配置成ph=7.4的pbs缓冲液用K2HPO4和KH2PO4溶液,均是0.2mol/l,比例是怎样的啊? - ？
信宜市荆花回答：[答案] 0.05mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution,PBS)的配制: 甲液:0.05mol/L Na2HPO4溶液 :称取磷酸氢二钠9.465g 7.099g,加蒸 馏水至1000ml ; 乙液:0.05mol/L KH2P04溶液: 称取磷酸二氢钾, 9.07g 6.803g,加蒸馏水至1000m...
郗彩18712987121问： 磷酸缓冲液的缓冲pH范围 - ？
信宜市荆花回答： 磷酸缓冲液的缓冲pH值范围非常广泛,可配置各种pH值的酸性、碱性和中性缓冲液,配制酸性缓冲液可直接用NaH2PO4或KH2PO4,pH范围在1-5;碱性缓冲液可直接用Na2HPO4或K2HPO4,pH范围在9-12;中性缓冲液则用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合,pH在5.5-8.5.
郗彩18712987121问： 0.1mPBS溶液怎么配备 - ？
信宜市荆花回答：[答案] PBS溶液又称磷酸盐缓冲溶液,一般选择K2HPO4和KH2PO4配制,或者选择KH2PO4和KOH配制. 0.1mol/LPBS溶液其中的0.1mol是指磷酸盐的总物质的量. 配制缓冲溶液,首先必须要有对溶液的PH值的要求,(你的题目中没有).然后根据下面的...
郗彩18712987121问： 1mol/L的KH2PO4 - K2HPO4,pH=7的缓冲液怎么配制 - ？
信宜市荆花回答： pK2=7.21=-lg([HPO4 2-][H+]/[H2PO4-])=-lg([H+])-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-]) =pH-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])=7-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-]) 得到:0.21=-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-]) 10^(-0.21)=0.62=[HPO4 2-]/[H2PO4-] 得到V(HPO4 2-):V(H2PO4-)=0.62 按体积比配就好了
郗彩18712987121问： 要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升已知磷酸的PK2=7.21 - ？
信宜市荆花回答：[答案] pK2=7.21=-lg([HPO4 2-][H+]/[H2PO4-])=-lg([H+])-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])=pH-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])=7-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])得到:0.21=-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])10^(-0.21)=0.62=[HPO4 2-]/[H2PO4-]得到V(HPO4 2...
郗彩18712987121问： 如何能将PBS配成均匀稳定的溶液 - ？
信宜市荆花回答：[答案] PBS溶液又称磷酸盐缓冲溶液,一般选择K2HPO4和KH2PO4配制,因为钠盐溶解的较慢.根据不同pH的溶液,称量不同质量的磷酸盐,也可以用pH计调溶液的pH.PBS一般用作支持电解质.其配置方法如下: 采用去离子水、KH2PO4和Na2HPO4·...
郗彩18712987121问： PH6.8的磷酸二氢钾+磷酸氢二钾 缓冲溶液怎么配制 谢谢 - ？
信宜市荆花回答： 测出KH2PO4和K2HPO4的PH值再按比例配就行了
